人教版九年级下册 第十一单元 课题1生活中常见的盐 教案

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名称 人教版九年级下册 第十一单元 课题1生活中常见的盐 教案
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文件大小 133.5KB
资源类型 教案
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2020-04-04 22:03:36

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文档简介










生活中常见的盐
适用学科 初中化学 适用年级 九年级
适用区域 课时时长(分钟) 60分钟
知识点 1.了解食盐、碳酸盐的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。2.掌握盐的性质。3.掌握复分解原理。
教学目标 1、知识与技能食盐、碳酸盐与复分解反应2、过程与方法掌握食盐、碳酸盐的性质,通过对食盐、碳酸盐学习,扩展到盐类的性质认识,初步体会归纳与总结的学习方法。3、情感与价值观通过食盐、碳酸盐的性质,了解物质特殊性与通性
教学重点 食盐、碳酸盐的性质以及特性,了解其用途
教学难点 复分解原理?
教学过程
一、复习预习
我们上节课学习了中和反应。今天我们学习盐。
二、知识讲解
本节课主要知识点解析,中高考考点、易错点分析
考点/易错点1
氯化钠,化学式NaCl,俗称食盐。
主要用途:①作调味品,炒菜时不放盐将食之无味;
②作防腐剂,如腌菜、腌肉等;
③消除积雪,降低雪的熔点;
④农业上用氯化钠溶液来选种;
⑤制生理盐水;
⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质;
⑦作为工业原料,制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
考点/易错点2
碳酸盐
(1) 碳酸钙(CaCO3):石灰石、大理石的主要成分
物理性质:白色不溶于水的固体。
化学性质:与酸发生复分解反应CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑

高温的分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑
用途:建筑材料
(2) 碳酸钠(Na2CO3)俗称:纯碱、苏打
物理性质:白色粉末状固体,易溶于水,水溶液呈碱性
用途:玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作
Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH
(3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称:小苏打
物理性质:细小白色晶体,较易溶于水
用途:焙制高点、治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O
(4) 碳酸盐的检验:取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊→ 证明样品中含有碳酸根
考点/易错点3
复分解反应
分析上述这些反应,它们都是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB。
在前面的学习中已经学习了分解反应、化合反应和置换反应,都各又各的特点,同样复分解反应也有它的特点。如:反应物和生成物都是两种化合物,但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有水或有气体生成时,复分解反应才可以发生。
要判断生成物中是否有沉淀,那么就必须知道这些物质的溶解性,我们可以借助书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。
三、例题精析
【例题1】
【题干】____________________________________________________叫做盐。
【答案】由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
【解析】关于盐的基本概念。
【例题2】
【题干】某建筑工地发生民工食物中毒事件,经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
【答案】B
【解析】根据“在化合物中,正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价,已知:Na为+1价、O为-2价,求N的化合价。
【例题3】
【题干】请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”,指出下列盐的溶解性:
(1)硝酸钾(KNO3)____________,硫酸钾(K2SO4)____________,碳酸钾(K2CO3)____________。
(2)碳酸钙(CaCO3)___________,碳酸钡(BaCO3)____________,碳酸铜(CuCO3)____________。
(3)氯化铵(NH4Cl)____________,硝酸铵(NH4NO3)____________,碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。
【答案】(1)溶 溶 溶 (2)不溶 不溶 不溶 (3)溶 溶 溶
【解析】查物质溶解性的方法(以KNO3为例):在第一列中找到阳离子(K+),在第一行中找到阴离子(NO3-),查出行与列交叉的字为“溶”,说明硝酸钾溶于水。
四、课堂运用
【基础】
1. 近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”,食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】D
【解析】氧化物由两种元素组成,其中之一为氧;酸电离出的阳离子全部为氢离子;碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
2. 金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是( )
A.该物质的一个分子中含有25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8
C.该物质是由原子直接构成的
D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
【答案】D
【解析】该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K,共24个原子,A项错误;该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8,质量比为(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)= 72∶7∶117∶128,B项错误;该物质中钾元素是以K+形式存在的,不是全部以原子构成的,C项错误;该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成,D项正确。
【巩固】
1. 下列物质中常用于保护食物,以免被微生物侵蚀的是( )
A.酒精 B.食盐 C.醋酸 D.硝酸钾
【答案】B
【解析】能够保护食物,以免食物腐败的,是食盐。
【拔高】
1. 向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸,有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( )
①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜
A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④
【答案】B
【解析】根据金属活泼性规律判断:剩余物质中加入稀硫酸,能够产生气体,说明剩余物质中含有金属锌或者铁,但一定含有金属铜。因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。含有铁不一定有锌;含有锌就一定有铁。所以一定含有铁,不一定含有锌。应该选②③④。
课程小结
1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)反应类型:置换反应Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
H2SO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 =CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3=H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3=HNO3+ AgCl↓ (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:出现蓝色沉淀
(注:CuSO4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)
3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀
(注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红褐色)
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊
4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3 现象:出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀
课后作业
【基础】
1. 化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请从以下物质中选择适当的序号填空:
A. 生石灰 B.干冰
C. 碳酸氢铵(NH4HCO3) D.钛合金
(1)常用作食品干燥剂的是______ 。
(2)农业上常用作氮肥的是______。
(3)可用于人工降雨的是______。
(4)常用作飞机、轮船、火箭等外壳材料的是______。
【答案】(1)A (2) C (3)B (4) D
【解析】常见物质作用
【巩固】
1. 如右图所示,弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应),若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后,弹簧秤的示数将_________(填“变大”“变小”或“不变”);发生反应的化学方程式是________________________________________________。

【答案】变大 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀,附着在悬挂着的重物上,使其质量增大。并且由于生成了沉淀,溶液密度减小,浮力变小。综合上述,弹簧秤的示数将变大。
【拔高】
1. A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种,现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来,已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量,使反应完全)

完成下列问题:
(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示):
A____________,B____________,C____________,D____________,X____________。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
X和B______________________________________________________________________。
X和D______________________________________________________________________。
【答案】(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4
【解析】由于X含Mg2+,能将Mg2+沉淀的有OH-,而条件中产生两种沉淀,因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀,则阴离子可能为、,但BaSO4不溶于水也不溶于酸,而BaCO3易溶于酸,由于A、C与X不反应,则应为盐酸或NaCl,X与B产生的沉淀不溶于A、C,则沉淀应为BaSO4,X为MgSO4,B为?Ba(NO3)2,A为盐酸,D为氢氧化钠,C?为NaCl。

高温