鲁教版化学九年级上册第一单元 溶液 达标检测卷（含解析答案）

鲁教版化学九年级上册第一单元达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(　　)
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
2．下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是(　　)
A．食盐 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
3．下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是(　　)
A．自来水洗手 B．食醋除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污
4．下列说法正确的是(　　)
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象
D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
5．实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g，下列操作步骤合理的是(　　)
A．用托盘天平称量9 g NaCl
B．用烧杯量取99.1 mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
6．下列有关溶液的叙述正确的是(　　)
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解能力都随温度的升高而增大
D．溶液都是混合物
7．向100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是(　　)
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
8．某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(　　)
A．m(溶质) : m(溶剂)＝20 : 120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
9．20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四名同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(　　)
10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)
组别
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
11．下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．将氯化钠和植物油分别放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
12．利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是(　　)
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸
发结晶的方法除去b
C．10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量是a大于b
D．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
13．如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(　　)
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
14．关于溶液，下列说法错误的是(　　)
A．固体、液体、气体都可以作为溶质
B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3 : 1
D．在25 ℃时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出a g晶体，再蒸发5 g水，又析出b g晶体，则a与b不一定相等
15．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是(　　)
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20 ℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C．100 ℃的水能溶解的硝酸钾一定比80 ℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
二、填空题(本题包括4小题，共33分)
16．(5分)小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
(1)上述方法中清洗餐具最干净的是________(填序号)。
(2)以上对比实验说明了温度越________(填“高”或“低”)，洗涤剂洗涤效果越好。你的理由是__________________________。
(3)用下列选项填空：A．反应 　　B．溶解　　C．乳化　　D．过滤
①洗涤剂对油污有________(填序号，下同)作用。
②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同。其中汽油可以________油污。
17．(12分)(1)下列各种物质中，属于溶液的是__________，B中溶质是__________，溶剂是__________。
A．水银 B．碘酒 C．氯化钠注射液
(2)在餐桌上，当我们发现某种汤很淡时，通常的做法是________________，这个过程中一定不变的是______________，一定变大的是________。(请填下列选项中的字母)
A．水的质量 B．汤的质量 C．盐的质量 D．盐的质量分数
(3)用400 g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是________g。
(4)如图所示，充满空气的集气瓶的瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支U形管。向小试管里加入一定量氢氧化钠固体，则U形管内液面变化情况是_________________________________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________。
18．(8分)在20 ℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。
实验编号
1
2
3
4
5
加入氯化钾的质量/g
5
10
15
20
25
溶液的质量/g
55
60
65
67
67
(1)20 ℃时，实验3所得的溶液中，溶质与溶剂的质量比为________。
(2)在20 ℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为________g。
(3)在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过______________的方法使它变为饱和溶液。
(4)在20 ℃时，所得的溶液溶质质量分数：实验3________实验4________实验5。(均填“＞”“＝”或“＜”)
19．(8分)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
(1)t1 ℃时，氯化铵的溶解度为________g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为________。
(3)根据以上信息可推出R是________________________(写名称或化学式均可)。
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
三、探究实验题(本题包括1小题，共15分)
20．(15分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
(1)图1中仪器a的名称是________。
(2)完成此实验正确的操作顺序是______________(填序号)。
①溶解 　 ②把配好的溶液装入试剂瓶　 ③称量、量取　 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是________________(填名称)。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是__________________________________________________；她称取的氯化钠实际质量为________g。
