鲁教版（五四制）八年级全一册第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒同步习题（解析版）

第一节 化学反应中的质量守恒
一、单选题(本大题共11小题，共22.0分)
1.???如图所示实验中得出的结论不正确的是（　　）
A.?
实验中紫色石蕊试液变为红色，说明CO2通入紫色石蕊溶液后产生酸性物质
B.?
反应后天平指针向右偏，说明此实验不符合质量守恒定律
C.?
相互刻划，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度大于纯铜
D.?
先罩上干冷的烧杯，过一会儿，翻转烧杯倒入澄清石灰水，振荡，通过实验能得出其燃烧产物分别是水、二氧化碳
2.???推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（　　）
A.?单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质
B.?氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.?离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D.?某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素
3.???某物质R完全燃烧，化学方程式为2R+3O2=2CO2+4H2O，下列说法错误的是（　　）
A.?R由碳、氢、氧元素组成????????????????????????????????????????
B.?一个R分子中含有2个碳原子????????????????????????????????????????
C.?物质R中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等????????????????????????????????????????
D.?生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：2
4.???下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）
A.?
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.?
电解水生成气体的体积
C.?
向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D.?
向接近饱和的NaCl?溶液中加入固体NaCl
5.???通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时通入X加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X=2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A.?反应前后各元素的化合价没有变化????????????????????????????????????????
B.?反应物X的化学式是O2????????????????????????????????????????
C.?在金属活动性顺序表中，铜排在氢的前面????????????????????????????????????????
D.?反应后溶液会由蓝色变为无色
6.???烟花爆竹中黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=X+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是（　　）
A.?X的化学式为K2SO4????????????????????????????????????????
B.?该反应过程中共有2种氧化物????????????????????????????????????????
C.?燃放烟花爆竹时闻到刺激性气味，说明微粒在不断运动????????????????????????????????????????
D.?黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中的“一、二、三”是各成分质量比
7.???一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是（　　）
物　　质 O2 H2O CO2 W
反应前质量/g 36 4 2 8
反应后质量/g 4 22 x 0
A.?x的值为22?????????????????????????B.?该反应为置换反应?????????????????????????
C.?W由碳、氢、氧三种元素组成?????????????????????????D.?W中碳元素的质量分数为75%
8.???构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识错误的是（　　）
A.?微粒观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子????????????????????????????????????????
B.?变化观：氧化铁在一定条件下可转化为金属铁????????????????????????????????????????
C.?元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同????????????????????????????????????????
D.?守恒观：2gH2与2gO2完全反应生成4gH2O
9.???在一密闭容器中有CO2、H2O、O2和物质R，在一定条件下充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）
物质 R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 2.3 10.0 0.3 0.5
反应后质量/g 0 5.2 4.7 x
A.?x的值为3.7????????????????????????????????????????B.?R的化学式为C2H6????????????????????????????????????????
C.?该反应属于分解反应????????????????????????D.?该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2：3
10.???某有机物4.6克充分燃烧后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下关于有机物组成元素推断正确的是（　　）
A.?只含碳元素????????????????????????????????????????B.?只含碳元素和氢元素????????????????????????????????????????
C.?一定含碳、氢和氧元素??????????????????????D.?一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素
11.???把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（　　）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 8 2 4 2
反应后的质量（g） 5 x 6 2
A.?x=3?????????????????????????B.?d一定是催化剂?????????????????????????
C.?该反应是化合反应?????????????????????????D.?c一定是化合物


二、填空题(本大题共5小题，共5.0分)
12.???甲、乙、丙、丁4种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是______。

A．参加反应的甲和乙质量比为2：7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．该反应的基本反应类型是______
13.???某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是______。

A．a代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用的物质是______。
14.???在一个密闭容器内，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是______。

A．该反应一定属于置换反应
B．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
C．该反应的催化剂可能是戊
D．参加反应的乙、丙的质量比是______
15.???华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．其中X的化学式为______，Na2CO3中碳元素的化合价为______。
16.???甲烷和水蒸气在反应器中经催化重整可制得较高纯度的氢气。

