课题1 常见的酸和碱——常见的酸 课件（共24张PPT）

(共24张PPT)
第十单元 酸和碱
（第2课时）
1.几种常见的酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
无色液体
无色黏稠、
油状液体
有白雾出现
无现象
有刺激性气味
无气味
1.19g/mL
1.84g/mL
（难挥发）
98%
37%
浓盐酸 浓硫酸
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气 味
密 度
溶质的质量分数
盐酸的用途
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸的用途
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
用 途
盐 酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
思考： 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
溶质 溶剂 溶液 溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
2.浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
“白水”写黑字
木棍变黑
水滴布穿
如何稀释浓硫酸?
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉
分 析

在稀释浓硫
酸时，一定要把
浓硫酸沿器壁慢
慢注入水里，并
不断搅拌。切不
可将水倒入浓硫
酸。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
三、酸的化学性质
活动与探究
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
变红色
变红色
不变色
不变色
结论:
石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
（2）酸溶液与活泼金属反应：（请回忆并填表）
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
注意：
（1）酸：指HCl、稀硫酸
（2）活泼金属 ：指金属活动顺序表中，H前的金属
（3）铁+酸：生成浅绿色的亚铁盐（+2价）
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
（3）酸溶液与金属氧化物反应：
①铁锈逐渐溶解
②溶液由无色溶液变黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
讨论：②出去金属制品表面的铁锈时，能不能把生锈的金属长时间浸在酸溶液中？
思考：
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因?
稀盐酸和稀硫酸相似的化学性质:
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物
反应，并生成水
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强
的金属发生置换反应，放出氢气
酸的化学性质
小 结
④
⑤
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
交流讨论
练习：
1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
C
D
练习：
3．下列叙述错误的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
4．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
×
A
铜与盐酸不反应
生成FeCl2
AB
练习：
5.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性

请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：

⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；
⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿；
⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿；
⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。
e
c
a
b
g
h
1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？





遇酸变红，遇碱变蓝
遇酸不变色，遇碱变红色
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。
3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
4 ．酸的化学性质。
课堂小结