鲁教版（五四制）八年级全一册第三单元物质构成的奥秘第一节原子的构成同步习题（解析版）

第一节 原子的构成
一、单选题(本大题共15小题，共30.0分)
1.???硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法错误的是（　　）

A.?硒的原子序数为34????????????????????????????????????????
B.?硒的相对原子质量是78.96????????????????????????????????????????
C.?硒在化学反应中容易失去电子????????????????????????????????????????
D.?硒化氢的化学式是H2Se
2.???下列关于原子结构的说法中，不正确的是（　　）
A.?一般来说，构成原子的粒子有质子、中子、电子????????????????????????????????????????
B.?原子核都是由质子和中子构成????????????????????????????????????????
C.?稀有气体元素原子最外层电子数不一定是8????????????????????????????????????????
D.?原子中，核电核数等于核外电子数
3.???卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　）
A.?金原子是实心球体，紧密排列????????????????????????????????????????
B.?金原子核的质量比α粒子大得多????????????????????????????????????????
C.?金原子核不带电????????????????????????????????????????
D.?金原子核与氦原子核质量相当
4.???建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型的建构正确的是（　　）
A.?
燃烧条件模型?????????????????????????
B.?
原子结构模型????????????????????????
C.?
反应类型模型?????????????????????????
.?
空气组成模型
5.???下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）
A.?原子的质量主要集中在原子核上????????????????????????????????????????B.?分子和原子在化学变化中都能够再分????????????????????????????????????????C.?只有分子才能保持物质的化学性质????????????????????????????????????????D.?离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
6.???已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子，其单粒子的原子序与电子数如表所示。关于此四种粒子的叙述，下列何者正确（　　）
粒子 ?原子序 电子数
?甲 ?8 ?8
?乙 ?9 ?10
?丙 ?10 ?10
?丁 ?12 10
A.?甲、丙均呈电中性?????????????????????????B.?乙、丙是相同的原子?????????????????????????
C.?乙、丁的帶电量相同?????????????????????????D.?甲、丁的质子数均大于电子
7.???思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）

A.?原子?????????????????????????B.?中子?????????????????????????C.?电子?????????????????????????D.?质子
8.???滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）
A.?汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B.?原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化
C.?原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现
D.?原子在化学变化中可以“搭建”成分子
9.???美国劳伦斯?利费莫尔国家实验室于2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家成功合成了原子序数为118号超重元素，该元素某种原子的相对原子质量为297．则该原子中的电子数和中子数分别是（　　）
A.?118
297 B.?118
179 C.?297
118 D.?179
118
10.???图a是两种元素在元素周期表中的信息，图b是9号元素的原子结构示意图．下列说法正确的是（　　）

A.?图a“钠”方框右上角横线上应填写NA????????????????????????????????????????B.?氯元素属于金属元素????????????????????????????????????????C.?图b方框横线上的数字是9????????????????????????????????????????D.?11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
11.???推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A.?溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液
B.?稀有气体的原子（氦除外）的最外层电子数为?8，则最外层电子数为?8?的微粒一定是稀有气体的原子
C.?根据化学方程式4NH3+3O2=2X+6H2O可推知?X?化学式为?N2
D.?某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢，硫，氧元素
12.???“结构决定性质决定用途”是学习化学的重要思想方法．下列说法中正确的是（　　）
①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；
③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污．
A.?①②③⑥?????????????????????????B.?①②④⑥?????????????????????????
C.?②③④⑤?????????????????????????D.?①③④⑤⑥
13.???“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（　　）
A.?催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B.?Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C.?化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D.?单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
14.???建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是（　　）
A.?
原子结构模型?????????????????????????
B.?
物质分类模型?????????????????????????
C.?
二氧化碳分子模型?????????????????????????
D.?
空气组成模型
15.???结构决定性质是化学学科的基本思想之一，下列关于物质组成和结构的说法中错误的是（　　）
A.?水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
B.?钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的原子结构不同
C.?生铁和钢的主要性能不同，是因为组成元素不同
D.?金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同


二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)
16.???（1）天然气，沼气的主要成分______（填化学式）；
（2）如图是氯原子的结构示意图：

①写出氯离子符号______；
②该原子化学性质与下列______（填序号）相似。

17.???各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填空．
（1）空气中气体成分的体积分数：氧气______氮气；
（2）地壳中元素含量：铁______铝；
（3）核外电子总数：氖原子______铵根离子；
（4）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合______200mL．


三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)
18.???分析图表，回答下列问题。
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
原子结构示意图
（1）图表中X的数值为______；
（2）从原子结构上分析，硅原子和氯原子中，更容易得到电子的是：______；
（3）上述第三周期的金属元素中，活泼性由强到弱的顺序是______。

