高一苏教化学必修2专题3第二单元食品中的有机化合物 （共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 高一苏教化学必修2专题3第二单元食品中的有机化合物 （共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-05 10:32:07 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
一、乙醇的物理性质
经测定乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据有机物分子成键规律理论写出乙醇可能的结构式。
少量钠保存在煤油里
浮、熔、
游、响
沉在底部，表面有气泡.
活动探究一
实 验 步 骤 实 验 现 象
观察钠的保存方法
1、向两支试管中各加入约4mL的水、无水乙醇；
2、向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠 钠＋水 钠＋乙醇
H―O―H
1.少量钠保存在煤油里,说明煤油_____(不能或能)与钠反应，煤油中______ 键不易断裂。
C―H
O―H
O―H
?
含C12～C16 的烃 (只含碳碳键、C-H)
4 .请结合实验推测乙醇的分子结构?
2.根据水与钠反应,说明水中______键容易断裂。
3.根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在______键。
不能
乙 醇 水 煤 油
结构式
二、乙醇的结构
化学式
C2H6O
结构式
结构简式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与活泼金属钠反应
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
请根据乙醇与钠反应原理写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
根据刚才实验思考下列问题：
>
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比水更_______ (难或易)电离出H+.
难
2、根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
实验2把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
(2)乙醇的催化氧化
2．氧化反应
(1)、燃烧
实验现象：
铜丝
变黑
又变红
产生刺激性气味
CH3CHO
乙醛
+H2O
总反应方程式：
(2)乙醇的催化氧化
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化成乙酸：
有时候黄酒中有酸味，同学们能解释
为什么吗？
乙醇在体内的转化：
人的酒量不是练出来的
人饮酒后，酒精经过胃和肠的吸收，通过血液送到肝脏和其它组织中。酒精在人体内的代谢主要是在肝脏内进行的。有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH），它能使酒精转化为乙醛；另一种是醛脱氢酶（ALDH），它能使乙醛转化为乙酸，紧接着又分解为水和二氧化碳。有的人体内缺少醇脱氢酶或醛脱氢酶，特别是缺少醛脱氢酶，转化乙醛的能力差，稍喝一些酒就会导致乙醛在体内不断积蓄。乙醛对人体的刺激作用比乙醇要强几百倍，乙醛的积蓄会引起脸红、心跳、头晕、呕吐等症状。但是一个人体内的ALDH的多少是先天性的，与遗传因素有关，不能通过多喝酒而逐渐增多，所以也不能通过经
常饮酒的“锻炼”而把酒量练大。
(3)被其他氧化剂氧化
1.可以使酸性高锰酸钾褪色
2.可以使重铬酸钾变色
（交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法）
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 —— 医用酒精等
四、乙醇的用途
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
工业制取乙酸
溶剂
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 （ ）
A 稀硫酸
B 酒精
C 稀硝酸
AD
BD
1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．钠块沉在乙醇的下面 B、钠块融化成小球
C．钠块在乙醇的上面游动 D、钠块表面有气体放出
D CO
[随堂检测]
3、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基
取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
4、23克乙醇与足量的钠反应，可收集氢气的体积在标况下为 （ ）
A 11.2L B 5.6L C 22.4L D. 16.8L
B
乙 醇 小 结
1、分子式 结构简式
2、重要化学性质：
A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 键；
B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 键；
C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH
①
①③
你有办法吗？
1、缓解酒驾带来的交通问题？
2、解决大量生产乙醇汽油所引发的粮食危机？
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
一、乙醇的物理性质
经测定乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据有机物分子成键规律理论写出乙醇可能的结构式。
少量钠保存在煤油里
浮、熔、
游、响
沉在底部，表面有气泡.
活动探究一
实 验 步 骤 实 验 现 象
观察钠的保存方法
1、向两支试管中各加入约4mL的水、无水乙醇；
2、向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠 钠＋水 钠＋乙醇
H―O―H
1.少量钠保存在煤油里,说明煤油_____(不能或能)与钠反应，煤油中______ 键不易断裂。
C―H
O―H
O―H
?
含C12～C16 的烃 (只含碳碳键、C-H)
4 .请结合实验推测乙醇的分子结构?
2.根据水与钠反应,说明水中______键容易断裂。
3.根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在______键。
不能
乙 醇 水 煤 油
结构式
二、乙醇的结构
化学式
C2H6O
结构式
结构简式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与活泼金属钠反应
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
请根据乙醇与钠反应原理写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
根据刚才实验思考下列问题：
>
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比水更_______ (难或易)电离出H+.
难
2、根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
实验2把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
(2)乙醇的催化氧化
2．氧化反应
(1)、燃烧
实验现象：
铜丝
变黑
又变红
产生刺激性气味
CH3CHO
乙醛
+H2O
总反应方程式：
(2)乙醇的催化氧化
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化成乙酸：
有时候黄酒中有酸味，同学们能解释
为什么吗？
乙醇在体内的转化：
人的酒量不是练出来的
人饮酒后，酒精经过胃和肠的吸收，通过血液送到肝脏和其它组织中。酒精在人体内的代谢主要是在肝脏内进行的。有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH），它能使酒精转化为乙醛；另一种是醛脱氢酶（ALDH），它能使乙醛转化为乙酸，紧接着又分解为水和二氧化碳。有的人体内缺少醇脱氢酶或醛脱氢酶，特别是缺少醛脱氢酶，转化乙醛的能力差，稍喝一些酒就会导致乙醛在体内不断积蓄。乙醛对人体的刺激作用比乙醇要强几百倍，乙醛的积蓄会引起脸红、心跳、头晕、呕吐等症状。但是一个人体内的ALDH的多少是先天性的，与遗传因素有关，不能通过多喝酒而逐渐增多，所以也不能通过经
常饮酒的“锻炼”而把酒量练大。
(3)被其他氧化剂氧化
1.可以使酸性高锰酸钾褪色
2.可以使重铬酸钾变色
（交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法）
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 —— 医用酒精等
四、乙醇的用途
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
工业制取乙酸
溶剂
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 （ ）
A 稀硫酸
B 酒精
C 稀硝酸
AD
BD
1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．钠块沉在乙醇的下面 B、钠块融化成小球
C．钠块在乙醇的上面游动 D、钠块表面有气体放出
D CO
[随堂检测]
3、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基
取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
4、23克乙醇与足量的钠反应，可收集氢气的体积在标况下为 （ ）
A 11.2L B 5.6L C 22.4L D. 16.8L
B
乙 醇 小 结
1、分子式 结构简式
2、重要化学性质：
A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 键；
B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 键；
C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH
①
①③
你有办法吗？
1、缓解酒驾带来的交通问题？
2、解决大量生产乙醇汽油所引发的粮食危机？