鲁教版（五四制）八年级全一册第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示同步习题（解析版）

第二节 化学反应的表示
一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)
1.???下列说法正确的是（　　）
A.?根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B.?物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C.?镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D.?24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
2.???据央视3.15晚会报道：在液化石油气中掺入二甲醚（C2H6O）成行业潜规则，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸．下列对于二甲醚的说法错误的是（　　）
A.?是一种有机物????????????????????????????????????????B.?充分燃烧后的产物为二氧化碳和水??????
C.?碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1????????????????????????D.?碳元素的质量分数最大
3.???雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气（O2）转化为臭氧（O3），表示为：3O2=2O3．下列说法中正确的是（　　）
A.?该反应过程中没有新物质产生?????? ???????
B.?O2与O3都是化合物????????????????
C.?等质量的O2与O3所含分子个数相等??????????
D.?该反应中消耗的氧气质量与生成臭氧质量相等
4.???通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中错误的是（　　）
A.?通过化学方程式可判断化学反应的快慢????????????????????????????????????????
B.?化学反应前后，原子的种类和总数不变，分子总数可能发生变化????????????????????????????????????????
C.?化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程????????????????????????????????????????
D.?动植物体的腐烂和塑料老化都属于缓慢氧化
5.???化学方程式配平后，有时不需要在等号上方注明反应条件，这表明（　　）
A.?此化学方程式不完整????????????????????????????????????????B.?此反应在通常状况下可以发生?
C.?此反应不能发生????????????????????????????????????????D.?此反应方程式不符合质量守恒定律
6.???下列化学方程式中，aC2H5OH+bO2═CCO2+dH2O，各化学计算系数的关系正确的是（　　）
A.?2C=a?????????????????????????B.?5a=2d?????????????????????????C.?a+2b=2C+d?????????????????????????D.?b=C
7.???只根据化学方程式不能知道的是（　　）
A.?反应物、生成物?????????????????????????B.?化学反应的条件?????????????????????????
C.?各物质间的质量比?????????????????????????D.?各物质的物理性质
8.???有一化学方程式aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，据此判断下列关系式正确的是（　　）
A.?2a=m?????????????????????????B.?a=2m?????????????????????????
C.?b=m?????????????????????????D.?a+b=m+n
9.???氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。21世纪，我国被国际公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式：2H2+O2=2H2O，从方程式中中获取的信息错误的是（　　）
A.?在反应前后，元素的种类没有变化????????????????????????????????????????
B.?在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应????????????????????????????????????????
C.?4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水????????????????????????????????????????
D.?在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
10.???下列对化学反应2Na+Cl2=2NaCl，从微观角度的认识不正确的是（　　）
A.?三种物质依次由原子、分子和离子构成????????????????????????????????????????
B.?保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子????????????????????????????????????????
C.?在化学反应前后，元素种类没有发生变化????????????????????????????????????????
D.?在化学反应中钠原子易得电子形成相对稳定结构


二、填空题(本大题共8小题，共8.0分)
11.???配平化学方程式：
______ C2H4+______ O2=______ CO2+______H2O。
12.???比较归纳是学习化学的重要方法，请仔细观察下列三个化学反应式，找出它们的共同点：C+O2=CO2????? ?S+O2=SO2?????? ?????3Fe+2O2=Fe3O4
1______，2______?3______?4______
13.???根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe+O2=FeO2，违背了______；
（2）Fe+O2=Fe3O4，违背了______．
14.???配平与完成下列化学反应方程式．
（1）KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2______；
（2）NH4HCO3-NH3+↑+CO2↑+H2O______；
（3）Fe3O4+CO______Fe+CO2：______；
（4）C2H6+O2______CO2+H2O：______；
（5）SO2+NaOH-Na2SO3+H2O：______．
15.???在化学方程式中：“+”表示______，“△”表示______．生成的气体符号为“______”，难溶化合物的沉淀符号为“______”．
16.???知识的归纳与整理是学习化学的一种方法．通过学习我们知道下列四个化学反
应：
①C+O2=CO2；②2CO+O2=2CO2；③CH4+2O2=2H2O+CO2．
（1）通过比较，我们发现上述三个反应有许多相似之处，请你任意写出它们的两点相似之处：①______；②______；
（2）干粉灭火器的主要灭火原理是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应与上述三个反应也有相似之处，相似之处为：______．
17.???______色的氧化铜中加入稀硫酸，现象______，反应方程式为______。
18.???硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2=SO2．这个式于不仅表明了反应物是______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．


