人教版化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题（含答案）

第11单元《盐 化肥》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关物质的类别判断正确的是
A．纯碱----碱 B．钢-----单质 C．维生素-----有机物 D．碳酸钙----氧化物
2．田里的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2C．KCl D．NH4NO3
3．下列物质敞口放置，质量会增加的是
A．氢氧化钠固体 B．食盐水 C．浓盐酸 D．大理石
4．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．称取NaOH B．量取液体
C．给液体加热 D．蒸发食盐水
5．除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）
选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量
A 碳酸钠 氯化钾 适量的水
B 盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液
C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸
D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液

A．A B．B C．C D．D
6．电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCO3）。下列物质中，能用来除去水垢的是
A．酱油 B．白醋 C．食盐水 D．水
7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

物质
杂质
试剂
操作

A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶

B
CO2
H2O
氢氧化钠
干燥

C
NaCl溶液
Na2SO4
适量Ba(NO3)2溶液
过滤

D
铜粉
CuO
过量稀盐酸
过滤


A．A B．B C．C D．D
8．下列四个实验方案的设计中，不正确的是
A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
B．用水除去CO和CO2混合气体中的CO2
C．用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳三瓶气体
D．用加热产生的气体鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末
9．下列除杂方法正确的是
A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉
B．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
10．下列实验方案，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，观察实验现象
B 除去CO2气体中混有的少量CO 将气体缓慢通过NaOH溶液
C 鉴别铵态氮肥（NH4Cl）与钾肥（K2SO4） 取样后与熟石灰研磨，有刺激性气味气体放出的为铵态氮肥，没有刺激性气味气体放出的是钾肥
D 证明某气体为氢气 点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴



A．A B．B C．C D．D
11．下列是某化学兴趣小组设计的4个实验方案，其中方法一、方法二都合理的是( )

A
B
C
D

实验目的
鉴别氢气和
氧气
除去氧化钙中
的碳酸钙
鉴别硝酸铵和
氯化钠固体
除去稀盐酸中的硫酸

方法一
闻气味
高温煅烧
加入氢氧化钙，
研磨
加入适量的硝酸银溶液，过滤

方法二
用燃着的木条
加入适量的稀盐酸，蒸发
加水，观察温度
变化
加入适量的氯化钡溶液，过滤


A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl
C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
13．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、K+、OH﹣、Cl﹣
14．除去括号内杂质的操作方法正确的是（ ）
A．N2（O2）：放入木炭燃烧B．CaO（CaCO3）：加稀盐酸
C．CO（CO2）：通过灼热氧化铜D．MnO2（NaCl）：溶解，过滤，洗涤，干燥


二、填空题
15．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为___________；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（探究过程）
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 ________ 该样品为b处溶液。


（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____________。
16．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出。
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是
A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是。
17．分某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：

(1)A物质是________(填名称)，标出生石灰中钙元素化合价______________，??????
(2)请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式_____________________，并指明反应②的基本反应类型________________。
(3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一例______________________________。
18．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是　　 ．
19．实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告。
实验操作 预期现象与结论
_____________ ___________
_______________________ _______________




三、推断题
20．A~I是初中常见的化学物质。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物已略去),D 可用于改良酸性土壤,其中C、E是组成元素相同的气体。F、H、I 都是黑色固体。请回答下列问题:

（1）D的化学式为______________。
（2）反应③的用途为_______________。
（3）反应④的基本反应类型是__________________。
（4）反应⑤的化学方程式为______________。
21．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则该“队员”代表的物质是__________，那么C位置“队员”在农业生产中的“特长”是__________________；
（2）写出连线②代表的物质间反应的化学方程式____________________；
（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给________“队员”（填物质名称），写出二者反应的化学方程式________________。

四、实验题
22．某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
（查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
（进行实验）为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
实 验 操 作
预期实验现象
结 论



固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．



固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．



（小结）NaHCO3受热发生变化的化学方程式为．
（拓展应用）
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是．
23．某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示:
步骤 操作 现象与解释
Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是_______
Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到_______色沉淀
Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_______


在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：


请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________
②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 _________
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为 ______

五、计算题
24．小强买一包纯碱，包装如下图，进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。）求：

（1）生成CO2的质量__________；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符_________。（计算结果精确到0.1%）
25．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。

参考答案
1．C2．C3．A4．D5．B6．B7．D8．B9．B10．C11．C12．C13．C14．D
15．稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O溶液由无色变成红色（只答变成红色也给分）只产生白色沉淀
先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先”“后”不给分）反应物是否 过量（合理即可）
16．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2）B（3）OH﹣（4）C；CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓（5）硝酸钾（KNO3）
17． 氢氧化钙 Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 化合反应灭火，人工降雨等
18．SO42-
19．各取少量的溶液于试管中，编号；分别滴入几滴酚酞溶液；溶液变红色的是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；没有变色的是氯化钾溶液在变红色的溶液中分别滴入碳酸钠溶液。有浑浊出现的是氢氧化钙溶液，没有浑浊出现的是氢氧化钠溶液
20．Ca(OH)2工业炼铁( 合理即可) 置换反应
21．二氧化碳?/CO2改良酸性土壤 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氢氧化钙 CuCl2?+Ca（OH）2?= Cu（OH）2↓ +CaCl2
22．实验一：碱；
实验二：（1）水珠；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）①质量守恒定律．
②
实 验 操 作
预期现象
结 论

向固体中加入足量的稀盐酸
产生大量气泡
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

向固体中加入足量的稀盐酸
没有气泡产生
固体产物是NaOH，而不是Na2CO3



2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．
23．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白 Cu（OH）2步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠
24．2.2g 与包装说明不符
25．10.6g 6.7% 20g