鲁教版（五四制）八年级全一册第三单元物质构成的奥秘章节检测（解析版）

第三单元 物质构成的奥秘
一、单选题(本大题共15小题，共30.0分)
1.???有关元素化合价的下列说法中，正确的是（　　）
A.?在单质铁中，铁元素可能显+2或+3价
B.?在化合物中，同一种元素只能表现出一种化合价
C.?在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
D.?在任何化合物中，各元素正负化合价的代数和为零
2.???工业用盐NaNO2中N元素的化合价是（　　）
A.?+2?????????????????????????B.?+3?????????????????????????C.?+4?????????????????????????D.?+5
3.???自然界中铝元素常以氧化铝、硫化铝（Al2S3）等形式存在，Al2S3中硫元素的化合价为（　　）
A.?-2?????????????????????????B.?0?????????????????????????C.?+4?????????????????????????D.?+6
4.???高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（　　）
A.?+3?????????????????????????B.?+5?????????????????????????C.?+6?????????????????????????D.?+7
5.???过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价是（　　）
A.?-2?????????????????????????B.?+2?????????????????????????C.?-1?????????????????????????D.?0
6.???汽车尾气（主要是CO2、CO、NO）净化装置中，气体在催化剂作用下反应的示意图如图，相关说法正确的是（　　）

A.?该装置有助于缓解温室效应????????????????????????????????????????
B.?NO2是该过程的中间产物????????????????????????????????????????
C.?NO2中N的价态为氮元素的最高价态????????????????????????????????????????
D.?CO2和N2通常情况下也能反应生成CO和NO2
7.???工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂-冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素（F）的化合价为（　　）
A.?+1?????????????????????????B.?-1?????????????????????????C.?+2?????????????????????????D.?-2
8.???如图是元素周期表中某元素的相关信息．从图中不能直接获得的信息是（　　）

A.?氮气的化学式为N2????????????????????????????????????????
B.?该元素属于非金属元素????????????????????????????????????????
C.?该元素的原子序数为7????????????????????????????????????????
D.?该元素的相对原子质量是14.01
9.???如图是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图．下列说法错误的是（　　）

A.?镁元素的原子序数为12????????????????????????????????????????
B.?表示阴离子的结构示意图是E????????????????????????????????????????
C.?镁元素与氯元素的最本质的区别是最外层电子数不等????????????????????????????????????????
D.?氯的相对原子质量为35.45
10.???含有稀土元素的萤石，主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为（　　）
A.?+1?????????????????????????B.?+2?????????????????????????C.?-1?????????????????????????D.?-2
11.???下列说法不正确的是（　　）
A.?所有物质都是由元素组成的????????????????????????????????????????
B.?所有物质都是由粒子构成的????????????????????????????????????????
C.?H只能表示氢元素????????????????????????????????????????
D.?在元素周期表中，碳元素和氧元素位于同一周期
12.???锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，则锰元素化合价为（　　）
A.?+4价?????????????????????????B.?+5价?????????????????????????C.?+6价?????????????????????????D.?+7价
13.???二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是（　　）
A.?+1?????????????????????????B.?+2?????????????????????????C.?+3?????????????????????????D.?+4
14.???钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素化合价显+3价，则Ti化合价为（　　）
A.?+2?????????????????????????B.?+3?????????????????????????C.?+4?????????????????????????D.?+6
15.???氮化碳的化学式为C3N4，其硬度可与金刚石媲美，具有很好的光催化性能。在C3N4中，氮元素的化合价为-3价，则碳元素的化合价为（　　）
A.?+4?????????????????????????B.?+3?????????????????????????C.?+1?????????????????????????D.?-4


二、填空题(本大题共8小题，共8.0分)
16.???生产生活中，钙元素的存在非常广泛．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图．钙元素的相对原子质量为______

（2）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为______，HClO中氯元素的化合价为______价．
（3）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是______ （用化学方程式表示）
17.???如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是______
A、原子序数是13 B、非金属元素 C、原子结构示意图为 D、．
18.???由图1和图2可知：