（1）初始反应如下，请补全反应CH4+2H2O=4H2+______。
（2）反应器中还存在其他化学反应。
①其中一个反应的微观示意图如图，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示。
②另外两个反应：i．CO+H2O= CO2+H2 ii：CH4=C+2H2
反应i中若制得200gH2，至少需要CO的质量为______。反应ii属于______（填基本反应类型）。


三、探究题(本大题共3小题，共30.0分)
17.???在化学课上，某活动小组将燃烧的钙迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钙在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着一种白色物质。
【提出问题】小组同学一致认为黑色颗粒是单质碳。那么白色物质是什么呢？
【进行猜想】甲同学认为白色物质是氢氧化钙；乙同学认为白色物质可能是CaO；丙同学认为白色物质是CaCO3；丁同学认为白色物质是______。其他同学立刻认为甲同学的猜想是错误的，理由是______。
【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 ①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁。 ______ 白色物质中含有CaO。
丙同学的猜想不正确
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳。 ______
方案2 取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。 没有气泡产生 ______ 同学的猜想正确
【实验总结】钙在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。
18.???某兴趣小组同学进行如图实验，验证质量守恒定律（实验前后利用天平称量质量）。

（1）A中，用红热的玻璃管引燃红磷，发生反应的化学方程式为______。
（2）B中，倾斜锥形瓶，当观察到______时，确认反应发生，进行第二次称量。
（3）A、B、C实验中，不能验证质量守恒定律的有______，原因是______。
19.???如图是教材中有关实验的图，请完成下列各题：

（1）某同学用图1测定空气里氧气的含量实验时，发现集气瓶中水面上升小于集气瓶容积的五分之一，可能原因是（写两点）______、______。
（2）图2实验的目的是______，实验一段时间后，玻璃管a收集到的气体是______，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为______。
（3）图3是二氧化碳性质的验证实验，该实验得到二氧化碳的化学性质是______，物理性质是______。
（4）图4中反应发生的现象为______，产生白烟，放出热量；镁条完全燃烧后，称量石棉网及留下固体物质，发现质量比原来更轻了，其原因可能______。


















