课题1 常见的酸和碱——复分解反应 专题复习课件（24张PPT）

(共24张PPT)
复分解反应的探究
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水,个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水。终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑？万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。
【复习】写出下列反应的化学方程式：
1、稀盐酸与氧化铁的反应：
2、稀盐酸与氢氧化钠的反应：
3、稀盐酸与碳酸钠的反应：
4、氢氧化钠与氯化铜溶液的反应：
5、氯化钡与硫酸钠溶液的反应 ：

【复习】写出下列反应的化学方程式：
1、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2、HCl+NaOH=NaCl+H2O
3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
4、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
5、BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaCl
1、复分解反应的特点；
（提示）①从物质类别分析反应物和生成物；
②如何得到了两种新物质；
③观察反应前后元素的化合价
2、复分解反应的定义。

【讨论交流一】观察上面的化学方程式有何特点?

2.由两种化合物互相交换成分生成另外两种
化合物的反应叫做复分解反应。

+
=
A
B
C
D
+
A
C
B
D
酸、碱、盐、氧化物
︸
（1）化合物；
1.特点： （2）相交换；
（3）价不变。
【复习目标】
1．通过对复分解反应方程式的分析，归纳复分解反应的定义和特点，学会判断化学方程式是否属于复分解反应。
2．以问题解决过程为线索，从微观角度分析复分解反应的实质，培养学生的分析探究能力。
3．通过实验探究，归纳复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。
4．根据复分解反应的例子，归纳出复分解反应的类型。
【重难点分析】
重点：复分解反应的条件和实质。?
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
应用：判断以下化学方程式是否是复分解反应？
2、3Fe + 2O2 Fe3O4
3、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
4、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
5、Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

??
1、2H2O 2H2 ↑+O2↑
通 电
点燃
6、Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O
√
×
×
√
×
×
化合物之间能发生复分解反应的实质原因是什么呢？下面我们从微观方面来进行探究
提出问题：
Ba2＋
CO32－
OH－
OH－
Na＋
Na＋
BaCO3↓
探究活动三：碳酸钠与氢氧化钡反应的实质
发生改变的离子：
没有改变的离子：
该反应的微观实质：
Ba2+和CO32-
Cl-和Na+
Ba2+与CO32-
结合生成BaCO3沉淀
1、HCl和NaOH的反应中，实质参加反应的是 和 结合生成 ；
2、Na2CO3和HCl的反应中，实质参加反应的
是 和 结合生成 和 ；
3 Ca(OH)2和Na2CO3的反应中，实质参加反应的是 和 结合生成 。

请归纳：复分解反应的实质是什么？
离子之间相互结合，生成
水、沉淀、气体
【讨论交流二】复分解反应发生的实质和条件
我会总结
H+
OH-
H2O
CO32-
H+
H2O
CO2 ↑
Ca2+
CO32-
CaCO3 ↓
所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？
在溶液中发生复分解反应要求反应物和生成物有什么条件呢？?
提出问题：
1、药品：NaOH溶液、 稀HCl溶液、
CuSO4溶液 、 Na2CO3溶液。
2、仪器：四支试管
。
3、注意：操作规则；
倾倒药品的量。
【讨论交流二】复分解反应发生的条件
实验探究：说明和注意事项
【讨论交流二】复分解反应发生的条件
√
蓝色固体溶解，
变为蓝色溶液
×
无现象
√
产生蓝色沉淀
√
产生蓝色沉淀
1、讨论设计实验过程，并记录实验现象。
2、归纳实验过程和现象：（“√”表示反应，“×”表示不反应）

Cu(OH)2+2HCl
=CuCl2+2H2O
实验探究：
2NaOH+CuSO4
=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
实验 是否反应 实验现象 化学方程式
实验一NaOH+CuSO4
HCl+CuSO4
实验二Cu(OH)2+HCl
CuSO4+Na2CO3 CuSO4+Na2CO3=CuCo3↓+Na2SO4
AB + CD AD + CB


复分解反应发生条件为：
1、反应物条件 2、生成物条件
有酸可不溶，
无酸须都溶
有水、或气体或沉淀生成(任意一种)
我会总结
应用：判断下列复分解反应能否发生，为什么？
(6)NaCl + KNO3=
(3)Fe(OH)3 + HCl =
(2)BaCO3 + HCl =



方法：看反应物种类→看反应物的水溶性→看生成物状态
BaCl2+H2O+CO2 ↑
FeCl3+3H2O
3
×
(1)CuO+H2SO4 =
CuSO4+H2O
CaCO3 ↓+2NaOH
AgCl ↓ + NaNO3
(4)Ca(OH)2 + Na2CO3=
(5)AgNO3 + NaCl =
2
1、酸+金属氧化物---盐+水
2、酸+碱——盐+水
3、酸+盐——新酸+新盐
4、碱+盐——新碱+新盐
5、盐+盐——新盐+新盐
总结：复分解反应类型和条件：
生成物有
水或气体或沉淀生成
我会总结
盐+盐——新盐+新盐
反应物须溶于水
小 结
复分解反应的探究
一、特点
二、实质
三、条件
四、类型
（1）化合物；
（2）相交换；
（3）价不变。
离子之间相互结合生成水、沉淀、气体
1.反应物条件
2.生成物条件
有酸可不溶，
无酸须都溶
有水、或气体或
沉淀生成任意一种
1、酸+金属氧化物 –
2、酸+碱— 3、酸+盐—
4、碱+盐— 5、盐+盐——

复分解反应的应用
离子共存问题
H+
OH-
CO32-
Cl-
SO42-
1.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）
A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl?、SO42－ B . K+ Ba 2+ NO3- Cl ?
C.Mg2+ 、 Cl? 、 Na+ 、OH－ D. K+ 、Na+ 、H＋ 、OH－
2.下列离子在碱溶液中能大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Cl-、Na+、 NO3- B. K+、Ba 2+、Cl -、 NO3-
C. K+、 Na+、H+ Cl- D. Zn2+、Cu2+、Cl -、SO42-
3、下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）
A. 硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B . 硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C. 氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D. 盐酸、碳酸钠、硝酸钙
1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )
关注生活
如何鉴别食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)？
1、下列各反应，不能发生的是（ ）
A、NaOH + CuCl2
B、Ca(OH)2 + HNO3
C、BaCl2 + Na2SO4
D、KCl + NaOH
D
2、下列各组物质混合能反应,但不产生气体和沉淀的是（ ）。
A、石灰石和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠
C、石灰水和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡

3、下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．石灰石 B．烧碱溶液
C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
C
D

通过这节课的学习，我收获到了……