三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)
19.???水是生命之源，持续的干旱，造成人畜饮水困难，各地积极采取措施抗旱。请回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的微粒是（填名称）______；
（2）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：______。
（3）有些村民打井取用地下水，他们通常用______的方法降低地下水的硬度；你能用______检验水的硬度；向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是______。
（4）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取
ClO2．请配平下列化学方程式：
______Cl2+______NaClO2=2NaCl+______ClO2
20.???在宏观--微观--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以将汽车的尾气转换成无毒的气体。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，右图为气体转换的微观过程，请你根据图示回答下列问题：

（1）从宏观上看A和B两种物质在组成上的相同点是______。
（2）从微观上看C和D两种物质在构成上的不同点是______。
（3）分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化______；____________。
用化学反应方程式表示为______。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为______；
（4）从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）______。












第二节 化学反应的表示

【答案】
1.??A???????2.??C???????3.??D???????4.??A???????5.??B???????
6.??C???????7.??D???????8.??A???????9.??B???????10.??D???????
11.??1? 3? 2? 2???????
12.??都是化合反应 ? 生成物都是氧化物 ? 都需点燃 ? 都放热 ????????
13.??客观事实 ? 质量守恒定律 ????????
14.??2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ? NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ? 高温 ? Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 ? 点燃 ? 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O ? SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ????????
15.??和 ? 加热 ? ↑ ? ↓ ????????
16.??反应物中都有氧气 ? 反应条件都是点燃 ? 生成物中都有二氧化碳． ????????
17.??黑 ? 溶液变成蓝色 ? CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ????????
18.??硫和氧气 ? 二氧化硫 ? 点燃 ? 32 ? 32 ? 64 ????????
19.??水分子 ? 及时关闭水龙头或用淘米水浇花等 ? 加热煮沸 ? 肥皂水 ? 可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来 ? ②④ ? 1 ? 2 ? 2 ????????
20.??都含有氧元素 ? C中每个分子由3个原子构成，D中每个分子由2个原子构成 ? 反应前后元素的种类不变 ? 反应前后原子的种类不变 ? 反应前后原子的个数不变 ? 2NO+2CO=2CO2+N2 ? 15：22 ? 在化学变化中，分子可分，原子不可分 ????????
【解析】
1.??
解：A、由化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件、反应物和生成物的微粒个数比，质量比，故A正确；
B、参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，生成物的总质量不一定等于反应物的总质量，是等于参加反应的反应物的总质量，故B错；
C、化学反应都符合质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是因为部分生成物以烟的形式逸散到空气中，故C错；
D、质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由镁条燃烧的方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比是：24：16，所以24g镁和16g氧气反应，可生成40g氧化镁，故D错。
故选：A。
A、根据化学方程式表示的意义分析；
B、根据质量守恒定律回答本题；
C、化学反应都符合质量守恒定律；
D、根据质量守恒定律回答本题。
解答本题关键是熟悉质量守恒定律。
2.??
解：A．由二甲醚的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．由质量守恒定律，二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C．二甲醚中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故错误；
D．二甲醚中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故正确。
故选：C。
A．根据有机物的概念来分析；B．根据质量守恒定律进行分析判断；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D．根据化合物中各元素的质量分数计算方法来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
3.??
解：A、3O2=2O3中，臭氧是新物质，错误；
B、O2与O3都是单质，都是化合物错误，错误；
C、等质量的O2与O3所含分子个数相等错误，因为它们的相对分子质量不同，前者的分子个数多，错误；
D、该反应中消耗的氧气质量与生成臭氧质量相等正确，因为质量守恒，正确。
