第二节 盐的性质 课件（17张PPT）
文档属性
| 名称 | 第二节 盐的性质 课件（17张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1004.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-06 22:39:01 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
盐 的 性 质
九年级化学
近三年省中考化学盐部分
试题的分值
年份 试题类型 知识点 分值
2016 选择、填空、推断、实验 常见盐的化学性质、用途 12
2017 填空、推断 化学肥料、盐和盐之间的转化
12
2018 推断，实验 盐的化学性质，氮肥的检验 18
复习目标
1 常见盐的特性和用途
2 盐的化学性质
3 离子的检验
4 复分解反应的探究及应用
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+
Cl- SO42- NO3- CO32- MnO4-
ClO3-
组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子 的化合物。
盐
常见的盐及其用途
盐的
性质
(颜色、溶解性)
离子的鉴别
复分解反应
盐
(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3)
Cl-、SO42- 、 CO32-、等
概念
应用
考点1：盐的物理性质
1 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A.氯化钠 食盐 NaCl2
B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO
D.氢氧化钠 火碱 NaOH
考点2：盐的化学性质
一：盐与金属反应：
盐+金属→另一种盐+另一种金属
归纳：反应物：①盐溶于水，②前面的金属置换 后面的金属 ③K、Ca、Na除外
二、盐与酸反应：
盐+酸→另一种盐+另一种酸
归纳：生成物：有气体或水或沉淀
三、盐与碱反应
盐+碱→另一种盐+另一种碱
归纳：反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物
Ca(OH)2 + NH4Cl ===
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
（工业上用纯碱制取烧碱）
NaOH + CuSO4 ===
四、盐与盐反应：
盐 + 盐→ 另两种盐
如：NaCl+AgNO3===
Na2SO4+BaCl2===
归纳：反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物
思路： 除杂的原则，不能“玉石俱焚”，不能“前门 驱虎，后门进狼”；
思考：选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
NaNO3溶液（NaCl） 。
温馨提示：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水。（反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。生成物：有水或气体或沉淀。
考点3：复分解反应
练习.（2016.兰州）下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、NO3-、Na+、OH-
B. CO32-、K+、Cl-、Ca 2+
C. H+、Ba 2+、Cl-、SO42-
D.K+、OH-、SO42-、Cu 2+
思路：
能反应不共存
1．[2017·甘南]下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是( )
D．CaCl2 Na2CO3 NaOH
A．CuSO4 HCl KCl
B．H2SO4 KNO3 BaCl2
C．HCl KNO3 BaCl2
2．(2017?兰州)下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀．如图是它们之间的转化关系，请回答
(1)写出下列物质的化学式：B C ；
(2)写出F+G→H的化学方程式： ；
(3)写出物质E的一种用途 ．
3． (2017?省卷)将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性；KCl、 BaCl2溶液 显中性
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是KCl； 猜想2：滤液中溶质是_____和____ 猜想3：滤液中溶质是KCI和K2CO3的混合物
【反思交流】 要使烧杯内溶液的溶质只含有KCl，要除去杂质，可用的方法是向烧杯内加入适量的___，然后过滤，该除杂的化学方程式_____________________________。
(1)取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，震荡
猜想___不成立
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液
无明显现象
实验步骤 实验现象 结论
_____________________ 猜想2成立，
新盐+金属
新盐+新酸
新盐+新碱
新盐+新盐
盐
碱
盐
金属
酸
努力拼搏、
奋勇向上、
为自己扬帆、
为明天喝彩！
布置作业 ：
配套练习27页15、17题
盐 的 性 质
九年级化学
近三年省中考化学盐部分
试题的分值
年份 试题类型 知识点 分值
2016 选择、填空、推断、实验 常见盐的化学性质、用途 12
2017 填空、推断 化学肥料、盐和盐之间的转化
12
2018 推断，实验 盐的化学性质，氮肥的检验 18
复习目标
1 常见盐的特性和用途
2 盐的化学性质
3 离子的检验
4 复分解反应的探究及应用
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+
Cl- SO42- NO3- CO32- MnO4-
ClO3-
组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子 的化合物。
盐
常见的盐及其用途
盐的
性质
(颜色、溶解性)
离子的鉴别
复分解反应
盐
(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3)
Cl-、SO42- 、 CO32-、等
概念
应用
考点1：盐的物理性质
1 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A.氯化钠 食盐 NaCl2
B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO
D.氢氧化钠 火碱 NaOH
考点2：盐的化学性质
一：盐与金属反应：
盐+金属→另一种盐+另一种金属
归纳：反应物：①盐溶于水，②前面的金属置换 后面的金属 ③K、Ca、Na除外
二、盐与酸反应：
盐+酸→另一种盐+另一种酸
归纳：生成物：有气体或水或沉淀
三、盐与碱反应
盐+碱→另一种盐+另一种碱
归纳：反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物
Ca(OH)2 + NH4Cl ===
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
（工业上用纯碱制取烧碱）
NaOH + CuSO4 ===
四、盐与盐反应：
盐 + 盐→ 另两种盐
如：NaCl+AgNO3===
Na2SO4+BaCl2===
归纳：反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物
思路： 除杂的原则，不能“玉石俱焚”，不能“前门 驱虎，后门进狼”；
思考：选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
NaNO3溶液（NaCl） 。
温馨提示：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水。（反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。生成物：有水或气体或沉淀。
考点3：复分解反应
练习.（2016.兰州）下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、NO3-、Na+、OH-
B. CO32-、K+、Cl-、Ca 2+
C. H+、Ba 2+、Cl-、SO42-
D.K+、OH-、SO42-、Cu 2+
思路：
能反应不共存
1．[2017·甘南]下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是( )
D．CaCl2 Na2CO3 NaOH
A．CuSO4 HCl KCl
B．H2SO4 KNO3 BaCl2
C．HCl KNO3 BaCl2
2．(2017?兰州)下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀．如图是它们之间的转化关系，请回答
(1)写出下列物质的化学式：B C ；
(2)写出F+G→H的化学方程式： ；
(3)写出物质E的一种用途 ．
3． (2017?省卷)将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性；KCl、 BaCl2溶液 显中性
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是KCl； 猜想2：滤液中溶质是_____和____ 猜想3：滤液中溶质是KCI和K2CO3的混合物
【反思交流】 要使烧杯内溶液的溶质只含有KCl，要除去杂质，可用的方法是向烧杯内加入适量的___，然后过滤，该除杂的化学方程式_____________________________。
(1)取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，震荡
猜想___不成立
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液
无明显现象
实验步骤 实验现象 结论
_____________________ 猜想2成立，
新盐+金属
新盐+新酸
新盐+新碱
新盐+新盐
盐
碱
盐
金属
酸
努力拼搏、
奋勇向上、
为自己扬帆、
为明天喝彩！
布置作业 ：
配套练习27页15、17题