鲁教版（五四制）九年级全一册第三单元海水中的化学章节检测（含解析）

第三单元 海水中的化学
一、单选题(本大题共18小题，共36.0分)
1.???下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.?饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液????????????????????????????????????????
B.?溶液中的溶质可以是一种或多种????????????????????????????????????????
C.?溶液上层的密度小，下层的密度大????????????????????????????????????????
D.?溶液一定是无色透明的
2.???下列有关溶液的说法符合实际的是（　　）
A.?溶液一定是无色透明的液体
B.?氯化钠溶液中既有离子又有分子
C.?将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
D.?20℃时氯化钠的溶解度为36?g，将30?g氯化钠放入50?g水中，得到80?g溶液
3.???如图，是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（　　）

A.?常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.?粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C.?通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.?海水中的氯化钠用途广泛，例如它可做调味品、可用于配制生理盐水
4.???下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A.?氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液?????????????????????????B.?硫酸和烧碱溶液?????????????????????????
C.?氧化铁固体和盐酸?????????????????????????D.?碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
5.???下列各组物质，只用水不可以鉴别出来的是（　　）
A.?食盐固体 碳酸钙固体 高锰酸钾固体????????????????????????B.?氢气 氧气 二氧化碳?????
C.?汽油 酒精 浓盐酸?????????????? ??????D.?氢氧化钠固体 氢氧化钙固体 氯化钾固体
6.???在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下在50克水中加入15克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是（　　）
A.?m液：m质=13：3?????????????????????????B.?m液：m质=10：7?????????????????????????
C.?m剂：m质=10：3?????????????????????????D.?m剂：m质=5：1
7.???生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（　　）
A.?烧开水时，水沸腾之前有气泡冒出????????????????????????????????????????
B.?喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔????????????????????????????????????????
C.?夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面????????????????????????????????????????
D.?打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出
8.???关于20%的硝酸钾溶液的含义，理解正确的是（　　）
A.?100g水中溶解20g硝酸钾????????????????????????????????????????
B.?将30g硝酸钾溶解到170g水中????????????????????????????????????????
C.?将硝酸钾和水按照25：100的质量比配成溶液????????????????????????????????????????
D.?将100g硝酸钾溶液，倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%
9.???在一定量的碳酸钠溶液中加入适量稀盐酸至恰好完全反应，这时溶液中的溶质是（　　）
A.?HCl?????????????????????????B.?Na2CO3?????????????????????????C.?NaCl?????????????????????????D.?CO2
10.???检验实验室用双氧水制得的氧气是否含水蒸气的最佳试剂是（　　）
A.?胆矾?????????????????????????B.?明矾?????????????????????????C.?生石灰?????????????????????????D.?硫酸铜
11.???关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是（　　）
A.?用肥皂水可以区分硬水和软水
B.?向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳
C.?在蜡烛的火焰上方放一个冷碟子，碟子底部有黑色物质，说明蜡烛中含有炭黑
D.?把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性
12.???有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生：过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，由此推断白色固体中（　　）
A.?可能存在NaOH?????????????????????????B.?可能存在Na2SO4?????????????????????????
C.?肯定不存在BaCl2?????????????????????????D.?肯定只存在Na2CO3
13.???下列方法中，能够使二氧化碳在水中的溶解度增大的是（　　）
A.?增加水的质量?????????????????????????B.?增加二氧化碳的质量?????????????????????????
C.?升温?????????????????????????D.?降温
14.???现有两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出食盐晶体的质量分别为m克和n克，则m、n的关系是（　　）
A.?n=2m?????????????????????????B.?m=n?????????????????????????C.?m=2n?????????????????????????D.?无法确定
15.???硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（　　）

A.?操作Ⅰ一定是降温?????????????????????????B.?操作Ⅰ一定是加溶质?????????????????????????
C.?①与③的溶质质量可能相等?????????????????????????D.?②与③的溶质质量分数相同
16.???用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A.?一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B.?固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关
C.?某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变
D.?恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同
17.???20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
所取NaC1的质量/g 15 20 25 30
剩余NaC1的质量/g 0 2 7 12