第一节 化学反应中的质量守恒

【答案】
1.??A???????2.??D???????3.??B???????4.??C???????5.??B???????
6.??C???????7.??D???????8.??D???????9.??D???????10.??C???????
11.??A???????
12.??C? 化合反应???????
13.??C? c???????
14.??C? 48：23???????
15.??O2? +4???????
16.??CO2? 2800? 分解反应???????
17.??CaO和CaCO3的混合物? 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙? 发烫? 上层清液变浑浊? 乙? CO2+2Ca=2CaO+C???????
18.??4P+5O2=2P2O5? 铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿? C? C实验生成的二氧化碳逸散到空气中，不能称量。???????
19.??红磷量不足? 装置漏气等? 水的组成? 氢气? 2：1? 不能燃烧也不支持燃烧? 不能燃烧也不支持燃烧密度比空气的密度大? 发出耀眼的白光? 部分生成的MgO逸散到空气中???????
【解析】
1.??
解：A、实验中紫色石蕊试液变为红色，说明CO2能与水化合生成可碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故A正确；
B、反应后天平指针向右偏，是由于生成的二氧化碳气体逸出，任何化学反应都符合质量守恒定律，故B正确；
C、丙图中相互刻划，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度大于铜，故C正确；
D、乙图中先罩上干冷的烧杯，过一会儿，翻转烧杯倒入澄清石灰水，振荡。通过实验能得出燃烧产物分别是水、二氧化碳，故D正确。
故选：A。
A、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；
B、根据质量守恒定律的使用范围分析；
C、根据比较硬度的方法分析；
D、根据水和二氧化碳的检验方法分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2.??
解：A．含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，故错误；
B．氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3中含有氧元素，但是由三种元素组成的，不是氧化物；故错误
C．带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故错误。
D．因为反应前后元素的种类不变，所以某物质在空气中燃烧生成水，该物质中一定含有氢元素，故正确。
故选：D。
只含一种元素的物质不一定是单质；
根据氧化物的定义分析判断；
带电荷的粒子不一定是离子，进行分析判断。
根据质量守恒定律进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3.??
解：根据化学方程式可知反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CH4O。
A、R的化学式为CH4O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B、1个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；
C、根据质量守恒定律，可知物质R中氢元素的质量和和水中氢元素的质量相等，故正确；
D、根据化学方程式可知生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：2，故正确；
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式。
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。
4.??
解：A．根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故A正确；
B．水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故B正确；
C．向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的碳和盐酸不反应，最终固体质量不为零，故C错误；
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。
故选：C。
A．根据质量守恒定律进行分析；
B．根据水通电生成氢气和氧气的体积比进行分析；
C．根据生铁中的碳和酸不反应进行分析；
D．根据向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，进行分析
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象
5.??
解：A、铜在反应以单质形式存在，化合价为0，生成物中的硫酸铜中铜的化合价为+2价，故A错误；
B、生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，所以反应物X的化学式是O2，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，故C错误；
D、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，故D错误。
故选：B。
A、根据反应前后各元素的化合价进行分析；
B、根据化学反应前后原子个数不变进行分析；
C、根据金属活动性顺序进行分析；
D、根据反应前后溶液的颜色进行分析
本题主要考查了金属化学性质和质量守恒定律的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
6.??
解：A、由化学方程式为S+2KNO3+3C=X+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，N、O、C的原子个数前后相等，而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，则X中含有S、K元素，反应前共1个S原子，共2个K原子，则X中共1个S原子，共2个K原子，又X的化学计量数为1，则X的化学式为K2S；故错误；
B、该反应过程中只有CO2一种氧化物，故错误；
C、微粒在不断运动，燃放烟花爆竹时有二氧化硫生成，则可闻到刺激性气味，故正确；
D、由化学方程式可知，黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中的“一、二、三”是物质的系数比，故错误；
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
根据氧化物的定义分析；
根据分子的性质不断运动分析；
根据化学方程式分析。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
7.??
解：A、x=36g+4g+2g+8g-4g-22g=24g，故A错误；
B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错误；
C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为：6g，增加了水中氢元素的质量为：2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C错误；
D、W中碳元素的质量分数为75%，故D正确。
故选：D。
根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
8.??
解：A、氢气是由氢气分子构成的，保持氢气的化学性质的最小粒子是氢气分子，该选项认识正确。
B、氧化铁在一定条件下可转化为金属铁，例如，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该选项认识正确；
C、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和碳元素组成的，该选项认识正确；
D、氢气燃烧生成水，反应过程中氢气和氧气的质量比是1：8，因此2g氢气和2g氧气不能完全反应，生成水的质量小于4g，该选项认识错误；
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.??
解：A、根据质量守恒定律，可得x=2.3+10.0+0.3+0.5-5.2-4.7=3.2，故错误；
B、因为反应物R为2.3克，生成二氧化碳4.4，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为1.2克，根据质量守恒定律，反应物R中的碳元素质量=1.2克，故错误；
C、因为反应物为R和氧气，所以不是分解反应，故错误；
D、因为反应物R为2.3克和氧气10-5.2=4.8克，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳4.4，所以生成的水为2.7克，设CO2与H2O的化学计量数分别为x，y，x：y=2：3，故正确。
故选：D。
由表格可知，根据质量守恒定律分析X的值；
根据质量守恒定律求出二氧化碳中的碳元素的质量，求出R的碳元素的质量分数，从而证明B是否正确；
因为R与氧气反应，故一定不是分解反应；
根据二氧化碳与水的质量可以求出其CO2与H2O的化学计量数。
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过计算处理问题，掌握反应类型的判定，从而培养了学生的创新思维能力。
10.??
解：A、8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，5.4g水中氢元素的质量为：0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-（8.8g+5.4g-4.6g）=1.6g，即该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项说法不正确；
