探究酸的化学性质习题（课件 46张ppt)
文档属性
| 名称 | 探究酸的化学性质习题（课件 46张ppt) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-04 21:06:24 | ||
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文档简介
课件46张PPT。第2节 重要的酸
第2课时 探究酸的化学性质第二章 酸与碱 华师版 九年级答案显示习题链接ABBBAD(1)吸水 (2)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
③HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓；①②C答案显示习题链接C滴加稀盐酸，无明显现象，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成BCAB答案显示习题链接C(1)红色消失(或红色褪去)
(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)Mg(或Al或Zn或Fe) (4)四(1)氢氧化钠 (2)钡离子和硫酸根离子
【猜想假设】H2SO4 【进行实验】①三 ②玻璃棒【交流拓展】A、C1．(中考?衢州)衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精A2．(中考?嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质B【方法规律】本题运用巧学速记法解答。酸、碱溶液能使石蕊试液显示不同的颜色“酸红碱蓝”。3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A．紫色——红色——蓝色
B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色
D．紫色——蓝色——红色B4．(改编?德州)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分这两种溶液的是( )
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钠溶液【答案】B【点拨】稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒反应生成氢气，不能鉴别；氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，能鉴别；稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别；氯化钠溶液不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，不能鉴别。【点拨】氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，A不能使pH显著提高；氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成水和硫酸钠，因此反应后pH都升高。5．往稀硫酸中加入下列固体物质后，不能使pH显著提高的是( )
A．氯化钡 B．氢氧化钡 C．碳酸钠 D．氢氧化钠A6．(中考?佛山)柠檬酸(C6H8O7)是一种酸性较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOHC7．如图两圆相交部分表示五种物质中两两之间相互反应的现象。下列对反应现象的说法中，错误的是( )
A．a处有气泡产生并形成浅绿色溶液
B．b处冒出大量气泡
C．c处反应放热
D．d处溶液呈红色D8．盐酸和硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_________性。
(2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与锌粒反应：_____________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：______________________________________；
③与硝酸银溶液反应：________________________________。
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。吸水Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓①②9．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是( )
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．能与锌反应生成氢气
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液C【点拨】氯化钡只能和稀硫酸反应生成白色沉淀，不能和稀盐酸反应。10．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
步骤一：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子。
步骤二：另取少量溶液于试管中，__________________
__________________________________________，证明溶液中一定有硫酸根离子，最终确定该溶液为硫酸溶液。现象，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成滴加稀盐酸，无明显11．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【点拨】由于对发生化学反应时的现象不清楚，易误选C或 D 。 物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解等，则不需要借助指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象，有时可以借助酸碱指示剂，如酸碱的中和反应等。B12．(中考?邵阳模拟)在M＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋N(M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的( )
①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl3
A．①② B．①②③
C．②③ D．①②③④C【点拨】若不清楚单质铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子(Fe2＋)，而不是铁离子(Fe3＋)，会错选B。13．(中考?舟山)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色。向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
A. 由红变紫 B．由蓝变绿
C．由绿变橙 D．由蓝变紫A14．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )B【点拨】盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。故B符合题意。15．(中考?嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是_______________(填一种即可)。【点拨】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。锌(合理即可)15．(中考?嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________________________________________。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)【点拨】(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐。硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。16．(中考?黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则
结果会________
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏大16．(中考?黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：
(2)图中①的现象是___________________。石蕊试液变红16．(中考?黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：
(3)写出一个符合图中③的化学方程式_____________________________________。HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)16．(中考?黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：
(4)图中⑤的性质在工业上可用于
_________________________。盐酸除铁锈(合理即可)17．(中考?自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到
盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰
好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素
的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【点拨】反应未发生时，溶液的总质量为零，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确； m点时曲线出现拐点，m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点表示加入的稀盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。18．(中考?温州)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是_______________________________
_____________________。避免装置内原有的二氧化碳气体对实验产生干扰(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O)(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由。【答案】浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体被C装置中的NaOH溶液吸收，导致C装置增加的质量偏大。【点拨】实验前装置中有空气存在，且空气中含少量CO2气体，先通一会儿氮气的目的是把装置A和装置B中的空气赶至装置C中，利用装置C中的NaOH溶液把空气中的CO2气体吸收掉，排除对实验的干扰。19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：
(1)写出能证明A中发生反应的现象：______________________。【答案】红色消失(或红色褪去)【点拨】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液由红色变为无色；19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：________________________________________。CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是___________________(写一种即可)。Mg(或Al或Zn或Fe)19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有__________(溶质不计指示剂与气体)种。【答案】四【点拨】(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液中存在的溶质有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，共四种。20．(中考?聊城)聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一道题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中分别滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中分别滴加BaCl2溶液，如乙图。
请回答：
(1)1号试管中是________溶液。【答案】氢氧化钠 【点拨】(1)无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，1号试管溶液变红色，说明显碱性，1号试管中是氢氧化钠溶液。(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是___________________ (填微粒名称)结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【点拨】(2)乙图中2号试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。钡离子和硫酸根离子【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和________；猜想三：HCl和BaCl2。【点拨】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。H2SO4【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想________正确。
②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用________蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，
读出pH＝5。【答案】①三 ②玻璃棒【点拨】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。②用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量________(填序号)。