下列说法错误的是（　　）
A.?20℃时，氦化钠的溶解度为18g????????????????????????????????????????
B.?二、三、四组溶液中溶质的质量分数相同????????????????????????????????????????
C.?第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25????????????????????????????????????????
D.?相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
18.???现有以下图象，与之对应的叙述正确的是（　　）
A.?
用氯酸钾制氧气
B.?
等质量碳酸钙与足量同质量分数稀盐酸反应
C.?
发生的反应2KNO3=2KNO2+O2↑
D.?
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸


二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)
19.???某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是______。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是______。
20.???化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。

（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是______；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾霾口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的______性；
（3）厨房调味品中能用来除水垢的物质是______；
（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为______；
（5）小刚同学在做完二氧化碳的性质试验后，用烧杯罩住两支点燃的、高低不同的蜡烛如图，竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释______。
（6）“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“漂白精”的主要成分是次氯酸钠（NaCLO），它们不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______。


三、探究题(本大题共2小题，共20.0分)
21.???实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

（1）装置A中仪器①的名称______；
（2）实验室用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式是______，检验氧气已经收集满的操作和现象是______。
（3）实险室制取氢气的化学方程式是______，若要收集较纯净的氢气，应选择的装置是______（填序号）。
（4）实验室用装置B制取二氧化碳时，若要停止反应，采取的操作是______。
（5）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，需用到上述装置中的______，还需要用到下列玻璃仪器组合中的______才能完成实验。
A．漏斗、烧杯、玻璃棒?????B．滴管、量筒、试管??????C．集气瓶、表面皿、广口瓶
（6）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。

①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为______。
②反应时N2和H2的最佳质量比是______。如果按此比例进行反应，反应时，若D中导管口有气泡逸出，（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因______。
③用实验方法证明确实有NH3生成：______。
22.???某科学兴趣小组在实验室做实验时，偶然发现一个奇怪的现象。
实验一：先取2毫升Na2CO3溶液滴到试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象。
实验二：先取2毫升稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两次实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，但却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
（1）稀HCl和Na2CO3溶液反应时其实是分步进行的，即Na2CO3+HCl=NaC1+NaHCO3?（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。
（2）NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
【提出问题】实验一后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；猜想②NaCl?NaHCO3；猜想③NaCl、Na2CO3；猜想④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【提出质疑】（1）小南认为猜想______一定不正确。
【继续探究】
实验操作 实验现象 结论
取适量实验一后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 猜想③成立

【交流与反思】（2）小南认为上述实验结论不正确，原因是______。该兴趣小组重新修改了实验方案，取适量实验一后的溶液，开始滴加稀盐酸时，无明显现象，继续滴加稀盐酸观察到有气泡产生，则猜想______成立。


四、流程题(本大题共1小题，共4.0分)
23.???某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的实验溶液，实验分为两个阶段进行：
实验I：粗盐提纯实验的流程如图1：

实验Ⅱ：用提纯得到的精盐配制50g15%的氯化钠溶液。操作流程如图2：

请回答下列问题：
（1）实验I中，操作a的名称为______，请指出该操作的一处错误______。
（2）要配制50g15%的氯化钠溶液需要氯化钠的和水的质量各是多少______？
（3）实验Ⅱ：应选取______（填“50mL”或“25mL”）量筒量取蒸馏水。量筒正确读数方法：视线应______。
（4）若检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能由______（填字母序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯??????B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，俯视读数??????D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有______，______。
（6）除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见溶液。硫酸铜溶液溶质是______，溶剂是______，用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算，______，溶解。

