鲁教版（五四制）八年级全一册第五单元定量研究化学反应章节检测（解析版）

第五单元 定量研究化学反应
一、单选题(本大题共17小题，共34.0分)
1.???化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是
（　　）
A.?
用50mL量筒量取8.2mL水????????????????????????????????????????
B.?
收集CO2????????????????????????????????????????
C.?
验证质量守恒定律????????????????????????????????????????
D.?
分离出水中的二氧化锰
2.???教材中对蜡烛及其燃烧的探究实验图如图，下列有关说法错误的是（　　）

A.?蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化
B.?图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低
C.?图2装置的实验，可证明蜡烛中一定含有氢、碳、氧三种元素
D.?图3实验中燃着的火柴碰到白烟，便能使蜡烛复燃
3.???下列说法正确的是（　　）
A.?根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B.?物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C.?镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D.?24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
4.???在化学变化中，一定发生改变的是（　　）
A.?原子的种类?????????????????????????B.?原子的个数?????????????????????????
C.?分子的种类?????????????????????????D.?元素的种类
5.???据央视3.15晚会报道：在液化石油气中掺入二甲醚（C2H6O）成行业潜规则，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸．下列对于二甲醚的说法错误的是（　　）
A.?是一种有机物????????????????????????????????????????
B.?充分燃烧后的产物为二氧化碳和水????????????????????????????????????????
C.?碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1????????????????????????????????????????
D.?碳元素的质量分数最大
6.???将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量（g） 16 8 10 5
反应后质量（g） 待测 3 25 5

A.?A和B是反应物，D可能是催化剂
B.?若A与B的相对分子质量之比为2：1，则反应中A与B的化学计量数之比为2：1
C.?反应后A物质的质量为6g
D.?C物质中元素的种类，一定与A、B两种物质中元素的种类相同
7.???化学反应：2A+B→C+2D，其中20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，假设物质C的摩尔质量为M克/摩尔，D的摩尔质量N克/摩尔，则N与M的关系是（　　）
A.?N=M?????????????????????????B.?N=5M?????????????????????????C.?N=M?????????????????????????D.?N=M
8.???将15gA，10gB，9gC的固体混合物充分加热，发生化学反应。A剩余3g，B增加为25g，C已消耗完，并有气体D放出，则D的质量为（　　）
A.?34g?????????????????????????B.?16g?????????????????????????C.?9g?????????????????????????D.?6g
9.???为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（　　）
①化学变化中元素种类是守恒的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③化学能可以转化为机械能；
④光能或电能可以转化为化学能；
⑤无机物和有机物可以相互转化；
⑥二氧化碳也是一种重要的资源。
A.?①②③?????????????????????????B.?①②③④⑤???????????????????C.?①④⑤⑥???????????????D.?①②③④⑤⑥
10.???在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测 15 0 84

A.?该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B.?密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C.?该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111：84
D.?反应后密闭容器中A的质量为22g
11.???氯气（C12）和氧气一样，都是活泼的非金属单质．在一定条件下，甲烷和充足的氯气反应，推测其产物是（　　）
A.?CCl4和HCl?????????????????????????B.?CCl4和H2?????????????????????????C.?CH2Cl?????????????????????????D.?C和HCl
12.???物质在发生化学反应的过程中，构成物质的下列粒子一定发生变化的是（　　）
A.?分子?????????????????????????B.?原子?????????????????????????C.?原子核?????????????????????????D.?电子
13.???雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气（O2）转化为臭氧（O3），表示为：3O2=2O3．下列说法中正确的是（　　）
A.?该反应过程中没有新物质产生????????????????????????????????????????
B.?O2与O3都是化合物????????????????????????????????????????
C.?等质量的O2与O3所含分子个数相等????????????????????????????????????????
D.?该反应中消耗的氧气质量与生成臭氧质量相等
14.???根据化学方程式：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+X+H2O，推断X的化学式（　　）
A.?SO2?????????????????????????B.?SO3?????????????????????????C.?H2S?????????????????????????D.?Na2O
15.???甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（　　）
物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a

A.?表中a的值为2.6????????????????????????????????????????
B.?X一定是该反应的催化剂????????????????????????????????????????
C.?X可能含有氢元素????????????????????????????????????????
D.?若增加氧气量，则生成物的种类可能减少
16.???通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中错误的是（　　）
A.?通过化学方程式可判断化学反应的快慢????????????????????????????????????????
B.?化学反应前后，原子的种类和总数不变，分子总数可能发生变化????????????????????????????????????????
C.?化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程????????????????????????????????????????
D.?动植物体的腐烂和塑料老化都属于缓慢氧化
17.???学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是（　　）
A.?变化与守恒：蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素
B.?模型与推理：依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性
C.?宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同
D.?探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解


