沪科版高一化学第二学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题

《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题
一、单选题
1．下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeS D．CuS
2．下列关于浓H2SO4的说法正确的是
A．是一种无色粘稠状的液体 B．常温下使Cu发生钝化
C．使蔗糖变黑体现其吸水性 D．可用于干燥氨气
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B．1mol镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
D．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O中含有的质子数为10NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L
D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．C6H5ONa C6H5OH CO2
B．FeS2 SO2 H2SO4
C．Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2（无水）
D．NH3 NO2 HNO3
7．下列叙述正确的是
A．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
D．Li在氧气中燃烧只生成Li2O
8．下列推断正确的是
A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
C．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
D．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
10．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1
11．下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是
A．“两水”都能与SO2反应 B．“两水”中都存在可逆反应
C．“两水”都有刺激性气 味 D．“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同
12．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA
14．下列说法中正确的是（ ）
A．硫与金属反应时一定作氧化剂
B．硫与非金属反应时一定作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
二、实验题
15．(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。
②反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。
②甲中的反应方程式为_____________________________________。
(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。
A．铜是一种不活泼金属
B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C．铜是一种常见金属
D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显
16．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：


已知：实验室用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气__、氢气___。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__、_。
（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：____。
（4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____。
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、_、_离子。

三、推断题
17．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。
（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；
②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；
③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。
（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；
②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

18．下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A_______C________D________
（2）写出下列物质间反应的化学方程式：
①A+B____________________；②F+CO2________________
③D+E___________________________；④I+J___________________
（3）写出下列反应的离子方程式G+I________________

四、计算题
19．有关物质的量的计算：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__个H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子个数相等。
（2）2.4g 镁中含______mol电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ______L。
（3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为_____。
20．
（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：
①反应前O2的体积V(O2)为________。
②X2的摩尔质量为________________。
③Y元素的名称是________________。
（2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。
①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1
②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1
③x=________



参考答案
1．D 2．A 3．D 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．A
15．燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液　② Cu＋Cl2CuCl2 品红溶液褪色 防止SO2逸出污染空气 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ABCD
16．a b 干燥气体 控制氮气和氢气的流速 氨气的氧化反应是放热反应 有红棕色气体生成 4NH3+5O24NO+6H2O NH4+ NO3-
17．Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O 硫氰化钾溶液 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） 4NH3＋5O24NO＋6H2O 1:2 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
18．Na Cl2 H2 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 3H2+N22NH3 HCl+NH3=NH4Cl CO32-+2H+=H2O+CO2↑
19．8NA或 4.816×1024 36 1.2 2.24 103g·mol-1
20．11.2L 28 g·mol－1 氢元素 0.5 mol·L－1 286 g·mol－1 10