B、一定含有碳元素和氢元素、氧元素，该选项说法不正确；
C、含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项说法正确；
D、含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项说法不正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.??
解：A、x=8+2+4+2-5-6-2=3；故A正确；
B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；
C、由分析可知反应物是a，生成物是b和c，反应符合“一变多”的特点，为分解反应，故错误；
D、由分析可知c分解反应的是生成物，可能为单质，故错误；
故选：A。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物分析。
解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解。根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。
12.??
解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，所以x的数值为26g-19g=7g，
A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，故A错误；
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故C正确；
D、由C分析可知，该反应是化合反应。
故选：C；化合反应。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
13.??
解：根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加。
D、起催化作用的物质是c；
故填：C；c。
根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用进行分析。
本题考查同学们实验室制取氧气的反应原理、催化剂等知识以及观察图示的能力，并从图示中提取信息的能力。
14.??
解：A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应不一定是置换反应，该选项说法不正确；
B、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，该选项说法不正确。
C、戊可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
D、由图表可知：参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23；
故选：C；48：23。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.??
解：由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：
???? 反应前 反应后
C原子? 2???????2
H原子 ?12????? 12
O原子 ?6????? ?12
Na原子 4????????4
根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式
为O2；
设Na2CO3中碳元素的化合价为x，钠的为+1价，氧的为-2价；
则：（+1）×2+x+（-2）×3=0
????? x=+4
故填：O2；+4。
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式；根据化合物中化合价代数和为零来推断某元素的化合价
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。
16.??
解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前：1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子；反应后：8个氢原子，所以空格处应有1个碳原子和2个氧原子，即化学式为CO2；故填：CO2；
（2）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前：1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子，属于空格处为6个氢原子，即3个氢分子；；
②设至少需要CO的质量为x，则：
CO+H2O=CO2+H2
?28???????????????????????????????????? 2
?x?????????????????????????????????? 200g
x=2800g
故填：2800；
反应CH4=C+2H2是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解反应。
（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据化学方程式来分析解答；根据化学反应的特点来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
17.??
解：【进行猜想】
甲同学认为白色物质是氢氧化钙；
乙同学认为白色物质可能是CaO；
丙同学认为白色物质是CaCO3；
丁同学认为白色物质是CaO和CaCO3的混合物；
其他同学立刻认为甲同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙。
故填：CaO和CaCO3的混合物；反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙。
【实验探究】
方案1：①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁，发烫，说明白色固体中含有氧化钙；
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳，上层清液变浑浊，是因为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成了白色沉淀碳酸钙和水；
方案2：取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，不产生气泡，说明白色固体中不含有碳酸钙，因此白色固体是氧化钙，乙猜想正确。
故填：发烫；上层清液变浑浊；乙。
【实验总结】
钙在二氧化碳中燃烧生成氧化钙和碳，反应的化学方程式为：CO2+2Ca=2CaO+C。
故填：CO2+2Ca=2CaO+C。
化学反应前后元素种类不变；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
钙在二氧化碳中燃烧生成氧化钙和碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.??
解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O2=2P2O5。
（2）B中，倾斜锥形瓶，当观察到铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿时，确认反应发生，进行第二次称量。
（3）A、B、C实验中，不能验证质量守恒定律的有C，C中生成的二氧化碳逸散到空气中，不能称量；
故填：（1）4P+5O2=2P2O5。
（2）铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿；
（3）C；C实验生成的二氧化碳逸散到空气中，不能称量。
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷；
（2）B中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
（3）根据装置的特点以及验证质量守恒定律的方法来分析。
对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行。
19.??
解：（1）某同学作图1测定空气里氧气的含量实验时，发现集气瓶中水面上升小于集气瓶容积的五分之一，可能原因是：①红磷的量不足，②装置漏气等。
（2）图2实验名称是电解水，目的是验证水的组成，实验一段时间后，玻璃管a收集到的气体是电源的负极产生的气体，是氢气，则玻璃管a收集到的气体是氧气，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为2：1。
（3）观察两支蜡烛的变化，写出实验现象：因为二氧化碳的密度比空气的大，所以下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭。这个实验说明了：CO2的化学性质不能燃烧也不支持燃烧；CO2的物理性质是密度比空气的密度大；
（4）图4中反应发生的现象为剧烈燃烧，发出耀眼的强光、生成了白色的固体物质，放出了大量的热，通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻；
故答案：
（1）红磷量不足，装置漏气等；
（2）水的组成，氢气，2：1；
（3）不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气的密度大；
（4）发出耀眼的白光；部分生成的MgO逸散到空气中。
（1）根据利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量的原理、注意的事项分析回答；
（2）根据电解水实验分析回答；
（3）因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭。可以据此判断二氧化碳的性质；
（4）根据镁的燃烧分析回答。
本题涉及的实验，是课本中的四个重要的基础实验，但难度不大，应加强实验，提高自己的实验技能。






初中化学试卷第2页，共2页


初中化学试卷第1页，共1页