二、填空题(本大题共4小题，共4.0分)
18.???化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：
（1）石墨具有良好的______性能和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。
（2）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S．硫化丙烯分子中碳、氢、硫原子的个数比是______。
（3）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上在一定条件下利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式是CO2 +2X═CO（NH2）2+H2O，则X的化学式为______。
（4）二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气，反应物相同，但产物不同，说明______不同，产物不同。
19.???化学与人类健康生活、生产息息相关。
（1）老年人因缺乏______元素会发生骨质疏松，容易骨折，多食用牛奶可补充该元素。
（2）刚装修的新房，甲醛严重超标，甲醛中毒的危害让人望而生畏，家庭除甲醛的方法之一是使用空气净化器，空气净化器除甲醛依靠的是活性炭过滤网，活性炭过滤网除甲醛的原因是______。甲醛在一定条件下与氧气反应的化学方程式可表示为：甲醛+O2═H2O+CO2，则甲醛的化学式为______；根据物质分类，甲醛应归为（多选项，选填序号）：______。
①化合物 ②单质 ③无机化合物 ④有机化合物 ⑤纯净物 ⑥氧化物
20.???配平化学方程式：
______ C2H4+______ O2=______ CO2+______H2O。
21.???2018年5月，我国发射了高分5号卫星，作为一颗高光谱遥感卫星，将搭载大气痕量气体差分吸收光谱仪、温空气体监测仪等载荷，可以对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。
①SO2是一种大气污染物，排放到空气中会引起的酸雨。SO2的摩尔质量为______；1mol的SO2中约含______个O原子。
②氧气化学性质较活泼，写出红磷与O2反应的化学方程式______；氧气在催化剂作用下能够直接转化为臭氧（O3），根据质量守恒定律6mol氧气可以生成______mol臭氧。
③大气中的CO2如果过多排放会造成______；科学家通过让CO2与氢气混台，在催化剂作用的条件下，转化生成甲醇液体和水，提供了一种减少碳排放的方法。


三、计算题(本大题共3小题，共15.0分)
22.???用含有过氧化氢34g的过氧化氢溶液和一定最二氧化锰混合制氧气，理论上能生成氧气的质量是多少？
23.???生活中有时可用漂白粉【有效成分是Ca（ClO）2】对水进行杀菌消毒。工业上用氯气通入到石灰乳（主要成分是氢氧化钙）中来制备漂白粉，其原理为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
请计算：74吨氢氧化钙可以制得Ca（ClO）2的质量是多少？
24.???已知：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质，（请简要写出实验步骤及现象）


四、探究题(本大题共1小题，共10.0分)
25.???金属材料的使用与人类的生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）请写出一种常见的铁合金的名称______；
（2）如图1是实验室模拟炼铁的装置图。

①图1中的实验现象是______；并用化学方程式表示炼铁的反应原理。
②从环保角度考虑，还需尾气处理。请用化学方程式表示尾气处理的方法。
（3）某同学选取一定量的含有铜和铝的非铁金属，加入一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸______（填“有”或“没有”）气泡产生。
②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质______？（写化学式）
（4）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图2所示。求：
①铜锌合金中，锌的质量分数是______；
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？



















