仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》检测题（含答案）

《金属和金属材料》检测题

一、单选题
1．将一定量的 Zn 粉和 Cu 粉加入一定量 AgNO3 溶液中，充分反应后过滤，有关滤液和滤渣的下列说法中，不合理的是
A．滤液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+
B．所得滤渣质量一定大于加入的 Zn 粉和 Cu 粉质量
C．如果滤渣中有 Zn，则滤液可能为蓝色
D．如果滤液中含有Ag+，则滤渣一定为纯净物
2．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
3．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化
B．在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂
C．在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀
D．增大氧气的浓度，能够促进物质的充分燃烧
4．钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是（ ）
A．钢铁放在潮湿的空气中容易生锈
B．在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药
C．雨水淋湿的自行车，须先用干布擦拭后再用带油的布擦
D．用铁板可以制作防盗门
5．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如下图所示的对比实验不能实现探究目的是（　　）　

A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
D．乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
6．右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1:1 D．参加反应的和的分子个数比为2:3
7．科学家利用化学反应SO2+ CS + CO2处理废气中的SO2。此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．下列物质中不属于金属材料的是（　　）
A．黄金 B．黄铜 C．铁锈 D．水银
9．化学反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中的还原剂是
A．Fe3O4 B．CO C．Fe D．CO2
10．铝、铁、铜是人类使用量较多的金属，下列对铝、铁、铜的说法中不正确的是
A．铜可以用来做电线
B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．铝不与硫酸铜溶液反应
D．铁在潮湿的空气中容易生锈
11．即热饭盒之所以能加热饭菜，原因是其底部因是装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是
A．一种反应物 B．起导热作用
C．催化剂 D．增大镁与水分子的接触机会
二、实验题
12． 杨明同学在阅读课外资料时了解到铁的氧化物有氧化铁、四氧化三铁（能被磁铁吸引）和黑色的氧化亚铁三种，这三种氧化物都能与酸发生反应而溶解。联系课堂上学过的知识，他提出了以下两个问题，请你与他一起探讨问题。
[问题1]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料]1．四氧化三铁和氧化铁的分解温度、铁的熔点见表；
2．氧化铁高温时分解成四氧化三铁和氧气
[理论探讨]根据实验现象，并结合下表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___ __之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
[拓展延伸]
（1）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 。
（2）有些超市的食品密封包装袋内使用铁粉做双吸剂粉末，双吸剂的作用是 。
[问题2]实验室用一氧化碳在高温下还原氧化铁，实验结束后的固体生成物中除铁外还有可能含有其他铁的氧化物。为了进一步验证其固体成分，杨明同学又设计了如下实验：
[步骤一]将黑色固体研磨后，取少量加入足量稀盐酸溶液中固体全部溶解，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是一定有 。
[步骤二]取步骤一研磨后的黑色固体用磁铁吸引，如果 ，说明黑色固体只有单质铁；
如果 说明黑色固体为单质铁和氧化亚铁。
13．金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：

（1）在甲实验②号试管中能观察到的实验现象是_____。
（2）将甲实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后对烧杯中的物质进行过滤，滤液中的溶质一定有_____。
（3）若要验证铝、铁、铜金属活动性顺序，还可以用一种试剂直接与上述金属反应就能达到目的，该试剂可以是_____。

三、推断题
14．下列各物质之间有如图所示反应关系，请根据图回答下列问题

（1）写出化学式：C为______________G为________________；
（2）写出步骤③中发生反应的一个化学方程式：___________；
（3）A是由常见离子构成的一种化合物，该物质中一定含有_______ 三种元素。
15．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是元素组成相同的两种气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）请写出F的化学式_____________________；
（2）写出反应①的化学方程式___________________；
（3）写出②的化学方程式___________________。
16．A～I都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A为金属单质，其它均为化合物。F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ________。
（2）写出反应的化学方程式：①D溶液+H溶液：________；②F→G：_____________。

四、计算题
17．某铁矿石的主要成分为Fe2O3，其Fe2O3的含量为80％。试计算：用100t这种铁矿石理论上可以炼出含杂质4％的生铁的质量为____________？
18．氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，应用广泛。某工厂急需氯化锌13. 6kg，请计算至少需要多少质量的锌和足量的盐酸（HCl） 反应才能供应工厂需求?相关反应的化学方程式为___________________。（写出计算过程）
19．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数.兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加人) ,请计算:

(1)生成氢气的总质量_______g；
(2)该黄铜中锌的质量分数______；(计算结果精确至1%)
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(计算结果精确至0.1%)



参考答案
1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 11．C
12．[理论探讨]l535℃～l538℃
[拓展延伸]（1）6Fe203 高温 4Fe304+02↑；（2）吸收氧气和水等物质
[步骤一]有单质铁；
[步骤二]黑色固体被磁铁全部吸引；被部分吸引。
13．有红色物质生成，溶液由蓝色变成了浅绿色 硫酸铝、硫酸亚铁 稀盐酸（稀硫酸）
14．C为 CaCO3 G为H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑） Cu C O
15．Cu 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
16．CuO； CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4 CaCO3CaO+CO2↑
17．175t
18．6.5 kg（详见解析)
19．0.4 65% 14.6%