鲁教版（五四制）八年级全一册第三单元物质构成的奥秘第二节元素同步习题（解析版）

第二节 元素
一、单选题(本大题共6小题，共12.0分)
1.???在元素用期表中锰元素的某信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（　　）

A.?质子数为25??????????????????? ??????B.?n=13?????????????????????????
C.?相对原子质量为54.94g?????????????????????????D.?锰元素位于第四周期
2.???如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　　）

A.?Na+和Al3+核外电子排布相同????????????????????????????????????????
B.?第二周期的三种元素都属于金属元素????????????????????????????????????????
C.?元素所在的周期数等于其原子的电子层数????????????????????????????????????????
D.?Li与Na最外层电子数相同，化学性质相似
3.???我国拥有LED技术（硅衬底高光效氮化镓发光二极管）自主知识产权。图a、b分别为氮和镓的原子结构示意图，图c是镓在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）

A.?氮原子核内有7个电子????????????????????????????????????????
B.?氮化镓的化学式可能为GaN????????????????????????????????????????
C.?镓的相对原子质量是69.72g????????????????????????????????????????
D.?镓元素位于第三周期，属于金属元素
4.???如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及①～④四种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是（　　）

A.?氯化钠是由②、③两种粒子构成的????????????????????????????????????????
B.?钠的相对原子质量是22.99g????????????????????????????????????????
C.?①粒子是一种阳离子????????????????????????????????????????
D.?①～④四种粒子都属于金属元素
5.???今年4月，国家食品药品监督管理局检测报告显示，国内多家药品企业所用药用胶囊的铬含量严重超出国家药典标准规定．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大．下列说法错误的是（　　）

A.?铬是金属元素??????????????????????????????????????B.?铬的原子序数为24??????????????????????
C.?铬是对人体有害元素，不能摄入????????????????D.?铬元素的相对原子质量为52.00
6.???如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（　　）

A.?原子序数是13????????????????????????????????????????B.?它是非金属元素????????????????????????????????????????
C.?相对原子质量是13????????????????????????????????????????D.?原子结构示意图为


二、填空题(本大题共6小题，共6.0分)
7.???根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题
如图是两种元素在元素周期表中的信息和5种粒子的结构示意图。请回答下问题：

（1）C、D、E、F、G中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），化学性质相似的是______，表示离子的是______（填离子符号）。
（2）A和B形成的化合物的化学式是______。
8.???根据如图提供的信息，回答相关问题

（1）甲图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是______（填序号）。
①碘的相对原子质量为126.9g
②原子核内质子数为53
③碳原子核外共有53个电子
④碘元素属于非金属元素
⑤确原子在化学反应中容易失去电子
⑥碘单质（I2）是由碘原子直接构成的
（2）乙图是几种微粒的结构示意图。
①属于稳定结构的原子是______（填字母）。
②与碘元素具有相似化学性质的粒子是______（填字母）。
③若C为离子，则C的粒子符号是______。
④用元素符号写出B元素与D元素形成化合物的化学式______。
9.???如图为元素周期表中部分元素的相关信息。

（1）原子序数为13的元素，x=______。在化学变化中，该原子易______（填“得”或“失”）电子形成离子。
（2）硼（B）属于______（填“金属”或“非金属”）元素。其化学性质与铝元素相似的原因是______。
（3）铝和硅元素的原子______相同（选填核电荷数或电子层数或最外层电子数）
（4）碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为______。
10.???元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：

（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，该元素原子的核外电子数为______；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是______。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z处于同一周期
11.???图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为______，钙元素的原子序数为______。
（2）x=______。
（3）B原子的最外电子数是______，容易______（填“得到”“失去”）电子。
（4）A粒子与______的化学性质相似，______和______属于同种元素（填序号）。
12.???如图是镓元素的相关信息。

（1）镓属于______元素（填“金属”或者“非金属”）
（2）镓原子结构示意图中 x 的数值为______。
（3）镓原子失去最外层 3 个电子形成离子，写出镓离子符号：______。


三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)
13.???镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。如图是镓元素在周期表中的信息和一些原子结构示意图。

（1）写出金属镓的一条物理性质______。
（2）镓原子的相对原子质量是______，A原子结构示意图中“X”的数值为______；镓离子的符号是______。
（3）B、C、D三种原子结构示意图相对应的元素中，与镓元素化学性质相似的______。
（4）CaCl3与NH3在一定条件下反应。可制取第三代半导体材料氮化镓（GaN），同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______。
14.???如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。

（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐増强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性______（填“强”或“弱”）。
（2）氧元素的离子与______（写元素名称）原子具有相同的核外电子数。
（3）原子序数为5和13的原子排在同一纵行，则它们在原子结构上的相似之处是______。
15.???2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分---“元素”组成的。①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______。
⑨图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是______。