（1）该元素属于______元素；
（2）该元素原子的相对原子质量______；
（3）该原子结构示意图中m的值______；
19.???如图为氮元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图．

（1）氮元素的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______．
（2）碳元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为______．
20.???下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：

（1）写出原子序数为3的元素的离子符号______；
（2）写出上表中一种金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式______；
（3）氮元素和铝元素的本质区别是______；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______．
21.???宏观微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。如图是元素周期表的一部分，根据图回答问题。

（1）碳的相对原子质量为______。
（2）C、N、O、P属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）因为原子的______数不同，所以它们是不同的元素。
22.???如图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：

（1）碳酸钾的化学式是______，该物质属于______（填“氧化物”“酸““碱“或“盐“）．
（2）其溶液中阳离子的符号是______
（3）碳酸钾中碳元素的化合价是______．
23.???肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬茱。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为______。
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是______。
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为______。
（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是______。
（5）下列有关说法正确的是______。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜


三、简答题(本大题共4小题，共20.0分)
24.???在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）用化学符号表示：2个氮原子______；构成氯化钠的阳离子______。
（2）“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），铁橄榄石中硅元素的化合价是+4价，则铁橄榄石中铁元素的化合价是______。
（3）某反应的微观示意图如图所示：

参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______。
25.???“为中国人民谋幸福，为中华民族谋复兴”！在践行“不忘初心，牢记使命”的过程中，中国航天人，尤其是哈工大的航天人做出过也正在做出着巨大贡献，他们不断让世界见证一个又一个“奇迹”！

（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”此火箭飞行中的能量转化是______能→内能→______能。
（2）舱内需要的氧气可采用如下方法制得：在常温下，过氧化钠（（Na2O2））与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠，请写出此反应的化学方程式______，此反应的反应物中氧元素的化合价是______。
（3）宇宙飞船的有“记忆功能”的天线，是用______合金制造的（填字母选项）。
A．铁、铬、镍 B．铝、镁 C．钛、镍
26.???第28届“中国水周”的主题为“节约水资源，保障水安全。”
（1）下列关于水的说法，不正确的是：______（填序号）。
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B．清澈、透明的泉水是纯净物
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．长期饮用蒸馏水有利人体健康
E．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
（2）电解水的装置如图1所示，则b管内产生的气体为______，此装置中长颈漏斗的作用为______（任答一点）。

（3）可用______来区分硬水与软水，生活中常用______的方法来降低水的硬度。
（4）净水时可用明矾[KAl（SO4 ）m?12H2O]作絮凝剂，其原理是利用明矾溶于水后生成胶状物氢氧化铝来吸附杂质沉降。 m=______，氢氧化铝的化学式为______。
（5）目前不少自来水厂用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如图2。

（已知：产物D为次氯酸，其化学式为HClO，有杀菌作用）写出液氯与水反应的化学方程式______。
27.???在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。
根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）
（2）D所示粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10?时，则该粒子属于______（填“原子”或“离子”）。
（4）若B，E两种粒子属于同种元素，则x=______，请写出E的化学符号______。
（5）BD形成化合物的化学式______。















