沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题

《探究电解质溶液的性质》检测题

一、单选题
1．25℃时，下列有关说法正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH一定等于 7
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
D．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小
B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸
C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)
D．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
3．下列离子方程式错误的是（ ）
A．硫酸与氯化钡溶液反应： SO42－+ Ba2+ =BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
D．氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．10mol·L-1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3-、I–
B．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、Br–
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl–
5．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反
应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(　 )

A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)
C．若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．25 ℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是比H2CO3强的弱酸
C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)= c(I－)
D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之和为18.其中X、Y元素按原子个数比1∶1可形成一种含共价键的离子化合物。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：Z > Y > W > X
B．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
C．工业上常用电解饱和YZ溶液制备Y单质
D．由W、X、Y三种元素组成的一种盐溶液可用于去油污
8．下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）
A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强
C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物
9．下列说法中，正确的是
A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2nmol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
10．下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是

A．则M接电源的正极
B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片
C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）
D．丙中原理用于工业制备镁单质
11．已知25℃ 时，下列酸的电离常数： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氢氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大
C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)
D．等浓度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓
B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-
D．石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
13．用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A． B．
C．c(CH3COOH) D．c(H＋)
二、实验题
14．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸
(1)操作①的名称是____________，操作②的名称是_____________。
(2)试剂a是____________，固体B是___________。（填化学式）
(3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为：______________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_________。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_________的质量。

三、推断题
15．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A__，B__。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。
（4）C溶液中阴离子的检验方法：___。
16．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：
(1)固体混合物中肯定有_______，肯定没有______，可能有______。
(2)写出实验③中的离子方程式：___________。
(3)现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)________ 。
17．(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。
（1）写出化学式A________， B________；
（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：_；
（3）写出0.1B溶液中离子浓度由大到小排序 ；

四、计算题
18．在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生______ 反应，电极反应为________________。
（2）阳极电极反应为_____________________________ 。
（3）电解后得到的Cu的质量是________ ，得到O2的体积（标准状况）是________ 。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差____ ，电解液的pH________ （填“变小”、“变大”或“不变”）
19．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3? H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。
（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。
20．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息（Ⅰ、Ⅱ两极分别代表两极各自产生的气体体积），通过计算推测：


（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；
（2）t2时所得溶液的pH；



参考答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．C 11．B 12．B 13．A
14．溶解 过滤 K2CO3 BaCl2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 不能 滤液中有过量的CO32-未除去，应加入稀盐酸除去 BaCl2
15．BaCl2 AgNO3 CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-
16．Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaOH BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 取少量待测液与小试管中，加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有NaOH
17．（1）HNO3 NH4NO3 (2) 106 （3）c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

18．还原反应 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 6.4g 1.12L 12.8g 不变
19．0.005 0.5a ﹥ 6.0×10－3 12.4 a﹥b﹥c﹥d
20．均为0.1mol/L 1