第一节 原子的构成

【答案】
1.??C???????2.??B???????3.??B???????4.??D???????5.??A???????
6.??A???????7.??A???????8.??B???????9.??B???????10.??D???????
11.??C???????12.??A???????13.??C???????14.??B???????15.??C???????
16.??CH4 ? Cl- ? B ????????
17.??B ? B ? C ? B ????????
18.??12 ? Cl ? Na、Mg、Al ????????
【解析】
1.??
解：A、硒元素原子序数是34，该选项说法正确；
B、硒原子相对原子质量是78.96，该选项说法正确；
C、硒原子最外层电子数是6，反应中容易得到电子，该选项说法不正确；
D、硒元素和氢元素组成的化合物中，氢元素化合价是+1，硒元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化氢的化学式是H2Se，该选项说法正确。
故选：C。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
2.??
解：A、构成原子的粒子有质子、中子、电子，有的原子中没有中子，故A说法正确；
B、氢原子核中没有中子，故B说法错误；
C、氦原子最外层电子数不是8，故C说法正确；
D、原子中，核电荷数等于核外电子数，等于核内质子数，故D说法正确。
故选：B。
A、根据原子的构成考虑；B、氢原子核中没有中子；C、氦原子最外层电子数不是8；D、原子中，核电荷数等于核外电子数，等于核内质子数。
解答本题关键是熟悉原子的构成，稀有气体的性质。
3.??
解：A．原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故A不正确；
B．由题中极少数α粒子发生偏转或被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故B正确；
C．任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故C不正确；
D．由题中极少数α粒子发生偏转或被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故D不正确。
故选：B。
A、任何原子都是由带正电的原子核与带负电的电子构成，原子不是实心的；
B、根据极少数α粒子发生偏转或被弹回进行分析判断；
C、所有的原子核带的都是正电，可以据此解答；
D、不同元素的原子质量是不相同的
此题考查学生对α粒子轰击金箔的实验，掌握实验的现象和结论的对应关系是解答的关键
4.??
解：A、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予具体说明，故错误；
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，有的原子核中不含有中子，该选项不正确；
C、有些化合反应是氧化反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不正确；
D、金属单质与氧气反应生成金属氧化物，不会生成盐，模型描述与事实不相符，故错误。按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。
故选：D。
根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答；
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
多种物质反应生成一种物质，是化合反应，物质和氧气发生的反应是氧化反应；
根据空气的分组成分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.??
解：A、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
B、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；
C、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；
故选：A。
A、原子的质量主要集中在原子核上；
B、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的微粒；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的微粒；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用。
本题难度不大，可依据已有的知识解答。
6.??
解：A、甲和丙的原子序数等于核外电子数，则原子均呈电中性，故正确；
B、乙和丙的原子序数不同，属于不同原子，故错误；
C、乙中原子序数=9＜电子数=10，带一个单位的负电荷，丁中原子序数12＞电子数=10，带两个单位的负电荷，可知乙、丁带电量不同，故错误；
D、甲中质子数=电子数，丁中质子数＜电子数，故错误；
故选：A。
原子序数=电子数，原子不带电，原子序数＞电子数，原子带正电，原子序数＜电子数，原子带负电。
原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，原子的质量主要集中在原子核上。
7.??
解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。
本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8.??
解：A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的，故A说法正确；
B．在化学变化中原子不变，原子在化学变化中质子数不发生变化，故B说法错误；
C．决定元素化学性质的是最外层电子数，故C说法正确；
D．分子是由原子构成，所以原子在化学变化中可以“搭建”成分子，故D说法正确。
故选：B。
A．根据汤姆森发现电子进行分析判断；
B．根据在化学变化中原子不变解答；
C．根据物质的微粒构成决定元素化学性质的是最外层电子数解答；
D．根据分子是由原子构成的分析。
本题难度不大，掌握原子结构、分子与原子的构成等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.??
解；在原子中质子数=电子数=核电荷数=原子序数，由于该元素是118号元素，所以质子数是118，电子数也是118；
相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=297-118=179。
故选：B。
利用原子中质子数=核电荷数=原子序数以及相对原子质量=质子数+中子数解决此题．
此题是对原子结构的考查，解题的关键是掌握原子中质子数=核电荷数=原子序数以及相对原子质量=质子数+中子数．
10.??
解：A、钠元素的元素符号为Na，故选项说法错误。
B、氯元素带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
C、当质子数=核外电子数，为原子，图b方框横线上的数字是9-2=7，故选项说法错误。
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氟元素，钠元素显+1价，氟元素显-1价，形成的化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力．
11.??
解：A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水。故A错；
B、稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是离子，故B错；
C、化学反应前后原子种类和数目不变：化学方程式4NH3+3O2=2X+6H2O可推知?X?化学式为?N2，故C正确；
D、某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢，硫，可能含有氧元素，故D错。
故选：C。
A、依据溶液的概念分析解答；