第三单元 物质构成的奥秘

【答案】
1.??D???????2.??B???????3.??A???????4.??D???????5.??C???????
6.??B???????7.??B???????8.??A???????9.??C???????10.??C???????
11.??C???????12.??C???????13.??D???????14.??B???????15.??A???????
16.??40.08? CaCO3? +1? CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O???????
17.??A? 相对原子质量是26.89???????
18.??金属? 47.87? 10???????
19.??14.01? 5? -3???????
20.??Li+? Na2O? 质子数不同? 从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多???????
21.??12.01 ? 非金属 ? 质子 ????????
22.??（1）K2CO3；盐
（2）K+
（3）+4 ????????
23.??+3 ? 捣碎、提取、离心、过滤 ? 每千克体重0.2mg ? 在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物 ? ABC ????????
24.??2N? Na+? +2? 1：2???????
25.??化学? 动? 2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2? -1价和-2价? C???????
26.??BDE? O2? 便于添加液体或防止电解过程中液面升高使液体溢出? 肥皂水? 煮沸? 2? Al（OH）3? Cl2+H2O=HCl+HClO???????
27.??3 ? 得到 ? 原子 ? 12 ? Mg2+ ? MgCl2 ????????
【解析】
1.??
解：A、单质铁中铁元素的化合价为0，不是+2或+3，错误；
B、在化合物中，同一种元素可能表现出不同的化合价，比如硝酸铵中氮元素为-3、+5价，错误；
C、在化合物中非金属元素可能为正价，比如水中氢元素为+1价，错误；
D、在任何化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，正确；
故选：D。
根据已有的化合价的特点进行分析解答即可。
掌握化合价的特点是正确解答本题的关键。
2.??
解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答即可．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
3.??
解：铝元素显+3价，
设硫元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+3）×2+3x=0，
则x=-2价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫化铝（Al2S3）的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
4.??
解：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5.??
解：氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=-1价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合过氧化氢的化学式进行解答即可．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
6.??
解：A、该装置有助于缓解温室效应错误，因为二氧化碳气体没有减少；故选项错误；
B、NO2是该过程的中间产物正确，故选项正确；
C、NO2中N的价态为氮元素的最高价态错误，因为氮元素还有+5价；故选项错误；
D、CO2和N2通常情况下也能反应生成CO和NO2错误，故选项错误；
故选：B。
A、该装置有助于缓解温室效应错误；B、NO2是该过程的中间产物正确；C、NO2中N的价态为氮元素的最高价态错误，因为氮元素还有+5价；D、CO2和N2通常情况下也能反应生成CO和NO2错误。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.??
解：在Na3AlF6中，钠元素的化合价是+1，铝元素的化合价是+3，根据在化合物中正负化合价代数和为零则有：（+1）×3+（+3）×1+x×6=0，x=-1。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答
8.??
解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，无法获得氮气化学式的信息，故选项说法错误。
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氮，为非金属元素，故选项说法正确。
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为7，故选项说法正确。
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为14.01，故选项说法正确。
故选：A。
根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
9.??
解：A、根据镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，可知镁元素的原子序数为12，故A正确；
B、氯离子为阴离子，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数，则氯离子的结构示意如图是E，故B正确；
C、镁元素与氯元素的最本质的区别是质子数不等，故C不正确；
D、氯的相对原子质量为35.45，故D正确。
故选：C。
由题意，根据镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知镁元素的原子序数；氯离子的结构示意图；最外层电子决定化学反应中得失电子情况．
本题考查原子结构示意图与离子结构示意图的相关知识．
10.??
解：钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
11.??
解：
A、所有物质都是由元素组成的，故正确；
B、物质都是由分子、原子、离子构成的，故正确；
C、H可以表示氢元素，还可以表示氢原子，故错误；
D、电子层数决定周期数，碳元素和氧元素的原子核外都有2个电子层，位于同一周期，故正确；
故选：C。
A、根据物质的元素组成解答；
B、根据物质都是由粒子构成的解答；
C、根据元素符号的意义解答；
D、根据电子层数决定周期数解答；
解答本题的关键是要知道物质的构成，元素符号的意义等有关知识。
12.??
解：在K2MnO4中K元素为+1价，O元素为-2价；
则设Mn元素化合价为x，
则（+1）×2+x+（-2）×4=0；
解得：x=+6；
故选：C。
已知K元素为+1价，O元素为-2价，根据在化合物中，各元素的化合价代数和为零即可求得Mn元素的化合价。
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
13.??
解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钛元素的化合价是x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题。