第三单元 海水中的化学

【答案】
1.??B???????2.??B???????3.??A???????4.??B???????5.??B???????
6.??D???????7.??D???????8.??C???????9.??C???????10.??D???????
11.??C???????12.??A???????13.??D???????14.??B???????15.??D???????
16.??D???????17.??A???????18.??C???????
19.??甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去 ? 氢氧化钠、氯化钠 ????????
20.??煮沸 ? 吸附 ? 醋酸 ? 氮气的化学性质不活泼，能用做保护气 ? 燃烧放热使使生成的二氧化碳气体升上，先隔绝高出蜡烛与氧气的接触，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，所以高出蜡烛先熄灭 ? Cl2 ????????
21.??试管 ? 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ? 把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，说明已经收集满 ? Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ? G ? 关闭活塞 ? D ? A ? N2+3H2=2NH3 ? 14：3 ? 因为氮气和氢气部分化合，所以未反应的氮气和氢气逸出 ? 向D中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色 ????????
22.??①③ ? 碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水 ? ④ ????????
23.??（1）过滤；未用玻璃棒引流；
（2）7.5g；42.5g；
（3）50mL；与液体凹液面的最低处保持水平；
（4）ABC；
（5）加溶质；恒温蒸发溶剂；
（6）硫酸铜；水；称量。???????
【解析】
1.??
解：A、溶液之所以析出晶体，正是由于溶液处于饱和状态，所以溶液析出晶体后得到的溶液仍然为饱和溶液，故A说法错误；
B、溶液中可以含有多种溶质，故B说法正确；
C、溶液具有均一性，所以溶液各部分的性质完全相同，故C说法错误；
D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，故D说法错误。
故选：B。
溶液是溶质和溶剂组成的混合物，而溶质可以是固体、液体或是气体；根据溶液的性质、结晶的原理以及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断．
要熟记溶液是均一、稳定的混合物，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解该种溶质的溶液．
2.??
解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、氯化钠溶液中既有钠离子、氯离子又有水分子，故B正确；
C、将澄清的饱和石灰水加热，溶解度减小，有白色浑浊出现，故C错；
D、20℃时氯化钠的溶解度为36?g，100g水中最多溶解36g，50g水中最多溶解18g氯化钠，将30?g氯化钠放入50?g水中，得到68?g溶液，故D错。
故选：B。
A、溶液可以有颜色；B、氯化钠溶液中既有钠离子、氯离子又有水分子；C、将澄清的饱和石灰水加热，溶解度减小，有白色浑浊出现；D、20℃时氯化钠的溶解度为36?g，100g水中最多溶解36g，50g水中最多溶解18g氯化钠。
解答本题关键是熟悉溶液的特点。
3.??
解：A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故A错误；
B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，故B正确；
C、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，故C正确；
D、氯化钠用途广泛，例如它可做调味品、可用于配制生理盐水，故D正确。
故选：A。
根据从海水中提取氯化钠、氯化镁的具体实验操作分析即可。
淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法。
4.??
解：A、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减小，故不符合题意；
B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；
C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；
D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；
故选：B。
首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可。只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决。
此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，解答本题除对物质之间的相互反应熟悉外，审题是很关键的，要充分理解溶液的质量不变的含义。
5.??
解：根据物质的溶解性及溶于水后的现象进行选择。
A、食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，高锰酸钾固体溶于水后溶液呈紫红色；不符合题意；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，但只用水无法鉴别出来；符合题意；
C、汽油难溶于水，酒精、浓盐酸都易溶于水，但酒精溶液有酒香味，浓盐酸有刺激性气味；不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙微溶于水，氯化钾易溶于水，用水能区分开。不符合题意。
故选：B。
根据物质的溶解性及溶于水后的溶液颜色、现象进行选择；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐除去碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵外其余均不溶；碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其余都不溶。
只用水鉴别的题目通常根据是否溶于水，溶于水吸放热情况，溶于水后的颜色变化，气味等进行区分。
6.??
解：10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃时50g水最多溶解溶质10g，所得溶液质量为60g；
A、m液：m质=60：10=6：1，错；
B、m液：m质=60：10=6：1，错；
C、m剂：m质=50：10=5：1，错；
D、m剂：m质=50：10=5：1，正确。
故选：D。
根据KNO3在10℃时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系。
本题难度不大，掌握溶解度的含义和50g水中最多溶解的溶质是解答本题的关键。
7.??
解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。
B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。
C、夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意。
D、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。
故选：D。
利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
8.??
解：A、20%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有20g硝酸钾，即80g水中溶解20g硝酸钾，错误；
B、将30g硝酸钾溶解到170g水中，溶质质量分数为：15%，错误；
C、20%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有20g硝酸钾，即80g水中溶解20g硝酸钾，硝酸钾和水按照20：80=1：4的质量比配成溶液，故C正确；
D、将100g硝酸钾溶液，倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%，错误；