第五单元 定量研究化学反应

【答案】
1.??D???????2.??C???????3.??A???????4.??C???????5.??C???????
6.??B???????7.??C???????8.??D???????9.??D???????10.??A???????
11.??A???????12.??A???????13.??D???????14.??A???????15.??D???????
16.??A???????17.??D???????
18.??导电? 3：6：1? NH3? 反应条件???????
19.??钙? 活性炭具有吸附性? CH2O? ①④⑤???????
20.??1? 3? 2? 2???????
21.??64g/mol? 1.204×1024? 4P+5O2=2P2O5? 4? 温室效应???????
22.??解：设生成氧气的质量为x
2H2O2=2H2O+O2↑；
68?????????????????????????? 32
34g??????????????????????????x
x=16g
答：生成氧气的质量为16g???????
23.??解：74吨氢氧化钙可以制得Ca（ClO）2的质量是x
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
???????? 148?????????????????????????? 143
??????????74t??????????????????????? ??? x
x=71.5t
答：74吨氢氧化钙可以制得Ca（ClO）2的质量是71.5t；???????
24.??解：已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质取少量该固体样品于试管中，即变质生成碳酸钠和氢氧化钠，加足量水，由于碳酸钠和氢氧化钠都能溶解于水，且过氧化钠能和水反应生成氧气，可观察到的现象是 固体溶解，有气泡产生。检验溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，需要先用足量氯化钙排溶液检验碳酸钠，并排除碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，所以先向该溶液中滴入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。
故填：固体溶解，有气泡产生；先向该溶液中滴入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。???????
25.??生铁或钢? 红棕色固体变成黑色固体? 没有? Al（NO3）3? 65%???????
【解析】
1.??
解：A、准确量取8.2mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；
B、二氧化碳能够溶解于水且和水反应，故不可用排水法收集，故错误；
C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；
D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于二氧化锰不溶解于水，故可以用过滤的方法分离出二氧化锰，故正确；
故选：D。
A、选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差；如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，据此进行解答．
B、据二氧化碳的溶解性分析；
C、据验证质量守恒定律时的注意事项分析；
D、据分离物质的方法分析；
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范
2.??
解：A、蜡烛燃烧过程中，蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化。故A正确；
B、图1实验中根据火柴颜色的变化可比较火焰的温度。故B正确；
C、由于蜡烛燃烧与氧气发生了反应，氧气中含有氧元素，不能确定蜡烛中一定含有氧元素。故C错误；
D、由于白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。所以，燃着的火柴碰到白烟，便能使蜡烛复燃。故D正确。
故选：C。
A、根据蜡烛燃烧过程中的变化分析；
B、根据图1的实验现象分析；
C、根据氧气中含有氧元素分析；
D、根据白烟的成分、特性分析。
本题考查了蜡烛燃烧的有关问题，注重了培养学生在实验中要用心去观察实验，并且由实验现象得出结论。
3.??
解：A、由化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件、反应物和生成物的微粒个数比，质量比，故A正确；
B、参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，生成物的总质量不一定等于反应物的总质量，是等于参加反应的反应物的总质量，故B错；
C、化学反应都符合质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是因为部分生成物以烟的形式逸散到空气中，故C错；
D、质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由镁条燃烧的方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比是：24：16，所以24g镁和16g氧气反应，可生成40g氧化镁，故D错。
故选：A。
A、根据化学方程式表示的意义分析；
B、根据质量守恒定律回答本题；
C、化学反应都符合质量守恒定律；
D、根据质量守恒定律回答本题。
解答本题关键是熟悉质量守恒定律。
4.??
解：化学变化的判断从物质的角度是新物质的生成，而新物质必然是新的分子，所以这并不违背，其实分子种类的改变是微观分析，而新物质属于宏观的变化。
故选：C。
化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．仔细分析过程中的变化，分子的种类因为重新组合而发生了改变．
要学会从不同的角度来分析和看待和认识化学变化，这是不同的学习阶段的学习的要求，也是对化学变化的认识的加深过程．
5.??
解：A．由二甲醚的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．由质量守恒定律，二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C．二甲醚中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故错误；
D．二甲醚中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故正确。
故选：C。
A．根据有机物的概念来分析；B．根据质量守恒定律进行分析判断；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D．根据化合物中各元素的质量分数计算方法来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
6.??
解：通过图表可以看出，D的质量保持不变，说明D是催化剂；C的质量增加，说明C生成物；B的质量减少，说明B是反应物。根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；参加反应的B的质量是（8-3）克，反应中生成的D的质量是（25-10）克，说明A是反应物，并且参加反应的A的质量=（25-10）-（8-3）=10克。
A、根据上述分析可知，A和B是反应物，C是生成物，D是催化剂，故A正确。
B、参加反应的A和B的质量分别是10克和5克，设A和B的相对分子质量为X和Y，则反应中A与B的化学计量数之比1：1，故B错误。
C、根据分析可知，反应后剩余A的质量是16-10=6克，故C正确。
D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，故D正确。
故选：B。
通过图表可以看出，D的质量保持不变，说明D是催化剂；C的质量增加，说明C生成物；B的质量减少，说明B是反应物．根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；参加反应的B的质量是（8-3）克，反应中生成的D的质量是（25-10）克，说明A是反应物，并且参加反应的A的质量=（25-10）-（8-3）=10克，然后对选项逐个分析计算即可．
本题的关键是理解质量守恒定律的内容，必须记住质量指的是参加反应的物质的质量．
7.??
解：20gA和10gB反应生成D物质的质量为：20g+10g-5g=25g，
则有M：2N=5g：25g，