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
14.??
解：在FeTiO3中，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，
设Ti的化合价为x，
由化学式为FeTiO3，并根据化合物中元素的正负化合价代数和等于0，则
（+3）+x+（-2）×3=0
解得x=+3
故选：B。
根据主要成分的化学式为FeTiO3，及铁元素的化合价为+3，利用化合物中元素的正负化合价代数和等于0来解答．
本题考查根据化学式确定元素的化合价，学生应利用好习题中的化学式及铁元素的化合价，注重与课本知识的结合来解决信息中的同类问题．
15.??
解：在C3N4中氮元素的化合价为-3价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+（-3）×4=0，则x=+4价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氰化钠的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
16.??
解：（1）由钙元素的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08．
（2）根据反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，反应物中钙、氯、氧、碳、氢原子个数分别为1、2、5、1、2，反应后的生成物中钙、氯、氧、碳、氢原子个数分别为0、2、2、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个原子构成，则物质X的化学式为CaCO3．
氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价．
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）40.08；（2）CaCO3；+1；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合HClO的化学式进行解答．
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，写出反应的化学方程式即可．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
17.??
解：根据元素周期表中铝元素的信息，判断可知
A、铝的原子序数是13；
B、由于铝的名称中存在“钅”所以可知该元素是金属元素；
C、由于原子中原子序数=核外电子数=质子数=13，而该图示中核外电子数是10，故C说法错误；
故选A．
D补充为：铝的相对原子质量为26.89．
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=13，相对原子质量为26.89、元素名称、符号进行解答．
本题考查学生对元素周期表中的信息：元素名称、原子序数、相对原子质量的理解与在解题中灵活应用的能力，属基础性知识考查题．
18.??
解：（1）汉字中带钅字旁的属于金属元素，钛带钅字旁，属于金属元素；
（2）正下方的数值属于相对原子质量，所以钛的相对原子质量是47.87；
（3）核内质子数等于核外电子数，所以22=2+8+m+2，解得m=10。
故答案为：（1）金属；（2）47.87；??（3）10。
根据元素周期表中各信息的意义考虑。在原子中核内质子数等于核外电子数计算出m的值。
解答本题关键是熟悉元素周期表的信息，知道原子的内部结构。
19.??
解：（1）由元素周期表的信息可知，氮元素的相对原子质量为14.01；由氮原子的结构示意图可知，其最外层有5个电子；故填：14.01；5；
（2）氮原子最外层有5个电子，在化学变化中易得到3个电子而达到稳定结构，故与氢元素形成的化合物中显示-3价，故填：-3．
（1）根据氮元素的信息以及原子结构示意图进行分析；（2）根据氮原子最外层电子数来分析．
本题考查了元素周期表中看图回答最简单的相对原子质量，根据原子结构示意图来分析化合价，这是学生必须掌握的知识，难度不大．
20.??
解：（1）原子序数为3的元素是锂元素，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而带上1个单位的正电荷；故填：Li+；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，金属元素钠元素，显+1价，故组成的化合物是氧化钠；故填：Na2O；
（3）根据元素的定义可知元素之间不同的是核电荷数（或核内质子数）不同，即一种元素与另一元素的本质区别是核电荷数（或核内质子数）不同．故填：质子数不同；
（4）观察表中第二、三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8．故填：从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多．
（1）根据元素周期表中的信息来分析；
（2）根据地壳中含量最多的元素来分析；
（3）根据元素的概念：具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总成．
（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律．
本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
21.??
解：（1）由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量为12.01；故填：12.01；
（2）写出以上四种元素的汉语名称分别为：碳、氮、氧、磷；故四种元素都属于非金属元素；故填：非金属；
（3）因为原子的质子数不同，所以它们属于不同的元素。故填：质子。
（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）写出以上四种元素的汉语名称，可知其元素种类；
（3）根据质子数决定元素的种类分析。
了解元素周期表的特点及其应用。
22.??
【分析】
???????本题考查了物质化学式的写法，离子符合的写法，化合价的计算等，属于基础知识，难度比较小。计算元素化合价时根据化合物中各元素化合价代数和为零。
【解答】
（1）碳酸钾的化学式是K2CO3，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故该物质属于盐；
（2）其溶液中阳离子是钾离子，离子符号是K+；
（3）碳酸钾中钾为+1价，氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则知，碳元素的化合价是+4价。
23.??
解：（1）在NaNO2中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中N元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是；捣碎、提取、离心、过滤；
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg；
（4）亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物；
（5）A．亚硝酸盐转变成致癌物时才有致癌作用，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，故说法正确；