（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有______。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为______。小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是______。 R在空气中被氧化的化学方程式是______。若要比较R与A1的活动性强弱，实验方案为______。（可选试剂有金属R、Al、稀盐酸、稀硫酸、Al （NO3）3溶液、R （NO3）3溶液）



第二节 元素

【答案】
1.??C???????2.??B???????3.??B???????4.??C???????5.??C???????
6.??A???????
7.??DE? FG? Mg2+? MgCl2???????
8.??②③④? AB? D? S2-? MgCl2???????
9.??8? 失? 非金属? 最外层电子数相同? 电子层数? H2SiO3???????
10.??55? B???????
11.??19.00? 20? 8? 7? 得到? B? B? C???????
12.??金属? 31? Ga3+???????
13.??熔点低（或固体）? 69.72? 18? Ga3+? C? GaCl3+NH3=GaN+3HCl???????
14.??递增（或增大）? 强? 氖? 原子的最外层电子数相等（或原子的最外层电子数都是3）。???????
15.??水通电分解生成氢气和氧气（或者氢气和氧气化合生成水）? 不属于，它们的质子数不同? CE? 31? R与Al位于同一族，原子最外层电子数相同? 4R+3O2=2R2O3? 把R放入硝酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼???????
【解析】
1.??
解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，该元素的原子序数为25，故选项说法正确。
B、原子中，质子数=核外电子数，n=25-2-8-2=13，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据锰元素的原子结构，核外有4层电子，则锰元素位于第四周期，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
2.??
解：A、Na+和Al3+核外电子数都是10，核外电子排布相同，故正确；
B、第二周期硼元素属于非金属元素，故错误；
C、周期数=电子层数，所以元素所在周期数等于原子的电子层数，故正确；
D、最外层电子数相同的元素，化学性质相似，Li与Na最外层电子数相同，化学性质相似，故正确；
故选：B。
A、Na+和Al3+核外电子数都是10；
B、硼元素属于非金属元素；
C、周期数=电子层数；
D、最外层电子数相同的元素，化学性质相似
本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力。
3.??
解：A、有氮元素的原子结构示意图可知，故氮原子核内有7个质子，不是电子；错误；
B、镓的最外层电子数是3，显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确；
C、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误；
D、电子层数决定周期数，镓原子核外有4层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金属元素，故错误；
故选：B。
A、根据原子结构示意图的意义解答；
B、根据化学式的写法考虑；
C、根据元素周期表的信息解答；
D、根据电子层数决定周期数，根据金属元素带有钅字旁（汞除外）解答；
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意正确的理解和应用。
4.??
解：
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，②、③两种粒子为原子，①、④两种粒子分别是钠离子、氯离子，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、①质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。
D、钠带“钅”字旁，属于金属元素；氯有“气”字头，属于非金属元素，①②属于金属元素，③④属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5.??
解：A、该元素的名称是铬，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，该元素的原子序数为24，故选项说法正确。
C、根据题意，铬是人体必需的一种微量元素，不是人体有害元素，只是铬过量摄入对人体造成的危害非常大，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为52.00，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
6.??
解：A、由题意，据元素周期表可知，原子序数是13，故A正确；
B、由汉语名称“铝”，故此为金属元素，故B错误；
C、由元素周期表可知，其相对原子质量是26.98，故C错误；
D、原子结构示意图中最外层电子数为3，缺少了一个电子层，题目中的示意图为铝离子的结构示意图，故D错误。
故选：A。
由题意，图中为元素周期表中的一种元素，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知有关该元素的信息为：原子序数、元素种类、相对原子质量等．
了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
7.??
解：（1）由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，可知C、D、E、F中，属于同种元素的是D、E；F、G中最外层电子数相同，化学性质相似；D中核内质子数=12，为镁元素，大于核外电子数，属于阳离子；符号为：Mg2+；
故填：DE；FG；Mg2+；
（2）A和B形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。
故填：MgCl2。
由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，可知C、D、E、F中，属于同种元素的，根据最外层电子数决定元素的化学性质解答，核内质子数与核外电子数不同的是离子；元素的种类是由核内质子数决定的据此解答。
由A和B的原子结构示意图，可推测形成的化合物的化学式。
掌握化学式的书写及意义；了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。
8.??
解：（1）①由元素周期表的信息可知，碘的相对原子质量为126.9，故错误；
②由元素周期表的信息可知，原子核内质子数为53，故正确；
③在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碘原子核外共有53个电子，故正确；
④碘元素属于非金属元素，故正确；
⑤由原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子，故错误；
⑥碘单质（I2）是由碘分子构成的，故错误。
故选：②③④；
（2）①最外层为8个电子的结构属于稳定结构（氦原子只有一个电子层，有2个电子，属于稳定结构）；故填：AB；
②最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子的最外层有7个电子，图乙中的粒子D最外层也是7个电子，所以与碘元素的化学性质相似；故填：D；
③C粒子的核内有16个质子，若其为离子，则最外层有8个电子，是带有2个单位负电荷的硫离子；故填：S2-；
④B粒子的核内有12个质子，是镁元素，在化合物中显+2价，D粒子核内有17个质子，是氯元素，在化合物中显-1价，所以二者组成的氯化镁的化学式为MgCl2；故填：MgCl2。
（1）由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图分析解答；
（2）根据微粒结构、粒子符号的写法、化学式的写法来分析。