故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。
8.??
解：将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3克，B增至25克，C已消耗完，并有气体D放出，说明A、C是反应物，B、D是生成物，且参加反应的A的质量为15g-3g=12g；参加反应C的质量为9g-0g=9g；生成的B的质量为25g-10g=15g；则由质量守恒定律，生成气体D的质量为12g+9g-15g=6g。
故选：D。
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，考查质量守恒定律应用，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
9.??
解：从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物。二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源。
故选：D。
二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律。同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化。
二氧化碳虽然能引起温室效应，但二氧化碳也是一种重要的资源，因为二氧化碳在工业、农业等多方面应用广泛。
10.??
解：根据化学反应前后物质的总重量不变，
可得；4+6+111+4=待测+15+0+84
故待测=26
所以反应后密闭容器中a的质量为26克，故D是错误的；
根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知a、b、d是生成物，c是反应物，故该反应为C→a+b+d 是分解反应，故答案B是错误的；
该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为26-4：15-6：111：84-4=22：9：111：80，故C答案是错误的。
所以正确答案为A。
故选：A。
解决这类题的关键步骤可分两步：第一，根据化学反应前后物质的总质量不变，可求出表中待测处的数值。第二，根据各物质反应前后质量的增减，可判断出反应物和生成物分别是哪些物质。通过这两步，该题便可迎刃而解。
该题从多方面考查了质量守恒定律的应用，但是万变不离其宗。只要我们善于动脑，善于总结，这类题还是比较容易解决的。
11.??
解：CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是-2价，Cl是-1价，故生成物CCl4和HCl。
故选：A。
因为Cl2是活泼的非金属单质，在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，可以类比与氧气的反应．
本题有一定难度，主要考查学生运用质量守恒定律和物质的化学性质进行类比推断的能力．
12.??
解：A、化学变化的实质是有新物质生成，有新物质生成也就有新分子生成，即分子一定变；故A正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分；故B不正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成。原子在化学变化中不能再分，原子核也不能分；故C不正确；
D、原子是由原子核和核外电子构成。原子在化学变化中不能再分，核外电子也不能分；故D不正确；
故选：A。
在化学反应里，分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，原子是由原子核和核外电子构成．
此题主要考查分子与原子区别与联系，原子的定义及组成，此题基础性较好．
13.??
解：A、3O2=2O3中，臭氧是新物质，错误；
B、O2与O3都是单质，都是化合物错误，错误；
C、等质量的O2与O3所含分子个数相等错误，因为它们的相对分子质量不同，前者的分子个数多，错误；
D、该反应中消耗的氧气质量与生成臭氧质量相等正确，因为质量守恒，正确。
故选：D。
由题目的信息可知，A、根据化学方程式的意义分析；
B、根据化合物的概念分析；
C、根据相对分子质量的概念分析；
D、根据化学方程式的意义分析。
本考点考查了物质的变化、物质的分类、化学方程式的意义等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
14.??
解：由反应的化学方程式H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+x+H2O，可知反应前后各原子的个数分别为
????? 反应前? 反应后
H原子??? 2????? 2
S原子??? 3????? 2
O原子??? 7????? 5
Na原子?? 2????? 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物R的每个分子由1个S原子和2个O原子构成，则物质x的化学式可表示为SO2；
故选：A。
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+x+H2O，推断反应中生成物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式．
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
15.??
解：A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；
B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；
C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：0.8g，
故X中不含有氢元素，故C错误；
D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故X为一氧化碳，是甲烷不充分燃烧生成的，增加氧气量，就不会生成一氧化碳，则生成物的种类可能减少，故D正确；
故选：D。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
16.??
解：A、根据化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件、反应物、生成物之间的微粒个数比、质量比，但不能获得反应速率的快慢，故A说法错误；
B、化学变化的过程实质上分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，反应前后原子的种类和总数不变，分子总数可能发生变化，故B说法正确；
C、化学变化的过程实质上分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，故C说法正确；
D、缓慢氧化是物质与氧气的反应，反应缓慢，不易觉察到，动植物体的腐烂和塑料老化都属于缓慢氧化，故D说法正确。
故选：A。
A、根据化学方程式表示的意义考虑；
B、根据化学反应的实质考虑；
C、化学变化的过程实质上分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程考虑；
D、缓慢氧化是物质与氧气的反应，反应缓慢，不易觉察到。
解答本题关键是熟悉化学反应的实质，熟悉质量守恒定律。
17.??
解：A、依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素，故A说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B说法正确；
C、金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同，故C说法正确；
D、对照实验只能有一个变量，向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液是错误的，有两个变量了，故D说法错误。
故选：D。
A、由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，进行分析判断。
B、根据活性炭的吸附性进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨二者物理性质不同的原因，进行分析判断。
D、根据对照实验只能有一个变量进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征（一变二不变）等是正确解答本题的关键。
18.??
解：（1）用来做高铁上的电刷应具有导电性，石墨具有良好的导电性和润滑性能，常用来做高铁上的电刷；
（2）1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数之比为3：6：1；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，反应前碳、氧原子个数分别为1、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3；
（4）二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。说明反应条件不同，导致产物不同；
故答为：（1）导电；????（2）3：6：1；??（3）NH3；???（4）反应条件。
（1）根据用来做高铁上的电刷应具有良好的导电性，进行分析解答；
（2）根据1个硫化丙烯分子的构成进行分析；
（3）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式；
（4）根据分析实验中反应条件不同，产物不同分析。
化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
19.??
解：（1）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附空气中的甲醛，反应前后各原子的种类和数目不变，所以甲醛的化学式是：CH2O，由甲醛的组成元素可知甲醛属于纯净物，还属于化合物，还属于有机物。
故答案为：（1）钙；?（2）活性炭具有吸附性；CH2O；①④⑤。
（1）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；
（2）根据活性炭的作用、甲醛的组成元素考虑物质类别。
解答本题关键是知道元素对人体的作用，熟悉活性炭的作用、质量守恒定律及其应用、物质的分类及其依据。
20.??
解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2。
故答案为：1、3、2、2。
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法、还原剂的概念等是正确解答本题的关键。
21.??
解：①摩尔质量是在g/mol为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等，二氧化硫的相对分子质量为64，其摩尔质量为64g/mol；1molSO2中约含有2mol氧原子，约含有2×6.02×1023=1.204×1024个氧原子；
故填：64g/mol；1.204×1024；
（2）红磷与O2反应生成五氧化二磷；氧气在催化剂作用下能够直接转化为臭氧（O3），即3O2=2O3，故6mol氧气可以生成4mol臭氧；
故填：4P+5O2=2P2O5；4；
（3）大气中的CO2如果过多排放会造成温室效应。
故填：温室效应。
①根据化学式的含义，摩尔质量的概念，1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，其近似值为NA=6.02×1023/mol分析；
②根据化学方程式的书写步骤及其意义分析；
③根据温室效应的成因分析。
本题考查物质的量与阿伏伽德罗常量等知识的理解与掌握、化学方程式的书写及意义、温室效应的成因，难度较小。
22.??

