教 学 设 计
课题 11.1 生活中常见的盐 课时 1
班别 教 具
时间
教 学 目 标 知识与技能：认识几种生活中常见的盐;会粗盐初步提纯的操作方法。 过程与方法：通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力;通过相关资料的阅读，增加课外知识。 情感态度价值观：通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
重点 粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成
难点 复分解反应发生条件的判断
教 学 过 程
内容及流程 教师与学生活动 备注
明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）有一种溶液，能使无色酚酞试液变红，则该溶液呈什么性？ （2）碱性溶液中滴加紫色石蕊试液呈什么颜色？ （3）有一种溶液，滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液可能呈什么性？ 导入：问大家一个问题：俗话说“百味之首”是指什么？它有什么性质？为什么这么重要？
从今天开始，我们将来探究这一话题。
3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及流程 教师与学生活动 备注
实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 一、氯化钠的用途、分布 1、化学中的盐是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。 2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水。 3、氯化钠的用途：生活方面： ；医疗方面： ；工业方面： ；农业方面： 。 4、氯化钠的分布： 。 二、粗盐提纯 （一）对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液， 讨论以下问题： 1．将固体从液体分离出有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？ 2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？ 三、合作探究 生成能力 目标导学一：氯化钠 阅读教材有关内容，完成下列填空： 1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。 2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。 3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。 4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。 【合作探究】 盐中一定含有金属元素吗？ 答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
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实 施 目 标 【教师点拨】 盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。 目标导学二：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 〈看图〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。 同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石） 1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。 2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。 3.碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。 1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？ 回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式 仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。 2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？ 观察实验现象，写出反应方程式 两位同学上讲台演示： 按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。 四、课堂总结 本节课我们认识了生活中几种常见的盐，在探究粗盐提纯的过程中，大家的分析能力得到提升，希望课后大家多尝试设计与进行有关实验。
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检 测 目 标 1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ） A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈 3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ） A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ） A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
板 书 设 计 课题1、生活中常见的盐 生活中常见的盐有食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾和大理石等。 一、氯化钠 1、氯化钠的组成2、氯化钠的用途 3、氯化钠的分布 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 用途
领 导 评 课 意 见 学校检查记实
教学后记
教 学 设 计
课题 11.1 生活中常见的盐 课时 1
班别 教 具
时间
教 学 目 标 知识与技能：认识几种生活中常见的盐;会粗盐初步提纯的操作方法。 过程与方法：通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力;通过相关资料的阅读，增加课外知识。 情感态度价值观：通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
重点 粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成
难点 复分解反应发生条件的判断
教 学 过 程
内容及流程 教师与学生活动 备注
明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）生活中常见的盐有哪些？ （2）请描述一下盐的提纯的过程？ （3）举例说明盐有哪些用途？ 导入：上节课我们探究了盐的分布、用途、提纯等物理性质，今天我们接着来学习盐的化学性质。
3、出示学习目标，同学齐读，理解。
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实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。 Na2CO3与稀盐酸 现象： 分析：生成的气体是 。 有关的化学方程式： 。 NaHCO3与稀盐酸 现象： 分析：生成的气体是 。 有关的化学方程式： 。 三、合作探究 生成能力 目标导学一： 盐的化学性质 1．阅读教材酸、碱、盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆： 钾、钠、铵盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的碱有KOH、NaOH、NH3·H2O。 2．请完成下列方程式： (1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：2NaOH＋CuSO4 (=====)Na2SO4＋Cu(OH)2↓； (2)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4 (=====)FeSO4＋Cu； (3)碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl (=====)CaCl2＋H2O＋CO2↑； (4)硝酸银溶液和盐酸反应：AgNO3＋HCl (=====)HNO3＋AgCl↓； (5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(NO3)2 (=====)2NaNO3＋BaSO4↓。 3．请试着总结出盐的化学性质： (1)盐＋金属→新盐＋新金属(在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外) (2)盐＋酸→新盐＋新酸 (3)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 (4)可溶性盐＋可溶性盐→两种新盐 【教师点拨】 盐和碱(盐)反应时，反应物必须都要能溶于水。
内容及流程 教师与学生活动 备注
实 施 目 标 目标导学二：复分解反应发生的条件 1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？ 2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？ 复分解反 应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式表示)酸＋金属 氧化物酸可溶有水生成Fe2O3＋6HCl (=====)2FeCl3＋3H2O酸＋碱酸可溶有沉淀或水生成HCl＋NaOH (=====)NaCl＋H2O酸＋盐酸可溶有沉淀或气体生成HCl＋AgNO3 (=====)AgCl↓＋HNO3碱＋盐都可溶有沉淀或气体生成3KOH＋FeCl3 (=====)Fe(OH)3↓＋3KCl盐＋盐都可溶有沉淀生成BaCl2＋Na2SO4 (=====)BaSO4↓＋2NaCl
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。 总结复分解反应定义及条件；并列举相关实例，书写化学方程式 四、课堂总结 本节课我们了解了盐的化学性质，并初步学习了复分解反应，希望同学们在以后的学习中不断探索与积累。
内容及流程 教师与学生活动 备注
检 测 目 标 1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ） A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大 2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是 （ ） A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油火 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 （ ） ① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④ 4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
板 书 设 计 课题1、生活中常见的盐 1、与酸溶液、碱溶液反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl = NaCl+CO2 +H2O 2、复分解反应： 3、复分解反应发生的条件
领 导 评 课 意 见 学校检查记实
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