A．铁粉 B．氯化钙溶液 C．石灰石【点拨】2号试管中滤液中溶质为HCl和BaCl2，要将该滤液调至中性，可以加入铁粉或石灰石。A、C谢谢！
第2课时 探究酸的化学性质第二章 酸与碱 华师版 九年级答案显示习题链接ABBBAD(1)吸水 (2)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
③HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓；①②C答案显示习题链接C滴加稀盐酸，无明显现象，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成BCAB答案显示习题链接C(1)红色消失(或红色褪去)
(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)Mg(或Al或Zn或Fe) (4)四(1)氢氧化钠 (2)钡离子和硫酸根离子
【猜想假设】H2SO4 【进行实验】①三 ②玻璃棒【交流拓展】A、C1．(中考?衢州)衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精A2．(中考?嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质B【方法规律】本题运用巧学速记法解答。酸、碱溶液能使石蕊试液显示不同的颜色“酸红碱蓝”。3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A．紫色——红色——蓝色
B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色
D．紫色——蓝色——红色B4．(改编?德州)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分这两种溶液的是( )
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钠溶液【答案】B【点拨】稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒反应生成氢气，不能鉴别；氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，能鉴别；稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别；氯化钠溶液不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，不能鉴别。【点拨】氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，A不能使pH显著提高；氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成水和硫酸钠，因此反应后pH都升高。5．往稀硫酸中加入下列固体物质后，不能使pH显著提高的是( )
A．氯化钡 B．氢氧化钡 C．碳酸钠 D．氢氧化钠A6．(中考?佛山)柠檬酸(C6H8O7)是一种酸性较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOHC7．如图两圆相交部分表示五种物质中两两之间相互反应的现象。下列对反应现象的说法中，错误的是( )
A．a处有气泡产生并形成浅绿色溶液
B．b处冒出大量气泡
C．c处反应放热
D．d处溶液呈红色D8．盐酸和硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_________性。
(2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与锌粒反应：_____________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：______________________________________；
③与硝酸银溶液反应：________________________________。
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。吸水Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓①②9．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是( )
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．能与锌反应生成氢气
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液C【点拨】氯化钡只能和稀硫酸反应生成白色沉淀，不能和稀盐酸反应。10．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
步骤一：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子。
步骤二：另取少量溶液于试管中，__________________
__________________________________________，证明溶液中一定有硫酸根离子，最终确定该溶液为硫酸溶液。现象，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成滴加稀盐酸，无明显11．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【点拨】由于对发生化学反应时的现象不清楚，易误选C或 D 。 物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解等，则不需要借助指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象，有时可以借助酸碱指示剂，如酸碱的中和反应等。B12．(中考?邵阳模拟)在M＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋N(M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的( )
①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl3
A．①② B．①②③
C．②③ D．①②③④C【点拨】若不清楚单质铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子(Fe2＋)，而不是铁离子(Fe3＋)，会错选B。13．(中考?舟山)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色。向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
A. 由红变紫 B．由蓝变绿
C．由绿变橙 D．由蓝变紫A14．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )B【点拨】盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。故B符合题意。15．(中考?嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是_______________(填一种即可)。【点拨】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。锌(合理即可)15．(中考?嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________________________________________。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)【点拨】(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐。硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。16．(中考?黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则
结果会________
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏大16．(中考?黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：
(2)图中①的现象是___________________。石蕊试液变红16．(中考?黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：
(3)写出一个符合图中③的化学方程式_____________________________________。HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)16．(中考?黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示。请结合图示回答下列问题：
(4)图中⑤的性质在工业上可用于
_________________________。盐酸除铁锈(合理即可)17．(中考?自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到
盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰
好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素
的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【点拨】反应未发生时，溶液的总质量为零，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确； m点时曲线出现拐点，m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点表示加入的稀盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。18．(中考?温州)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是_______________________________
_____________________。避免装置内原有的二氧化碳气体对实验产生干扰(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O)(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由。【答案】浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体被C装置中的NaOH溶液吸收，导致C装置增加的质量偏大。【点拨】实验前装置中有空气存在，且空气中含少量CO2气体，先通一会儿氮气的目的是把装置A和装置B中的空气赶至装置C中，利用装置C中的NaOH溶液把空气中的CO2气体吸收掉，排除对实验的干扰。19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：
(1)写出能证明A中发生反应的现象：______________________。【答案】红色消失(或红色褪去)【点拨】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液由红色变为无色；19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：________________________________________。CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是___________________(写一种即可)。Mg(或Al或Zn或Fe)19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题(Na2CO3和CaCO3的化学性质相似)：
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有__________(溶质不计指示剂与气体)种。【答案】四【点拨】(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液中存在的溶质有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，共四种。20．(中考?聊城)聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一道题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中分别滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中分别滴加BaCl2溶液，如乙图。
请回答：
(1)1号试管中是________溶液。【答案】氢氧化钠 【点拨】(1)无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，1号试管溶液变红色，说明显碱性，1号试管中是氢氧化钠溶液。(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是___________________ (填微粒名称)结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【点拨】(2)乙图中2号试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。钡离子和硫酸根离子【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和________；猜想三：HCl和BaCl2。【点拨】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。H2SO4【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想________正确。
②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用________蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，
读出pH＝5。【答案】①三 ②玻璃棒【点拨】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。②用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量________(填序号)。
A．铁粉 B．氯化钙溶液 C．石灰石【点拨】2号试管中滤液中溶质为HCl和BaCl2，要将该滤液调至中性，可以加入铁粉或石灰石。A、C谢谢！