课题1 生活中常见的盐 课件（22张PPT）

(共22张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:溶于水时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:溶于水时产生的的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH，不含C元素
盐:其他的为盐，不是氧化物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸:HNO3 、H2CO3
碱:KOH 、 Mg(OH)2
盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3
一、氯化钠（NaCl）——俗名叫食盐
思考：（阅读课本）
1、工业用盐含有什么而有毒？
2、盐与食盐是否同一物质？
3、食盐物理性质？
4、食盐有哪些重要用途？
用途：
(1)调味品 (2)医疗 (3)工业上
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1) 海水晒盐法 (2)盐井水煮盐法
(3)盐湖水煮盐法 (4)直接开采法
白色晶体
粗盐中难溶性杂质的去除
?溶解
?过滤 :
(一贴二低三靠)
?蒸发:
④计算产率
在上述操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解: 搅拌,加速固体的溶解
过滤: 引流,防止液体测出
蒸发: 防止局部温度过高造成液滴飞溅
计算产率：转移固体
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质
2、用途
白色
粉末
易溶于水
白色
粉末
易溶于水
白色
固体
不溶于水
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态
溶 水 性
名 称 俗称 主 要 用 途
碳酸钠 纯碱、
苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 小苏打 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 可用作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CO2 ↑+H2O



CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图11-4），观察现象。
用碳酸氢钠进行上述实验，并分析现象。
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

CO2 ↑ +H2O



Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图11-4），观察现象。
用碳酸氢钠进行上述实验，并分析现象。
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

CO2↑ +H2O



NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+H2O
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+ HCl =NaCl+ CO2 ↑ +H2O
含CO32-、HCO3-盐的检验？
取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，
将产生的气体通入澄清石灰水。
?有无色气体生成，?澄清石灰水变浑浊。
该样品是碳酸盐。
操作
现象
结论
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
有白色沉淀生成
二者发生反应，生成一种难溶物
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里加入澄清石灰水，观察并分析现象。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
三、复分解反应的条件
实验11-3 向两支分别有少量盛氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
有蓝色沉淀生成
有白色沉淀生成，溶液变蓝
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH溶液+CuSO4溶液 BaCl2溶液+CuSO4溶液
现象
方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+H2O
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+ HCl =NaCl+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
复分解反应的条件：
两交换，价不变。
有气体，或沉淀。
生成水，也算。
物质溶解性口诀：
钾钠铵盐均可溶，硝盐入水无影踪。
硫酸不溶只有钡，盐酸不溶只有银。
碳酸只溶钾钠铵，溶碱有钾钠铵钡。
1.根据复分解反应发生的条件，利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
探究
是
有水生成
否
不满足复分解
反应的条件
是
有气体CO2生成
是
有白色沉淀生成
2.设计实验证明你的判断。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3）2溶液
稀硫酸
判断依据
1、AgNO3 + HCl -------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 ----
4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、H2SO4 + Na2CO3---
8、HNO3 + NaOH -----
AgCl↓+HNO3
CaCO3↓+ KOH
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
NaSO4+ CO2 ↑+ H2O
下列物质间能否发生复分解反应？
若能，写出有关反应的化学方程式。
【思考】
×
×
1．下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )
A．纯碱 NaOH B．小苏打 NaHCO3
C．大理石 CaCO3 D．食盐 NaCl
2．下列与生活相关的说法中错误的是( )。
A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹饪
B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、
帮助消化和增进食欲的作用
C．碳酸钙可以用作补钙剂
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
3．鉴别碳酸盐常用的试剂是( )。
A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水
C．氯化钡溶液 D：氢氧化钠溶液
4．现有氯化钠溶液，里面混有少量碳酸钠。为了除去碳酸钠，又不引入其他杂质，可以加入适量的试剂是 （ ）
A．硝酸银溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸溶液 D．氢氧化钠溶液
随堂练习
A
A
B
C

5．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
( )
A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸
干为止
D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1/3
6．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是( )
A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤 D，溶解、过滤、蒸发
7.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是（??????）
A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水????
B.碳酸钙、盐酸、铝
C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液??????
D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液
C
D
A
随堂练习