了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。
9.??
解：（1）原子序数为13的元素，x=8；
原子序数为13的元素是铝元素，最外层电子数是3，在化学变化中，该原子易失电子形成铝离子。
（2）硼（B）属于非金属元素，其化学性质与铝元素相似的原因是最外层电子数相等。
（3）铝和硅元素的原子具有相同的是电子层数，都是三个电子层；
（4）碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，都是+4价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅酸的化学式为H2SiO3。
故填：
（1）8；?失；
（2）非金属；最外层电子数相同；
（3）电子层数；
（4）H2SiO3。
原子结构示意图中，第二层电子数最多是8个；最外层电子数小于4的反应中容易失去电子变成阳离子，大于4的反应中容易得到电子变成阴离子；
最外层电子数相同的元素的化学性质相似；
化合物中元素化合价代数和为零。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10.??
解：（1）因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：55；
（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故B说法错误；
C、根据元素周期律：同一横行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；
故选B。
（1）根据在原子内，质子数等于核外电子数分析；
（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类；
本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
11.??
解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00．左上角的数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20。
（2）原子中核内质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；
（3）B的最外层电子数是7，大于4，均在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子。
故答案为：（1）19.00；20；（2）8；（3）7；得到；（4）B；BC。
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析解答。
（2）根据原子中核内质子数=核外电子数，进行分析解答。
（3）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，据此进行分析解答。
（4）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义、决定元素化学性质的因素等是即可正确解答本题。
12.??
解：（1）由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72；镓带“钅”字旁，属于金属元素，故填：金属；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31，原子序数=质子数，所以X=31；故填：31；
（3）镓原子失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的离子，可以表示为Ga3+．故填：Ga3+。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；根据原子中，质子数=核外电子数以及原子中的最外层电子数来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13.??
解：（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
（2）根据元素周期表可知镓原子的相对原子质量是69.72；镓原子结构示意图中X的数值为：31-2-8-3=18；镓最外层电子数是3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，可以表示为Ga3+；
（3）A、B、C三种微粒所属元素中与镓元素化学性相似的是C，这是因为它们的最外层电子数相等。
（4）GaCl3与NH3在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，反应的化学方程式为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl。
故填：
（1）熔点低（或固体）
（2）69.72；18；Ga3+
（3）C；
（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl。
根据题干信息、元素周期表的信息来分析；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
最外层电子数相等的元素化学性质相似。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
14.??
解：
（1）在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；
（2）氧元素 易得到2个电子和氖原子具有相同的核外电子数；
（3）原子序数为5和13的原子排在同一纵行，则它们在原子结构上的相似之处是最外层电子数相等。
故填：（1）递增（或增大），强；
（2）氖；
（3）原子的最外层电子数相等（或原子的最外层电子数都是3）。
（1）利用题干的信息分析判断，在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）解答；
（2）根据原子结构解答。
（3）根据同一纵行最外层电子数相同分析。
本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键。
15.??
解：（1）①水通电分解生成氢气和氧气；
②决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素。
故答案为：①水通电分解生成氢气和氧气；②不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同。
（2）解：①A．表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；
B．铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，该选项说法不正确；
C．铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al3+，该选项说法正确；
D．锗原子中质子数不等于中子数，该选项说法不正确；
E．铝原子最外层3个电子能量最高，该选项说法正确。
故填：CE。
图中空白处元素原子的质子数为31；
根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等；
R最外层电子数是3，在化合物中元素化合价是+3，和氧元素组成的化合物中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，在空气中被氧化的化学方程式是4R+3O2=2R2O3；
若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为：把R放入硝酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼。
故填：31；最外层电子数相等；R2O3；把R放硝硫酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼。
（1）①水的组成分析；②决定元素种类的是质子数。
（2）元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
解答本题关键是熟悉水的组成，知道决定元素种类的是质子数。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。






初中化学试卷第2页，共2页


初中化学试卷第1页，共1页