故选：C。
根据溶质质量分数的意义进行分析解答，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答。
本题考查的是溶液溶质质量分数的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.??
解：碳酸钠溶液中加入适量稀盐酸，恰好完全反应后生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液为氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂。
故选：C。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），结合盐的化学性质进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
10.??
解：检验氧气中是否含有水，可选择硫酸铜，若水变蓝，则含有水蒸气；
故选：D。
无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在。
题考查了检验水的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记常见物质的检验，以便灵活应用。
11.??
解：A、利用肥皂水可以区分硬水和软水，该选项说法正确；
B、鸡蛋壳中含有碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳，该选项说法正确；
C、在蜡烛的火焰上方放一个冷碟子，碟子底部有黑色物质，说明蜡烛中含有碳元素，该选项说法不正确；
D、6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，石墨石墨的导电性，该选项说法正确。
故选：C。
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
化学反应前后元素种类不变；
石墨具有良好的导电性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.??
解：取样溶于水，有白色沉淀产生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有。滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡，可知原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果；
A、NaOH可能有也可能没有正确，故选项正确；
B、一定没有Na2SO4，因为向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解，故选项错误；
C、肯定不存在BaCl2错误，否则没有沉淀生成，故选项错误；
D、一定有Na2CO3、BaCl2，一定没有Na2SO4，故选项错误；
故选：A。
本题属于推断题，根据题目给出的信息：有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种；取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有Na2CO3、BaCl2，一定没有Na2SO4，可能有NaOH。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
13.??
解：A．增加水量不影响二氧化碳在此温度下的溶解度，错误；
B．增加二氧化碳的质量不影响二氧化碳在此温度下的溶解度，错误；
C．升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，错误；
D．降低温度，二氧化碳在水中的溶解度增大，正确。
故选：D。
利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大进行分析解答。
本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.??
解：原溶液是同一温度下的饱和溶液，恒温蒸发水分时蒸发的溶剂会与析出的溶质正好配制成饱和溶液，故蒸发相同的水分析出的溶质应该相等。
故选：B。
两种不同质量的相同温度下的饱和溶液，恒温蒸发水分由于剩余溶液为这一温度下的饱和溶液，故蒸发掉的水分与析出的溶质混合也可形成这一温度下的饱和溶液．
此题是饱和溶液恒温蒸发水分知识的考查，只要抓住蒸发的溶剂与析出的溶质正好配制成饱和溶液的要点即可．
15.??
解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。
B、根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，进行分析判断。
D、根据②与③均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
16.??
解：A、一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液，故错误；
B、物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，而固体物质的溶解度受温度的影响，故错误；
C、溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化，也就是溶液的组成未发生变化，故错误；
D、恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶，各部分的浓度和性质相同，故正确；
故选：D。
A、根据饱和溶液不一定是浓溶液解答；
B、根据固体物质的溶解度受温度的影响解答；
C、根据溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化解答；
D、根据恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶液解答；
此题是对溶解度概念的拓展延伸，着重考查了溶解度的三要点：定温、定剂、定状态的要求。
17.??
解：由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g，
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误；
B、第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为NaCl的饱和溶液且溶液质量，故说法正确；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故说法正确；
D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；
故选：A。
根据饱和溶液的定义可以判断20℃时，NaCl固体的溶解度是18g，结合溶质质量分数的计算公式和溶液的组成进行分析解答即可
在判断溶液是否饱和时一定要指明温度，因为溶解度与温度有关。
18.??
解：A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不正确；
B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积＞颗粒状的表面积＞块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间最长，该选项对应关系不正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系为：
2KNO3=2KNO2+O2↑，
202??????????????170???? 32
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系正确；
D、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，故错误；
故选：C。
A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些；
B、反应物接触面积越大，反应速率越快；
C、根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断
D、根据金属的化学性质以及活动性来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.??
解：（1）由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以甲、乙同学说法均错误。
