人教版九年级下册 第十单元 课题1 第三课时 常见的碱 教案

常见的碱
适用学科 初中化学 适用年级 九年级
适用区域 课时时长（分钟） 60分钟
知识点 1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3.了解酸性氧化物的概念。4.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。5.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。6.了解碱的分类和命名及通性。
教学目标 1、知识与技能氢氧化钠与氢氧化钙2、过程与方法掌握氢氧化钠与氢氧化钙的性质，通过对氢氧化钠与氢氧化钙学习，扩展到碱的性质认识，初步体会归纳与总结的学习方法。3、情感与价值观通过氢氧化钠与氢氧化钙的性质，了解物质特殊性与通性
教学重点 氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质
教学难点 氢氧化钠与氢氧化钙有关化学方程式的书写
教学过程
一、复习预习
我们上节课学习了常见的酸，常见的酸学了几种以及其性质。
本节课我们学习新的内容常见的碱。
二、知识讲解
本节课主要知识点解析，中高考考点、易错点分析
考点/易错点1
氢氧化钠
1.物理性质
(1)引导学生分析、总结 NaOH的物理性质及俗称。
2.化学性质
(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH 使指示剂的变色情况，得出 NaOH能使指示剂变色的结论。
(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3) NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4) NaOH与盐的反应：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（蓝色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（红褐色）
小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
总结：①NaOH的物理性质、化学性质
②有关化学方程式的书写技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特点
考点/易错点2
氢氧化钙
1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)
2.物理性质
氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
3.化学性质
(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水
回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)跟酸起中和反应
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.用途
(1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤
(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]
考点/易错点3
碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法
三、例题精析
【例题1】
【题干】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　 　）
A．氢氧化钠有腐蚀性　　 B．固体氢氧化钠有挥发性　　
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质　　D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【答案】B
【解析】氢氧化钠不具有挥发性。
【例题2】
【题干】掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ）
A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu
【答案】B.
【解析】碱是由金属离子与氢氧根组成的
【例题3】
【题干】如下图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（　　）

广口瓶中的物质 胶头滴管中的物质
A CO2 NaOH溶液
B O2 浓硫酸
C CO 石灰水
D NaOH固体 水
【答案】A
【解析】结合物理知识，套在玻璃管下端的小气球鼓起来，说明瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收。A中CO2被NaOH溶液吸收，瓶中压强减小；B、C两种物质不反应，也不互溶；D中NaOH固体溶于水放热，气球变瘪。
四、课堂运用
【基础】
1.下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是（　 　）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液
【答案】A
【解析】碱能使酚酞溶液变红
2.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因为化学反应增加的是（ ）
A．浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，且溶液质量也随之减小；氢氧化钠溶液露置在空气中能与二氧化碳反应而使溶液质量增加；食盐溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶液质量会变小，溶质的质量分数会变大。
【巩固】
1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液
2.生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显碱性的是（ ）
物质 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 6 10
A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水
【答案】D
【解析】常温下，物质显碱性，pH＞7
【拔高】
1. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。








（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式　 　。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　。
【答案】（1） BD GH　 （2） Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O （3） NaOH溶液 紫色石蕊溶液 （4） NaOH和Na2CO3
【解析】稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色；与Fe反应生成氢气；与Fe2O3反应生成FeCl3，溶液为黄色；和碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡冒出。澄清石灰水滴入无色酚酞溶液中，溶液变成红色；与稀盐酸反应无明显现象；与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙白色沉淀。因此B和D试管中有气泡出现，G和H中观察到有沉淀产生；无明显现象的是F试管中发生的反应；反应后试管中为红色溶液的有A和E，加入过量某溶液能变蓝的是A，加入的溶液是氢氧化钠溶液；实验后试管底部有白色固体的是G和H，过滤后向滤液加盐酸仍有气泡产生的是G，滤液中有未反应完全的碳酸钠和反应产生的氢氧化钠。
课程小结
（1） NaOH的物理性质、化学性质
（2） 有关化学方程式的书写技巧
（3） NaOH的用途
（4） 酸性氧化物的概念及特点
（5） Ca(OH)2的制法、性质和用途。
（6） 碱的命名
（7） 碱的通性
课后作业
【基础】
1.下列物质中，含有自由移动离子的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠晶体 C．蔗糖 D．铜
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氯离子；氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，但钠离子和氯离子不能自由移动；蔗糖是由蔗糖分子构成的，不存在能自由移动的离子；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不存在能自由移动的离子。
【巩固】
1. 小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
由此判断：
（1）碱性最强的物质是__________________________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________（填一种物质即可）。
【答案】（1）洗洁精 （2）肥皂水（或洗洁精）
【解析】pH越大碱性越强
【拔高】
1.小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；
乙同学猜想是CaCO3；
你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中加入适量的 溶液；向滤出固体中加入适量 溶液 _______________________；________________________ 猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
【答案】Ca(OH)2微溶于水 Ca(OH)2和CaCO3的混合物 酚酞 稀盐酸 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生 密封
【解析】Ca(OH)2 微溶于水，氢氧化钙与空气中的二氧化碳生成碳酸钙，所以与酸反应生成气体