根据题干提供的数据结合过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题的关键是掌握根据化学方程式的计算的一般步骤以及解题方法。
23.??

此题可以直接利用化学方程的简单计算解决即可；
此题难度不大，属于基础的根据化学方程式计算，注意数值和格式的准确性是这种题目的关键；
24.??

根据实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，说明样品中既有过氧化钠，又有碳酸钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，检验氢氧化钠，需要先检验并除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠进行分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
25.??
解：（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金；
（2）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象是红色粉末变黑；化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；
②一氧化碳有毒，需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2=2CO2；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物的溶液里置换出来，选取一定量的含有铜和铝的非铁金属，加入一定量的AgNO3溶液中，铝会先与硝酸银反应，铜再与硝酸银反应，所以
①若反应后溶液呈蓝色，铜已经与硝酸银发生置换反应，铝已经完全反应，所以向所得固体中滴加盐酸没有气泡产生；
②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，说明铝已经完全反应，所以滤液中一定含有Al（NO3）3；
（4）①由图象可知，铜的质量是3.5g，所以铜锌合金中，锌的质量分数是65%；
②设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65????? 98
6.5g?? 100g×x
x=9.8%。
故答案为：（1）生铁或钢；
（2）①红色粉末变黑；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；
②2CO+O2=2CO2；
（3）①没有；
②Al（?NO3）3；
（4）①65%；
②9.8%。
（1）根据生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金进行分析；
（2）①根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据一氧化碳有毒，需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性进行分析；
（3）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物的溶液里置换出来进行分析；
（4）根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不会与稀硫酸反应，以及图象中的数据进行计算。
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。



初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页