教 学 设 计
课题 10.2 酸和碱的中和反应 课时 1
班别 教 具
时间
教 学 目 标 知识与技能：(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法：(1)用分析、归纳的方法对有关信息进行处理。 (2)在实验探究过程中观察并分析现象，得出结论。 情感态度价值观：了解理论联系实际的重要性，进一步增强学习化学的兴趣。
重点 中和反应及其应用
难点 实验探究酸和碱能否发生反应
教 学 过 程
内容及流程 教师与学生活动 备注
明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）请简述碱的化学性质。 （2）解溶液酸碱度的意义？ （3）如何测定溶液的PH？ 导入：我们前几节课分别探究了酸和碱的物理性质和化学性质，那么，大家想过没有，酸和碱能不能反应呢？
今天我们来探究：酸和碱的中和反应。 3、出示学习目标，同学齐读，理解。
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实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 (一)中和反应 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多： （二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应化学方程式： 3、用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式： 三、合作探究 生成能力 目标导学一：中和反应 阅读教材，完成下列填空： 1．氢氧化钠与稀盐酸能发生反应：HCl＋NaOHNaCl＋H2O。 2．观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图，HCl在溶液中解离出H＋和Cl－，NaOH在溶液中解离出Na＋和OH－，而在反应后的溶液中，H＋和OH－结合成了水分子，Na＋和Cl－依然存在。所以中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了水。 3．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 【合作探究】 怎样证明酸和碱发生了中和反应？ 答：有些酸和碱发生中和反应时，没有明显的现象，这时往往可以加入酸碱指示剂来帮助判断。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，先在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，至溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠恰好完全反应，溶液由碱性变为中性。 【教师点拨】 1．中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2．铵根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐，所以盐中不一定含有金属元素。
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实 施 目 标 目标导学二：中和反应在实际中的应用 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3．用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。 [提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 [板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言] 四、课堂总结 今天我们学习了中和反应，了解了中和反应的原理，并知道了中和反应在生活和生产中的重要作用，课后还要继续加深理解。
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检 测 目 标 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象 正确的是 （ ） 2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3、 下表为家庭中一些常见物质的pH。 物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱pH 3971012
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋
板 书 设 计 课题2 酸和碱的中和反应 一．中和反应 1.中和反应的特征 2.中和反应的实际应用 （1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医疗保健
领 导 评 课 意 见 学校检查记实
教学后记
教 学 设 计
课题 10.2 酸和碱的中和反应 课时 1
班别 教 具
时间
教 学 目 标 知识与技能：(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法：(1)用分析、归纳的方法对有关信息进行处理。 (2)在实验探究过程中观察并分析现象，得出结论。 情感态度价值观：了解理论联系实际的重要性，进一步增强学习化学的兴趣。
重点 中和反应及其应用
难点 实验探究酸和碱能否发生反应
教 学 过 程
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明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）请简述中和反应在生活中有哪些应用。 （2）氢氧化钠与稀盐酸能发生反应的化学方程式是什么？ （3）什么叫中和反应？ 导入：上节课我们学习了酸和碱的中和反应，并且知道了中和反应在生活中广泛应用，今天我们接着探究酸碱度及其意义。 3、出示学习目标，同学齐读，理解。
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实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ～ 。 2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。 3．化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 4．在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 5．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。 6．测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。 三、合作探究 生成能力 目标导学一： 溶液的酸碱度表示法——pH 组织学生阅读溶液酸碱度的表示法 溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强 ②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强 测定pH最简便的方法—用pH试纸 PH试纸测定某些溶液的酸碱度 pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值 。 提出实验要求，指导完成探究报告 注意点： ①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？ ②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？ 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。
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实 施 目 标 目标导学二：酸碱度及其意义 结合投影，讲解： 1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7生长。 3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。 4．测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况。 [设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗? [投影] 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 [教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度印象。 [引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗? [教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。 [活动与探究](投影) 溶液酸碱度对头发的影响 (1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束， (2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 min。 (3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体继续进行观察和实验； [讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? [教师补充] 1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液； 2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。 [反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [学生发表见解] 教师总结 四、课堂总结 今天我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义，希望同学们今后继续探索与研究。
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检 测 目 标 1、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ） A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 2、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是 （ ） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 3、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是 （ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 4、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。
板 书 设 计 课题2 酸和碱的中和反应 二、溶液的酸碱度表示法——pH 1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。 pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈碱性 pH=7 溶液呈中性 2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。 3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
领 导 评 课 意 见 学校检查记实
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