高一 苏教化学必修2专题2第三单元 化学能与电能的转化 课件 （共15张PPT）

(共15张PPT)
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(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
(3)导线间接一电流计有何现象产生？为什么？

(1)将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
分组实验与讨论
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讨论:怎样才能制作出一个原电池?
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1 .原电池
-----把化学能转变为电能的装置
2.构成原电池的条件
(1)有两个相连的电极
?导体；
?相连的形式可以多种多样的；
?电极材料可以多种多样。
两种活泼性不同的金属
一种金属与一种非金属（如石墨）
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(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
（必定是放热反应）
正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）
把化学能转化为电能的装置。
闭合电路
电极相连
接触电解质溶液
自发的氧化还原反应分两处进行
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3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）：
电 子
电 流
(相对不活泼金属或非金属）
正极（+）：
(相对活泼金属)
失去电子
发生氧化反应
得到电子
要用到金属活动性顺序表：
注意：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性，还原性依次 减弱。
发生还原反应
思考：将Mg片、Al片用导线连接，分别平行插入盛有HCl溶液和NaOH溶液的烧杯中，形成原电池，判断电极的正负极？
不活泼是相对的，活泼也是相对的
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4、原电池的工作原理
1800年3月20第一个“人造电源”--- 伏打电池问世
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氧化反应
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
失e- ，沿导线传递，有电流产生
还原反应
2H++2e- =H2↑
阴离子
阳离子
总反应：
负极
正极
2H++2e- =H2↑
Zn-2e- =Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(离子方程式）
（化学方程式）
电极反应
正极：
负极：
（氧化反应）
（还原反应）
阳离子
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1。判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称
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2.　X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:




则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
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Z>Y>X>W
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她的病因是什么？
*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……
能为她开一个处方吗？
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市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。
热敷袋
思考下列问题：
（1）热敷袋产生的热量来源是？
（2）炭粉的主要作用是 ？
（3）加入NaCl的作用是 ？
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本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。
小 结
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②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。
③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。
①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。
明确以下几点
④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。
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作业
利用家庭常见用品自制一个水果电池
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