人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题（含答案）

《溶液》单元检测题

一、单选题
1．下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（　　）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等
C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙>丙
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
2．根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
3．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
4．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
5．下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A．高锰酸钾溶液 B．食盐水 C．稀硫酸 D．碘酒
6．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用闻气味的方法鉴别水和酒精
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
8．下列液体中，不属于溶液的是（　　）
A．蒸馏水 B．蔗糖水 C．食盐水 D．白酒
9．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
10．下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．20℃，100g 水中加入36gNaCl，没有固体析出，那么所得的溶液一定是不饱和溶液
B．NaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
11．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A．氯化钠的取用
B．氯化钠的称量
C．水的取用
D．氯化钠的溶解
12．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ）
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
二、实验题
13．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为A　 　B；
（2）t3℃时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的　 　溶液（填饱和、不饱和）；
（3）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A　 　B（填＞、＜或=）．
14．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．请你一同参加，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填图1字母），可选用C装置收集氧气，其原因是 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），NH3极易溶于水，密度比空气小，则可选择的装置组合是 （填图1字母）．
（4）该小组设计了图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ，写出此反应的化学方程式 ．
（5）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g?mL﹣1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸．
①计算：需要浓盐酸 mL，水 mL．（结果保留小数点后一位）．
②量取：用规格为 mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再量取水．
③稀释．

三、推断题
15．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、计算题
17．将20 g黄铜(铜和锌的合金)与93.7 g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的质量为113.5g，求：
(1)产生氢气的质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。
18．把100克98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需加水多少克?
19．取一定量浓度为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108 g水后变为30 mL浓度为20%的氢氧化钠溶液。求：
(1)原氢氧化钠溶液的质量是____克，其中含有溶质____克；
(2)剩余溶液的密度是____g/cm3。



参考答案
1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．D
13．（1）＞；（2）不饱和；（3）＜．
14．（1）长颈漏斗、锥形瓶；
（2）B、氧气的密度比空气大；
（3）AD；（4）b；CO2+H2O═H2CO3、紫色石蕊试液；
（5）a．22.7、70.3；b．50．
15．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
16．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
17．0.2g 16.1%
18．880g
19．(1)144g、7.2g(2)1.2g/cm3