京改版化学九年级下册第十章《金属》测试题（含答案）

第十章《金属》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是（　　）
A．自然界黄金能以单质形式存在 B．“真金不怕火炼”
C．黄金质地比较软 D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀
2．我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻等特性。下列说法正确的是
A．是一种新型化合物 B．合金中镁、锂原子不再运动
C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量 D．该合金的熔点比镁高
3．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（　　）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
4．下列生活中的做法正确的是（ ）
A．用铁丝做电线
B．自行车的链条用喷漆的方法防止生锈
C．人被蚊虫叮咬后，可在患处抹一些含有酸性物质的溶液、减轻痛痒
D．发酵粉的成分中含有小苏打，它能用来制糕点
5．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收．生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（ ）
A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．把氢氧化镁加入到无色的酚酞试液中，无色酚酞不变色
B．打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会有白烟出现
C．氧化铁和稀硫酸反应，最后得到浅绿色溶液
D．向硝酸铜溶液中加入铁钉，银白色固体表面有紫红色物质析出，放热、溶液由蓝色变成浅绿色
7．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示：MnSO4溶于水）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
8．下列物质中，属于铁矿石的是(　　)
A．石灰石 B．明矾石 C．孔雀石 D．磁铁矿
9．如图电杆的铁丝拉线上的M、N、P三处，最容易生锈的地方是( )

A．M处 B．N处 C．P处 D．不能判定
10．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（ ）
①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜．
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑥
11．下列叙述正确的是（ ）
A．用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液
B．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大
C．铁生锈时其表面形成一层保护膜，可以阻止内部的铁进一步氧化
D．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，通常盛放在铁制容器中
12．下列有关金属与稀盐酸反应的说法正确的是
A．镁与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色
B．锌与稀盐酸的反应可用于实验室制氢气
C．铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性较强
D．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
13．如下图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，试管①中没入水中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是

A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．水和硝酸铵
C．水和氢氧化钠 D．铁和稀硫酸
14．分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg 粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（　　）

A．反应前，两溶液中溶剂水的质量相等
B．反应前，两溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＜B
15．下列说法正确的是
A．铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属
B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
C．盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异
D．某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥


二、填空题
16．炼铁的主要原料是_________、_________、_________，表示炼铁的主要化学反应方程式是_______________________．其中___________被__________还原为铁．在实验室进行这一反应时，尾气中的有害气体可采用___________的方法除去．
17．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据如下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有___________(至少答两点)；

(2)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
18．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。
（1）生铁和钢的最大区别是_____。
（2）假黄金（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，市场上不法分子以假乱真，祸害消费者。某同学用化学知识，将其放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到现象是_____。
（3）铝、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属，对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是_____（填序号）。
A Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液
B Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液
C Cu、Fe、AlCl3溶液
（4）如图是铁生锈条件的实验探究过程（提示：氯化钙具有吸水性，可作干燥剂）：放置一段时间后，你认为最易生锈的是_____，不会生锈的是_____。

19．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由________种元素组成；
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是______________________________；
（3）生石灰（氧化钙）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。
生石灰和二氧化硅都属于________________（填序号）。
①单质 ②混合物 ③氧化物 ④化合物
（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应属于___________变化（填“物理”或“化学”），反应类型为_______________________（填基本反应类型）。

三、推断题
20．根据下列框图回答问题，其中 M 是由金属和非金属三种单质组成的混合物，B是一种金属单质和一种黑色非金属单质组成的混合物，部分反应的生成物未全部列出

（1）气体D的化学式是_____________。
（2）写出反应④的化学方程式：________________
21．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J十种初中化学常见物质，有如下图所示转化关系．其中A是磁铁矿的主要成分，B、D、E是常见气体，且B和D含有相同的元素，C是应用最广泛的金属，F是红色金属，G是白色沉淀，试剂乙是蓝色溶液，J是一种绿色粉末状固体，它们之间存在如图关系：

（1）写出下列物质的化学式：F ，G ；
（2）反应①的化学方程式为： ．
（3）反应⑤的化学方程式为： ．
（4）反应⑧的化学方程式为： ．

四、实验题
22．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是 ，B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置 （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为 ，充分反应后D的溶液中一定含有 （填化学式）。
23．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4

颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体

能否被磁铁吸引
否
否
能


【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论





【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
【 拓展 】 把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：______________________________________。

五、计算题
24．恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名，如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质105.8克（假设样品中杂质不溶也不反应，不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素，结果保留百分号前一位小数）。试计算：
（1）样品中CaCO3的质量分数是多少_________？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？
25．为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，某校研究小组取10 g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量分数为___________。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为___________。



参考答案
1．C 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．A 12．B 13．B 14．A 15．C 16． 铁矿石 焦炭 石灰石 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3 CO 点燃
17．导电性，导热性(或延展性) BD
18．含碳量不同 气泡 B （1） （2）（3）
19．四 氮气的化学性质稳定，可作保护气 ③④ 化学 化合反应
20．CO2 H2+CuOCu+H2O
21．（1）Cu，CaCO3；
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）2H2+O22H2O；
（4）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．
22．（1）2H2O22H2O + O2↑ 浓硫酸 C D D E
（2）Fe +2 HCl = FeCl2+H2↑ FeCl3
23．（1）提供水蒸气；（2）H2；（3）【猜想与假设】猜想二：：Fe3O4。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论

取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4．


【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑
【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末
【拓展】Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO3
24． 62.5% 5.4%
25．32.5% 20%