苏教版 高中化学 必修二 2019-2020学年 专题二 第三单元 电能转化为化学能 电解应用（共15张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版 高中化学 必修二 2019-2020学年 专题二 第三单元 电能转化为化学能 电解应用（共15张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 570.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-06 21:37:09 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
电解含氧酸、可溶性碱、活泼金属含氧酸盐等溶液。
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
用惰性电极电解电解质溶液规律
(1)电解水型：
(2)电解电解质型：
电解无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液等
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)
如电解不活泼金属含氧酸盐溶液等。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
(3)放氧生酸型：
(4)放氢生碱型：
如电解活泼金属无氧酸盐(除氟化物外)溶液等。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的对应气态氢化物气体。
B
C D
怎样区分原电池、电解池？
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
练习
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
①③⑤为原电池
⑥⑦为电解池
多池组合判断：
①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；
②有外电源：全部为电解池。
原电池
原电池
电解池
电解池
原电池
电解池
电解池
电解池
记
笔
记
分析电解反应的一般思路
溶液中存在的离子
两极上的电极反应
离子的移动方向及放电顺序
判断电解池的阴、阳极
（2）活泼金属的冶炼
钠的制取：电解熔融的NaCl
镁的制取：电解熔融的MgCl2
铝的制取：电解熔融的Al2O3
（1）氯碱工业——电解饱和食盐水
电解原理的应用
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑
阳极现象：放出有刺激性气味的气体，使淀粉KI溶液变蓝。
阴极现象：放出无色无味的气体，滴加酚酞溶液变红。
总反应方程式：
⑴ 氯碱工业:
Cl2
Cl—
H2
H+
OH—
淡盐水
NaOH溶液
精制饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜
阳极室
阴极室
阳离子交换膜的作用：仅允许Na+通过；防止Cl2和H2混合爆炸；避免Cl2和碱反应使之不纯。
⑴ 氯碱工业----阳离子交换膜电解槽
P.95
（4）铜的电解精炼
⑴、粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵、粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
（3）电镀铜
(1) 电镀：利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。
(2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
实验现象
阳极：
阴极：
铜变小
有红色固体产生
反应方程式
Cu－2e-＝ Cu2+
Cu2++2e-＝Cu
电镀液的组成及酸碱性不会变化
要点一：原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 电解池 电镀池
定义 化学能转变成电能的装置。 将电能转变成化学能的装置。 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
形成
条件 ①活动性不同两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
②电极插入电解质溶液
③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金属的离子
电极
名称 负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连
阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属；
阴极：镀件
电极
反应 负极：氧化反应
正极：还原反应 阳极：氧化反应
阴极：还原反应
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
高考题例析
（B C）
2. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述
正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分
搅拌后溶液呈中性
（B）
电解含氧酸、可溶性碱、活泼金属含氧酸盐等溶液。
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
用惰性电极电解电解质溶液规律
(1)电解水型：
(2)电解电解质型：
电解无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液等
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)
如电解不活泼金属含氧酸盐溶液等。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
(3)放氧生酸型：
(4)放氢生碱型：
如电解活泼金属无氧酸盐(除氟化物外)溶液等。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的对应气态氢化物气体。
B
C D
怎样区分原电池、电解池？
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
练习
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
①③⑤为原电池
⑥⑦为电解池
多池组合判断：
①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；
②有外电源：全部为电解池。
原电池
原电池
电解池
电解池
原电池
电解池
电解池
电解池
记
笔
记
分析电解反应的一般思路
溶液中存在的离子
两极上的电极反应
离子的移动方向及放电顺序
判断电解池的阴、阳极
（2）活泼金属的冶炼
钠的制取：电解熔融的NaCl
镁的制取：电解熔融的MgCl2
铝的制取：电解熔融的Al2O3
（1）氯碱工业——电解饱和食盐水
电解原理的应用
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑
阳极现象：放出有刺激性气味的气体，使淀粉KI溶液变蓝。
阴极现象：放出无色无味的气体，滴加酚酞溶液变红。
总反应方程式：
⑴ 氯碱工业:
Cl2
Cl—
H2
H+
OH—
淡盐水
NaOH溶液
精制饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜
阳极室
阴极室
阳离子交换膜的作用：仅允许Na+通过；防止Cl2和H2混合爆炸；避免Cl2和碱反应使之不纯。
⑴ 氯碱工业----阳离子交换膜电解槽
P.95
（4）铜的电解精炼
⑴、粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵、粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
（3）电镀铜
(1) 电镀：利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。
(2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
实验现象
阳极：
阴极：
铜变小
有红色固体产生
反应方程式
Cu－2e-＝ Cu2+
Cu2++2e-＝Cu
电镀液的组成及酸碱性不会变化
要点一：原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 电解池 电镀池
定义 化学能转变成电能的装置。 将电能转变成化学能的装置。 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
形成
条件 ①活动性不同两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
②电极插入电解质溶液
③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金属的离子
电极
名称 负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连
阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属；
阴极：镀件
电极
反应 负极：氧化反应
正极：还原反应 阳极：氧化反应
阴极：还原反应
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
高考题例析
（B C）
2. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述
正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分
搅拌后溶液呈中性
（B）