故选：D。
由题目的信息可知，A、根据化学方程式的意义分析；
B、根据化合物的概念分析；
C、根据相对分子质量的概念分析；
D、根据化学方程式的意义分析。
本考点考查了物质的变化、物质的分类、化学方程式的意义等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.??
解：A、根据化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件、反应物、生成物之间的微粒个数比、质量比，但不能获得反应速率的快慢，故A说法错误；
B、化学变化的过程实质上分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，反应前后原子的种类和总数不变，分子总数可能发生变化，故B说法正确；
C、化学变化的过程实质上分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，故C说法正确；
D、缓慢氧化是物质与氧气的反应，反应缓慢，不易觉察到，动植物体的腐烂和塑料老化都属于缓慢氧化，故D说法正确。
故选：A。
A、根据化学方程式表示的意义考虑；
B、根据化学反应的实质考虑；
C、化学变化的过程实质上分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程考虑；
D、缓慢氧化是物质与氧气的反应，反应缓慢，不易觉察到。
解答本题关键是熟悉化学反应的实质，熟悉质量守恒定律。
5.??
解：有些化学反应是在常温下进行的，就不需要标注化学反应的条件。故选B。
根据化学方程式的意义来分析解答．
明确化学方程式的意义就能正确解答此类试题．
6.??
解：A、根据反应前后碳原子数目相等，则2a=c，故选项说法错误。
B、根据反应前后氢原子数目相等，则6a=2d，故选项说法错误。
C、根据反应前后氧原子数目相等，则a+2b=2c+d，故选项说法正确。
D、根据反应前后氧原子数目相等，则a+2b=2c+d，b≠c，故选项说法错误。
故选：C。
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键．
7.??
解：化学方程式能够反映物质之间的转化关系以及转化时的质量关系和需要的反应条件，但是与物质本身的状态等无关，所以只根据化学方程式不能判断反应物和生成物的物理性质。故选D
化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容．
8.??
解：由题意：有一化学方程式aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，根据质量守恒定律，反应前碳原子2a，氢原子2a，氧原子2b；反应后碳原子m，氢原子2n，氧原子（2m+n），故：2a=m，2a=2n，2b=2m+n
故选：A。
有一化学方程式aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，根据质量守恒定律，则可推测个关系式是否正确．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握化学方程式的配平方法与技巧．
9.??
解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；
B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；
C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；
D、从以上方程式中可知，反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故D正确；
故选：B。
根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
10.??
解：A、钠属于金属，是由钠原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项说法正确。
B、氯气是由氯分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故选项说法正确。
C、化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，元素种类没有发生变化，故选项说法正确。
D、钠原子的最外层电子数为1，在发生化学变化中易失去1个电子形成稳定结构，故选项说法不正确。
故选：D。
A、根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断。
B、对于分子构成的物质，其化学性质由构成的分子保持。
C、根据化学变化的实质进行分析判断。
D、钠原子的最外层电子数为1，在发生化学变化中易失去电子。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成、化学变化的实质等是正确解答本题的关键。
11.??
解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2。
故答案为：1、3、2、2。
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法、还原剂的概念等是正确解答本题的关键。
12.??
解：通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；生成物都为氧化物；反应条件都是点燃；都是放热反应等。
故答案为：（1）都是化合反应；（2）生成物都是氧化物；（3）都需点燃；（4）都放热。
从反应基本类型、物质分类、生成物及能量变化的角度进行对比、分析解答。
本题难度不大，能训练学生的发散思维能力，解题时从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度对比分析是解题的主要切入点。
13.??
解：（1）书写化学方程式要依据客观事实，不能随意捏造，故正确的化学方程式为3Fe+2O2=?Fe3O4，所以原化学方程式违背了客观事实；
（2）书写化学方程式要根据质量守恒定律，反应前后，各种原子的个数应相等，元素的种类应相同，故3Fe+2O2=?Fe3O4，所以原化学方程式违背了质量守恒定律．
故答为；（1）客观事实；（2）质量守恒定律
（1）铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，而Fe+O2=FeO2的生成物不符合客观事实；
（2）由Fe+O2=Fe3O4可知，反应前后，各种原子的个数不同，违背了质量守恒定律．
根据质量守恒定律和客观事实，正确书写化学方程式；掌握配平化学方程式的方法和技巧．
14.??
解：（1）KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2，因反应物只有一种，K的原子个数不同，可利用K原子来配平，则