B．实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，故说法正确；
C．亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物，当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生，适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，故说法正确；
D．从实验数据中发现肉类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含蔬菜类的隔夜菜，故说法错误。
故答案为：（1）+3；（2）捣碎、提取、离心、过滤；（3）每千克体重0.2?mg；（4）在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物；（5）ABC。
（1）根据亚硝酸钠的化学式为NaNO2，利用常见元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答；
（2）获取汤汁的步骤是捣碎、提取、离心、过滤；
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg；
（4）亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物；
（5）根据题干中题干的信息结合生活实例进行分析。
本题考查的是化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
24.??
解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
构成氯化钠的阳离子是钠离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为：Na+；
（2）铁橄榄石中硅元素化合价是+4，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+4）+x+（-2）×4=0，则x=+2价。
（3）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氟分子和水分子反应生成氟化氢分子和氧气分子，反应的化学方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，参加反应的甲物质和生产的丙物质分子数目比为1：2；
故答案为：（1）2H；Na+；（2）+2；（3）1：2。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁橄榄石的化学式进行解答即可。
（3）由题意，由反应前后分子变化的微观示意图，写出反应的化学方程式，然后判断分子个数比即可。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、化合价的原则、化学反应的微观示意图等是正确解答本题的关键。
25.??
解：（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”此火箭飞行中的能量转化是化学能→内能→动能；故答案为：化学；动；
（2）在常温下，过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠和氧气，配平即可；在Na2O2中氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中氧元素的化合价是-2价；故答案为：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2；-1价和-2价；
（3）宇宙飞船的有“记忆功能”的天线，是用钛、镍合金制造的；故答案为：C；
由题目的信息可知，（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”此火箭飞行中的能量转化是化学能→内能→动能；
（2）在常温下，过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠和氧气，配平即可；
（3）宇宙飞船的有“记忆功能”的天线，是用钛、镍合金制造的。
本考点考查了能量的转化、化学方程式的书写、化合价、合金等，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。
26.??
解：（1）A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A正确；
B．清澈、透明的泉水中含有矿物质，是混合物，不是纯净物，B错误；
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染，C正确；
D．蒸馏水中不含对人身有益的矿物质，长期饮用蒸馏水对人体健康不利，D不正确；
E．在自来水厂净化水的过程中，氯气杀菌消毒是化学变化。E错误；
故选BDE；
（2）电解水的装置中b管内产生的气体体积少，为O2，装置中长颈漏斗可随时便于添加液体，同时可防止电解过程中液面升高使液体溢出；
（3）硬水中加入肥皂水产生泡沫少浮渣多，软水中加入肥皂水产生泡沫多浮渣少，可用肥皂水来区分硬水与软水，硬水中的钙镁化合物在加热煮沸的过程中会转化为沉淀，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（4）化合物中正负化合价的代数和为零，KAl（SO4?）m?12H2O中钾元素为+1价，铝元素为+3价，硫酸根为-2价，故?m=2，根据化合价写出化学式，氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根-1价，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3??
（5）将微观图中的分子模型图转化学化学式，然后配平书写出方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
故答案为：
（1）BDE；??（2）氧气（或O2）；便于添加液体（或防止电解过程中液面升高使液体溢出等合理答案）
（3）肥皂水；煮沸；?????????（4）???2；??Al（OH）3??（5）Cl2+H2O=HCl+HClO
（1）根据与水有关的基础知识分析；
（2）根据电解水实验的现象分析；
（3）根据硬水软水的区分以及硬水软化方法分析；
（4）根据化合价书写化学式以及化合价原则分析；
（5）根据化学方程式书写步骤分析；
本题考查化学基础知识，需熟记。
27.??
解：（1）A、B、C、D所示粒子共表示3种元素，即氧元素、镁元素和氯元素。
故填：3。
（2）D所示粒子是氯原子，最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子。
故填：得到。
（3）若E中x=10时，则该粒子是氦原子。
故填：原子。
（4）若B，E两种粒子属于同种元素，则X=12，E中核外电子数为10，则E表示的是镁离子，离子符号为Mg2+；故填：12；Mg2+；
（5）B是镁元素，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，D是氯元素，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，形成化合物的化学式为MgCl2．故填MgCl2。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。



初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页