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液溶质的质量分数为________(水的密度约为1 g/cm3)。
四、计算题(本题包括2小题，共17分)
21．(9分)50 ℃时，将12 g硝酸钾完全溶解到48 g水中，所得溶液溶质质量分数为______。将此溶液分成两等份。
(1)取第一份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体______g，或者蒸发掉水______ g。
(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水多少克？(写出解题过程)
22．(8分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：
(提示：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)
(1)生成二氧化碳的总质量为________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案
一、1.B　2.C　3.D
4．D　点拨：根据溶液的概念可知，均一、稳定的混合物一定是溶液，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，B错误；汽油洗涤油污形成的是溶液，属于溶解现象，C错误；氢氧化钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高，D正确。
5．D
6．D　点拨：稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错；饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解这种溶质的溶液，还可以溶解其他溶质，故B错；不同物质的溶解能力受温度变化影响不同，多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解能力随温度的升高而减小，故C错；溶液都是由溶质和溶剂组成的，都属于混合物，故D正确。
7．A　点拨：所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
8．D　点拨：20 g KNO3溶解在100 g水中，则溶质与溶剂的质量比为20 ： 100，故A错；所得溶液溶质质量分数为×100%≈16.7%，故B错；升温后，KNO3的饱和溶液将变成较高温度时的不饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错；降温后，由于KNO3的溶解能力减弱，故有晶体析出，D正确。
9．B　点拨：20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g，含义是20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钾34 g，溶液达到饱和状态，则20 ℃时，50 g水中最多能溶解氯化钾17 g，溶液达到饱和状态，故B正确。
10．B　点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。
11．D　点拨：氯化钠溶于水能形成溶液，植物油不溶于水，不能形成溶液，A错误；溶液具有均一性，因此将20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，B错误；某溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质，故向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐还能溶解，C错误；配制溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤，D正确。
12．C　点拨：必须在同一温度下比较溶解度大小，A不正确；a中含少量b时宜采用降温结晶法除去b，B不正确；10 ℃时，b的溶解度大于a，等质量的a、b配成饱和溶液时需水量a＞b，C正确；t ℃时，a、b的饱和溶液升温后均变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，D错误。
13．B　点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。
14．C　点拨：75%的酒精溶液中酒精与水的体积比为3 ： 1，而非质量比；25 ℃时，KNO3的溶液蒸发掉5 g水，析出a g晶体，再蒸发5 g水，又析出b g晶体，如果原溶液是饱和的，则a＝b，如果原溶液是不饱和的，则a＜b，故a、b不一定相等。
15．D　点拨：温度不变，物质的溶解度不变，A错误；40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，即40 ℃时，100 g水中能溶解63.9 g硝酸钾形成饱和溶液，那么40 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中所含硝酸钾的质量小于63.9 g，B错误；由于没有确定溶剂的质量，故100 ℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80 ℃的水能溶解的硝酸钾多，C错误；0 ℃时硝酸钾的溶解度小于60 ℃时的溶解度，故0 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，D正确。
二、16.(1)④　(2)高；温度越高，乳化效果越好 (3)①C　②B
17．(1)B、C；碘；酒精　(2)加食盐；A；B、C、D　(3)600
(4)左侧液面下降，右侧液面上升；氢氧化钠溶于水放热，使集气瓶内气体温度升高，压强增大
18．(1)3?10　(2)17 (3)加氯化钾(或恒温蒸发水等) (4)＜；＝
点拨：(1)20 ℃时，向50 g水中加入15 g氯化钾后得到65 g溶液，说明氯化钾全部溶解，所以实验3所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为15 : 50＝3 : 10。(2)20 ℃时，向50 g水中加入25 g氯化钾后得到67 g溶液，说明只有17 g氯化钾溶解，所以在20 ℃时，实验5所得溶液中溶质的质量为17 g。(3)实验1所得溶液为不饱和溶液，可以通过加氯化钾，恒温蒸发水等方法使它变成饱和溶液。(4)在20 ℃时，实验3、4、5在50 g水中分别溶解氯化钾的质量为15 g、17 g、17 g，所以在20 ℃时，所得溶液溶质质量分数：实验3＜实验4＝实验5。
19．(1)40　(2)25%　(3)硝酸钾(或KNO3)　(4)B、C
点拨：(1)根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，氯化铵的溶解度为40 g。(2)①的溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为×100%＝25%。(3)根据题目信息可知烧杯②中溶剂的质量为100 g，溶质的质量为60 g，由于烧杯内没有晶体析出，可确定R是硝酸钾。(4)②中溶剂的质量为100 g，溶质硝酸钾的质量为60 g，此时恰好是t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液，推知①中是硝酸钾的不饱和溶液，③中有晶体析出，属于饱和溶液，A错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，B正确；①和②中均没有晶体剩余，溶质质量相等，C正确；③中没有指明具体温度，无法比较溶质质量分数大小，D错误。
三、20.(1)烧杯　 (2)④③①②　 (3)玻璃棒
(4)称量时砝码和氯化钠位置放反了；12　 (5)18%
四、21.解：20%　(1)10；15
(2)设需加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，可列方程如下：
30 g×20%＝(30 g＋x)×10%　x＝30 g
答：要使溶质质量分数变为原来的一半，需加水30 g。
22．解：(1)4.4
(2)设50 g稀盐酸中溶质质量为x。
第一次加入稀盐酸时产生CO2的质量为：
12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
　 　　73　　　　　　44
　　 　x　　　　　　2.2 g
＝　x＝3.65 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%。
答：略。