沪科版高一化学第二学期第6章 《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题

《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题

一、单选题
1．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)
A．x＋y>z B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低 D．A的体积分数减小
2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深
C．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
4．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是
A．加水 B．加入同浓度的FeSO4溶液
C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高锰酸钾固体
5．—定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA (g) +yB (g)zC (g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 mol·L-1，则下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y6．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影响。下列说法正确的是

A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动
7．下述实验中，不能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 试验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液 证明SO2具还原性
B 将盐酸加入AgNO3溶液中生成白色沉淀 比较盐酸和HNO3的酸性强弱
C 一定温度下，压缩一端封闭收集有NO2气体的注射器，使其体积减小 研究压强对气体反应化学平衡状态的影响
D 分别向2支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对相同条件的H2O2分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）

A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4~t5时间内反应物转化率最低
9．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K1和K2的单位均为mol/L B．K1 < K2 C．C2(CO) = C2(H2O) D．C1(CO) > C2(CO)
10．某同学学完化学的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ）
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物
B．胶体和沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同
C．、、、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是碱性氧化物
D．具有较强氧化性，可作为分解反应的氧化剂
11．已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
12．已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
13．4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）
A．5v（NH3）=6v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O）
C．2v（NH3）=2v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）
14．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)
A．0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1
B．0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快


二、实验题
15．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．

①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：__________________________．
②设计实验方案：在_________________下，测定________________________________．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_______________．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是____________，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：____________
实验
编号
稀硝酸的浓度/(mol/L)
稀硝酸的体积/mL
温度
/℃
时间
/min
收集气体
的体积/mL

①
a
V
25
t1
V1

②

V




③

V




16．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。

三、推断题
17．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是密度最小的气体，Z是同周期中原子半径最大的元素，Y与Q同主族，且Q的原子序数是Y的两倍。回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为__________，R在元素周期表中的位置是______________。
(2)Z的最高价氧化物对应水化物所含化学键类型是_______________。Q、R的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是__________(填化学式)。
(3)由X和Y可以形成一种液态化合物T，T分子含18个电子，则其电子式为_______。将Q的低价氧化物通入T可以生成一种强酸，反应的化学方程式为___________________。
(4)氮元素的一种氢化物M，M分子含18个电子，用惰性电极，M、氧气和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液设计一个燃料电池，则M发生的电极反应式为______________________。
(5)在2 L密闭容器中分别充入4 mol A气体和6 mol B气体，在一定条件下发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋xD(g)，5?min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75%，D的浓度为2.7 mol·L－1。则x＝_______；A在平衡混合物中的体积分数为________；从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率v(C)＝_____________。
18．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______。其它条件不变时，若再充入一定量的A， 则平衡向______________方向移动，A的消耗速率将____________；B的浓度将_________(后两个空填增大、减小、或 “不能确定”)。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________态。
（3）B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_________。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（放热或吸热）。

四、计算题
19．已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。
20．把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol?L﹣1 ?min﹣1，试计算(写出计算过程)
(1)前2min内，用Y表示的平均反应速率。
(2)2min末时X的转化率。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。



参考答案
1．D 2．B 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．D 12．D 13．D 14．D 15． 相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度） 相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间） 松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止
实验
编号
稀硝酸的浓度/(mol/L)
稀硝酸的体积/mL
温度
/℃
时间
/min
收集气体
的体积/mL

①
a
V
25
t1
V1

②
b
V
25
t1(或t2)
V2(或V1)

③
a(或b)
V
50
t2(或t1)
V1(或V2)


(只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分)
16．2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O NA Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ 硫酸的浓度或氢离子浓度 确保溶液总体积不变
17． 第三周期ⅦA族 离子键、(极性)共价键 HClO4 SO2＋H2O2==H2SO4 N2H4—4e－ +4OH- =N2+4H2O 6 3.7% 0.36 mol/(L·min)
18．m+n

19．> [c(C)]2/[c(A)]2c(B) 减小 bc c 75%
20．(1)Y的浓度表示的反应速率为 =0.05mol?L﹣1?min﹣1(2)转化率为 60% (3) n=2