2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2，再分析Mn和O的原子个数，发现都相等，
故答案为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）NH4HCO3-NH3+↑+CO2↑+H2O，根据观察，每种原子反应前后的个数相等，
故答案为：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）Fe3O4+CO→Fe+CO2，可利用O原子的最小公倍数为8，则反应前后O原子个数为8，观察法配平铁原子，
故答案为：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2．
（4）C2H6+O2→CO2+H2O，可利用C原子个数和H的原子个数配平，
则C2H6+O2→2CO2+3H2O，再利用氧原子个数配平整个方程式，且不能出现分数，则
C2H6+=O2→2CO2+3H2O，各项都乘以2得，2C2H6+7O2→4CO2+6H2O，
故答案为：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O．
（5）SO2+NaOH-Na2SO3+H2O，可根据Na的原子个数来配平，则得SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O，
发现所有原子都前后相等，
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
化学方程式的配平方法很多，可利用观察法、最小公倍数法、待定系数法等来配平，但应遵循质量守恒定律，利用原子在化学反应前后数目不变来配平．
配平化学方程式的方法不是固定的，应根据具体的反应而定，总之，利用原子守恒来配平时怎么配平简单就怎么做．
15.??
解：在化学方程式中，“+”表示“和”，“△”表示“加热”，“↑”表示无气体参与反应时生成了气体，“↓”表示在溶液或者气体中生成的沉淀．
故填：和；加热；↑；↓．
可以从书写化学方程式的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
本题只有考查了书写化学方程式时应该注意哪些问题方面的内容．
16.??
解：（1）通过比较，会发现上述三个反应有许多相似之处，①反应物中都有氧气；②反应条件都是点燃；③生成物都为氧化物；
（2）由反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑可知，此反应与上述三个反应也有相似之处，相似之处为：生成物中都有二氧化碳．
故答为：（1）①反应物中都有氧气；②反应条件都是点燃；
（2）生成物中都有二氧化碳生成．
（1）比较反应①C+O2=CO2；②2CO+O2=2CO2；③CH4+2O2=2H2O+CO2，可以发现上述三个反应有许多相似之处；
（2）分析干粉灭火器的主要灭火原理是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，会发现该反应与上述三个反应也有相似之处．
了解知识的归纳与整理是学习化学的一种方法；掌握化学方程式的概念、读法和含义；掌握正确书写化学方程式的方法．
17.??
解：氧化铜是一种黑色固体。加入稀硫酸中，会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是一种蓝色溶液。
反应的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
故答案为：黑；溶液变成蓝色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
氧化铜是一种黑色固体。加入稀硫酸中，会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是一种蓝色溶液。
金属氧化物和酸生成盐和水。掌握最基本的酸的知识是解决此题的关键。
18.??
解：由化学方程式S+O2=SO2可知，参加反应的物质是硫和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化硫；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：（16×2）：（32+16×2）=32：32：64．
故答案为：硫和氧气；二氧化硫；点燃；32；32；64．
化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．
19.??
解：（1）保持水的化学性质的微粒是水分子；故答案为：水分子；
（2）生活中节约用水的措施有：及时关闭水龙头、用淘米水浇花等；故答案为：及时关闭水龙头或用淘米水浇花等；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有净水作用；故答案为：加热煮沸；肥皂水；可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来；
（4）有利于保护水资源的是：不任意排放工业废水；生活污水经过净化处理后再排放；根据化学反应前后，原子的种类和数目不变；故答案为：②④；1；2；2；
由题目的信息可知，（1）分子保持化学性质的最小微粒；
（2）生活中节约用水的措施有：及时关闭水龙头、用淘米水浇花等；
（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有净水作用；
（4）有利于保护水资源的是：不任意排放工业废水；生活污水经过净化处理后再排放；考查质量守恒定律。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
20.??
解：（1）A和B分别是一氧化碳和一氧化氮，都含有氧元素。
故填：都含有氧元素。
（2）C和D中的分子个数构成不同。
故填：C中每个分子由3个原子构成，D中每个分子由2个原子构成。
（3）可以从元素的种类、原子的种类和个数方面分析。
故填：反应前后元素的种类不变；反应前后原子的种类不变；反应前后原子的个数不变。
一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为：2NO+2CO=2CO2+N2
（4）在化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学变化都遵循质量守恒定律，反应前后元素和原子的种类不变，原子的个数不变。根据反应物和生成物可以书写化学方程式，在化学变化中，分子可分，原子不可分。
主要考查了化学变化时的宏观方面和微观方面的变化及其正确书写化学方程式等方面的内容。



初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页