B、根据离子的中最外层电子数也可能是8，进行分析判断；
C、根据质量守恒定律考虑
D、根据化学反应前后元素种类不变。
解答本题关键是熟悉质量守恒定律，并能灵活运用。
12.??
解：
①元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，故正确；
②金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故正确；
③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故正确；
④氮气常温下化学性质稳定，可用于食品防腐，故错误；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，但烧碱碱性太强，所以不可用于改良酸性土壤，故错误；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污，故正确。
故选：A。
①钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8．
②因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同；
③根据分子可以保持物质的化学性质解答；
④根据氮气常温下化学性质稳定，可用于食品防腐解答；
⑤根据烧碱碱性太强解答；
⑥根据洗涤剂具有乳化功能解答．
物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等．
13.??
解：A、催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂错误，因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；故选项错误；
B、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子错误，如氖原子；故选项错误；
C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化正确，因为分子种类发生改变就是有新物质生成；故选项正确；
D、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧的混合物；故选项错误；
故选：C。
A、催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂错误；B、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子错误；C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化正确；D、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质错误；
本考点考查了物质的分类、催化剂、物质的变化等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
14.??
解：A、原子由原子核和核外电子构成，故A模型正确；
B、物质分为纯净物和混合物，故B分类错误；
C、二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，故C模型正确；
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故D模型正确。
故选：B。
A、根据原子的构成分析解答；
B、根据物质的分类考虑；
C、根据化合物的构成分析解答；
D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。
本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
15.??
解：A、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
B、钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的最外层电子数不同，原子结构不同，故选项解释正确；
C、生铁和钢的性能不同是因为它们的含碳量不同，故选项解释错误；
D、金刚石和石墨物质性质不同，是因为原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据分子的基本特征进行分析判断即可；
B、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析判断；
C、根据生铁和钢的组成进行分析判断；
D、根据金刚石和石墨的微观构成进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的组成以及原子的结构等是解答此类题的关键。
16.??
解：（1）天然气，沼气的主要成分甲烷，化学式是：CH4；
（2）①氯原子的最外层有7个电子，易得一个电子形成氯离子，氯离子的符号是：Cl-；
②该原子与B原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
故答为：（1）CH4；（2）①Cl-；②B。
（1）根据天然气，沼气的主要成分是甲烷分析回答；
（2）①根据离子符号的写法分析回答；
②根据原子最外层电子数目相同的原子具有相似的化学性质分析。
本题较为简单，了解天然气，沼气的主要成分、原子结构示意图的意义是解答本题的基础知识。
17.??
解：（1）空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．所以氧气的体积分数小于氮气的体积分数；故答案为：B；
（2）地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙；铁的含量小于铝的含量；故答案为：B；
（3）氖原子的质子数为10，在原子里，质子数=电子数，所以氖原子的核外电子总数为：10；铵根离子（NH4+）是由一个氮原子和四个氢原子构成的，一个氮原子里面有7个电子，每一个氢原子有一个电子，所以其和为：7+1×4=11，由于铵根离子整体带有一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，所以铵根离子的核外电子总数为：10；故答案为：C；
（4）由于分子之间有间隔，当100mL酒精与100mL水混合后，由于水分子与酒精分子都不断运动，运动到分子之间的间隔去了，总体积变小，小于200mL；故答案为：B．
（1）从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析解答．（2）从地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙去分析解答；
（3）氖原子的质子数为10，在原子里，质子数=电子数，所以氖原子的核外电子总数为：10；铵根离子（NH4+）是由一个氮原子和四个氢原子构成的，一个氮原子里面有7个电子，每一个氢原子有一个电子，所以其和为：7+1×4=11，由于铵根离子整体带有一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，所以铵根离子的核外电子总数为：10去分析解答；
（4）从分子之间有间隔，当100mL酒精与100mL水混合后，由于水分子与酒精分子都不断运动，运动到分子之间的间隔去了，总体积变小去分析解答；
记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气．
18.??
解：（1）图中X=2+8+2=12；故填：12；
（2）从原子结构上分析，硅原子和氯原子中，氯原子最外层是7个电子，易得到一个电子，更容易得到电子的是：Cl；故填：Cl；
（3）第三周期中的金属元素为钠、镁、铝，故金属活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝，元素符号表示为：Na、Mg、Al。
原子结构示意图中，核电荷数=核外电子数；
根据元素得失电子的难易来分析；
根据金属的活动性顺序来分析。
题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。






初中化学试卷第2页，共2页


初中化学试卷第1页，共1页