实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案（表格式）
文档属性
| 名称 | 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案（表格式） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 64.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-03 11:31:12 | ||
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文档简介
教 学 设 计
课题 9.4一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课时 1
班别 教 具
时间
教 学 目 标 知识与技能：1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.通过新手操作，达到独立完成实验的能力培养。 过程与方法：1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。 2.提高学生动手操作能力和科学探究能力。 情感态度价值观：1.在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。 2.通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。
重点 配制溶液的操作步骤与注意事项
难点 配制溶液时的误差分析
教 学 过 程
内容及流程 教师与学生活动 备注
明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）有关溶液稀释问题的计算的解题依据是什么？ （2）气体的溶解度是指什么？ （3）饱和溶液中溶质的质量分数计算公式是什么？
导入：上节课我们学习了有关溶液的几种类型的计算，我们还可以根据计算的结果，对溶液进行配置。今天就以氯化钠为例，做一个溶液配置的实验。 3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及流程 教师与学生活动 备注
实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 1.溶质质量分数的计算： 溶质的质量分数 = ------------------------ ×100% 溶质质量 =________ × ______________ 溶剂质量 = ______ － _____________ 2. 浓溶液用水稀释时 （1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。 （2）所用水的质量=___________________ 。 3. 托盘天平的使用 (1)调平方法： 先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。 (2)使用方法： 称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。 (3)称量干燥的药品时: 两盘各放一张 的纸，把药品放在纸上称量。 三、合作探究 生成能力 目标导学：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。 (1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。 (2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为1.04g/cm3 (25g)≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。 (2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
内容及流程 教师与学生活动 备注
实 施 目 标 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。 目标导学二：实验中每步要注意事项 【合作探究】 1．在配制溶液的过程中，每步需要注意什么？ 答：(1)用托盘天平称量氯化钠时，要在左右两个托盘上各垫一张质量相同的称量纸，氯化钠放左盘，砝码放右盘；(2)用量筒量取液体时，要选择能一次性量取的最小量程的量筒，读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平；(3)溶解时一定要用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解完全或溶液混合均匀。 2．配制溶液的溶质质量分数偏小(或偏大)，可能的原因有哪些？ 答：(1)导致溶液溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药品潮湿或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；⑤烧杯中原来就有水等。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。 【教师点拨】 对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝溶液质量 (溶质质量)×100%＝溶质质量＋溶剂质量 (溶质质量)×100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质量分数造成的误差。 四、课堂总结 本节课，大家亲自己动手配置了氯化钠溶液，把理论知识应用到了实践之中，增强了动手能力，对大家的积极探索精神提出表扬。
内容及流程 教师与学生活动 备注
检 测 目 标 1. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签 2. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ） A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒 3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
板 书 设 计 配制一定溶质质量分数的溶液：
步骤：1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶 仪器：药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 细口瓶 误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响
领 导 评 课 意 见 学校检查记实
教学后记
课题 9.4一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课时 1
班别 教 具
时间
教 学 目 标 知识与技能：1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.通过新手操作，达到独立完成实验的能力培养。 过程与方法：1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。 2.提高学生动手操作能力和科学探究能力。 情感态度价值观：1.在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。 2.通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。
重点 配制溶液的操作步骤与注意事项
难点 配制溶液时的误差分析
教 学 过 程
内容及流程 教师与学生活动 备注
明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）有关溶液稀释问题的计算的解题依据是什么？ （2）气体的溶解度是指什么？ （3）饱和溶液中溶质的质量分数计算公式是什么？
导入：上节课我们学习了有关溶液的几种类型的计算，我们还可以根据计算的结果，对溶液进行配置。今天就以氯化钠为例，做一个溶液配置的实验。 3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及流程 教师与学生活动 备注
实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 1.溶质质量分数的计算： 溶质的质量分数 = ------------------------ ×100% 溶质质量 =________ × ______________ 溶剂质量 = ______ － _____________ 2. 浓溶液用水稀释时 （1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。 （2）所用水的质量=___________________ 。 3. 托盘天平的使用 (1)调平方法： 先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。 (2)使用方法： 称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。 (3)称量干燥的药品时: 两盘各放一张 的纸，把药品放在纸上称量。 三、合作探究 生成能力 目标导学：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。 (1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。 (2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为1.04g/cm3 (25g)≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。 (2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
内容及流程 教师与学生活动 备注
实 施 目 标 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。 目标导学二：实验中每步要注意事项 【合作探究】 1．在配制溶液的过程中，每步需要注意什么？ 答：(1)用托盘天平称量氯化钠时，要在左右两个托盘上各垫一张质量相同的称量纸，氯化钠放左盘，砝码放右盘；(2)用量筒量取液体时，要选择能一次性量取的最小量程的量筒，读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平；(3)溶解时一定要用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解完全或溶液混合均匀。 2．配制溶液的溶质质量分数偏小(或偏大)，可能的原因有哪些？ 答：(1)导致溶液溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药品潮湿或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；⑤烧杯中原来就有水等。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。 【教师点拨】 对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝溶液质量 (溶质质量)×100%＝溶质质量＋溶剂质量 (溶质质量)×100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质量分数造成的误差。 四、课堂总结 本节课，大家亲自己动手配置了氯化钠溶液，把理论知识应用到了实践之中，增强了动手能力，对大家的积极探索精神提出表扬。
内容及流程 教师与学生活动 备注
检 测 目 标 1. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签 2. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ） A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒 3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
板 书 设 计 配制一定溶质质量分数的溶液：
步骤：1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶 仪器：药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 细口瓶 误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响
领 导 评 课 意 见 学校检查记实
教学后记
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