（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠；
故答案为：（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；（2）氢氧化钠、氯化钠。
（1）根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠回答。
（2）根据原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，发生的一系列反应确定溶液中一定含有的成分；根据反应时过量物质的可能情况判断可能物还有碳酸钠或氢氧化钙，再根据二者的化学性质来判断是否含有二者中的哪一种或均不含有。
对常见的碱Ca（OH）2、常见的盐Na2CO3的性质必须烂熟于心，才能对灵活多变的题目应付自如。因此平时要多注意对基础知识的牢固掌握和对知识的灵活运用。
20.??
解：（1）生活中采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味，故填：吸附；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去；故填：醋酸；
（4）氮气可用于食品保鲜，这是因为：氮气的化学性质很稳定，故填：氮气的化学性质不活泼，能用做保护气；
（5）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；故填：燃烧放热使使生成的二氧化碳气体升上，先隔绝高出蜡烛与氧气的接触，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，所以高出蜡烛先熄灭
（6）NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，反应前含有1个Na原子，3个C磷原子，2个H原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Cl原子，其化学式为Cl2，故填：Cl2。
（1）生活中采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）活性炭具有吸附性；
（3）醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应；
（4）氮气的化学性质很稳定；
（5）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象；
（6）依据质量守恒定律的实质可求解。
化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，与我们的生存、健康和社会的发展密切相关，是中考热点之一。
21.??
解：（1）装置A中仪器①的名称是试管。
故填：试管。
（2）实验室用AE装置组合制取氧气，A装置试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；
检验氧气已经收集满的操作和现象：把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（3）实险室制取氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若要收集较纯净的氢气，应选择的装置是G，这是因为利用排水法比用排空气法收集气体更纯净。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；G。
（4）实验室用装置B制取二氧化碳时，若要停止反应，采取的操作是关闭活塞，这是因为关闭活塞时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
故填：关闭活塞。
（5）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，需用到上述装置中的D，还需要用到下列玻璃仪器组合中的A才能完成实验。
故填：D；A。
（6）①C装置的硬质试管中，氮气和氢气在催化剂、加热条件下反应生成氨气，发生反应的化学方程式为：N2+3H2=2NH3。
故填：N2+3H2=2NH3。
②N2和H2恰好完全反应时质量比：28：6=14：3，因此反应时N2和H2的最佳质量比是14：3；
如果按此比例进行反应，反应时，若D中导管口有气泡逸出，逸出气泡的原因：因为氮气和氢气部分化合，所以未反应的氮气和氢气逸出。
故填：14：3；因为氮气和氢气部分化合，所以未反应的氮气和氢气逸出。
③用实验方法证明确实有NH3生成：向D中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，是因为氨气和水反应生成氨水，氨水使酚酞试液变红色。
故填：向D中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.??
解：【提出质疑】向同时有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液里滴加盐酸，盐酸是会先跟碳酸钠反应的，等到碳酸钠全消耗完，盐酸才会继续跟碳酸氢钠反应，因为碳酸钠碱性更强，这两个反应不是中和反应，但是反应机理是符合中和反应的反应机理的，所以盐酸会优先与碱性更强的碳酸钠反应，所以溶质不能是NaCl或NaCl和碳酸钠，所以小南认为猜想①③一定不正确；
【交流与反思】（2）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，猜想③不成立；
（3）碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立；
故答案为：【提出质疑】①③；
【交流与反思】（2）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
（3）④。
【提出质疑】根据Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后），因为小华没有看到气泡所以碳酸根要么没有反应要么转化为碳酸氢根，所以溶质不能是NaCl或NaCl和碳酸钠进行分析；
【交流与反思】（1）根据碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水进行分析；
（2）根据碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.??
解：（1）实验I中，操作a的名称为过滤，由过滤的操作和注意事项可知，图1所示操作中的一处明显错误是：未用玻璃棒引流；故填：过滤；未用玻璃棒引流；
（2）配制50g 15%这种溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g；故填：7.5g；42.5g；
（3）实验Ⅱ：应选取50mL量筒量取蒸馏水；在读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；故填：与液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体仍然不纯，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
B、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
C．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
?D．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数；
故填：ABC；
（5）将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等，故填：加溶质；恒温蒸发溶剂；
（6）硫酸铜溶液溶质是硫酸铜，溶剂是水，用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算，称量，溶解。故填：硫酸铜；水；称量。
（1）过滤需要用玻璃棒引流进行分析；
（2）根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量；
（3）根据量筒读数的注意事项进行解答；
（4）溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答；
（5）根据氯化钠的溶解度进行分析；
（6）硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，进行分析解答。
本题比较全面地考查了溶液的配制、粗盐的提纯。综合性较强。但难度不大，根据已有的知识即可解答。



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初中化学试卷第1页，共1页