第9章 溶液单元整理与复习课件（24张PPT）
文档属性
| 名称 | 第9章 溶液单元整理与复习课件（24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-07 12:34:38 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
学习目标
1
2
3
知道溶液的组成与特征
能进行溶质质量分数的简单计算。
理解饱和溶液与不饱和溶液，知道二者的相互转化
理解溶解度的含义，学会利用溶解
度曲线分析解决问题
2
4
说明
1.小组进行竞赛，得分高的为优胜组，获得神秘奖品
2.每组组长负责记录得分
3.每轮答题要求每组安排不同的同学
4.注意答题的速度和时间
仔细看PPT的问题，知道答案就随时都可以站起来，大声说出答案，每组每次只有一次抢答机会，全部回答正确加10分。
第1轮
快速抢答
★
快速抢答
★
★
1.溶液及溶液的形成
稳定、均一、混合物
固、液、气
氢氧化钠、浓硫酸
硝酸铵
氯化钠
水
无关
2.饱和溶液与不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
增加溶剂
升高温度
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
蒸发溶剂
冷却
注意：对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质，如
熟石灰，不饱和溶液转化为饱和溶液则应该升高
温度。
考点梳理、巩固基础
乳浊液
汽油
溶液
洗涤剂
注意 用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理。
考点梳理、巩固基础
一定温度、100 g溶剂、饱和状态、单位g
3.固 体 溶 解 度
（1“定义四要素”
溶质和溶剂的性质
（2）影响
因素
温度
①大部分物质溶解度随温度升高而增大
如硝酸钾KN03
②少数物质溶解度受温度影响变化不大
如氯化钠NaCl
③极少数物质溶解度随温度升高而降低
如氢氧化钙Ca(OH)2
（3）表示
方法
①溶解度表
②溶解度曲线
内因：
外因：
（2）．稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
溶质质量
＝
溶质质量分数
溶液质量
×
小组推选代表答题，其余同学倾听，答对每题加10分。
第2轮
快速抢答
★
心灵手巧
★
★
一年一度的初三实验技能测试马上就要进行了，王芳、李丽两名同学约好今天去实验室进行练习，请跟随她们一起进入实验室吧。
第一站 溶液的配制
进入实验室，她们要做的是溶液的配制，李丽选择的是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
李丽需要解决的问题有：
⑴、该溶液中NaCl是溶质，溶剂是 。
⑵、配制该溶液需要NaCl的质量是 g，需水 mL。
⑶、将此溶液倒出一半，其溶质质量分数会是多少？若条件不改变，在试剂瓶中存放该溶液是否会发生结晶或分层现象？为什么？
⑷、若想把这100g溶液的溶质质量分数增大为20%，可以采取的方法有哪些？
知识小结（一）
溶液
概念及特征：
关键词：均一、稳定、混合物
组成
溶质
溶剂
定量表示
溶质质量分数
计算公式
公式变形
（2015?自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （填标号）．
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 ．
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （选填图中的标号）．
45
没有
5
A
称量过程中没有使用游码
BC
1.063
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：
20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为： g/mL．
按正确的操作配制好后，李丽将这100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液倒入试剂瓶中，进行以下研究：
第二站：饱和溶液与不饱和溶液
探究一：怎样判断所制得的溶液是否为该温度下的饱和溶液？
探究二：若所得溶液不是饱和溶液，可以采取哪些措施将其变为饱和溶液？
知识小结（二）
溶液分类
按状态
饱和溶液
不饱和溶液
降温、
蒸发
溶剂、
加溶质
升温、
加溶剂
理解一般方法
关注特殊溶质
如：Ca(OH)2
判断
1.溶液中有无晶体存在
2.再加溶质能否继续溶解
1、要使一不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ( )
A．加溶剂 B． 不断搅拌
C．加CaO D．降低温度
2、能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )
A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出
D．取少量溶液升至50℃无固体析出
C
B
第三站：溶解度与结晶
请继续帮助她解决以下问题：
① M点的含义是 ，
N点的含义是 。
从图中你还能发现哪些信息？
②如果在KNO3中混有少量的NaCl，怎样才能得到较纯净的KNO3呢？
王芳想用同样的方法配制溶质质量分数为25%的KNO3溶液，请问，她能如愿吗？（假设室温为20℃）
KNO3 和NaCl的溶解度曲线
C
b
不饱和
A
知识网络构建
溶液
组成
溶质
溶剂
分类
不饱和溶液
饱和溶液
加溶质
蒸发溶剂
降温
加溶剂
升温
溶解度
定义（四要素）
影响因素
溶解度曲线
溶液的浓度
溶质的质量分数
概念
结晶
蒸发溶剂
冷却热的饱和溶液
(固体)
×100%
溶质质量
溶液质量
＝
学习目标
1
2
3
知道溶液的组成与特征
能进行溶质质量分数的简单计算。
理解饱和溶液与不饱和溶液，知道二者的相互转化
理解溶解度的含义，学会利用溶解
度曲线分析解决问题
2
4
说明
1.小组进行竞赛，得分高的为优胜组，获得神秘奖品
2.每组组长负责记录得分
3.每轮答题要求每组安排不同的同学
4.注意答题的速度和时间
仔细看PPT的问题，知道答案就随时都可以站起来，大声说出答案，每组每次只有一次抢答机会，全部回答正确加10分。
第1轮
快速抢答
★
快速抢答
★
★
1.溶液及溶液的形成
稳定、均一、混合物
固、液、气
氢氧化钠、浓硫酸
硝酸铵
氯化钠
水
无关
2.饱和溶液与不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
增加溶剂
升高温度
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
蒸发溶剂
冷却
注意：对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质，如
熟石灰，不饱和溶液转化为饱和溶液则应该升高
温度。
考点梳理、巩固基础
乳浊液
汽油
溶液
洗涤剂
注意 用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理。
考点梳理、巩固基础
一定温度、100 g溶剂、饱和状态、单位g
3.固 体 溶 解 度
（1“定义四要素”
溶质和溶剂的性质
（2）影响
因素
温度
①大部分物质溶解度随温度升高而增大
如硝酸钾KN03
②少数物质溶解度受温度影响变化不大
如氯化钠NaCl
③极少数物质溶解度随温度升高而降低
如氢氧化钙Ca(OH)2
（3）表示
方法
①溶解度表
②溶解度曲线
内因：
外因：
（2）．稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
溶质质量
＝
溶质质量分数
溶液质量
×
小组推选代表答题，其余同学倾听，答对每题加10分。
第2轮
快速抢答
★
心灵手巧
★
★
一年一度的初三实验技能测试马上就要进行了，王芳、李丽两名同学约好今天去实验室进行练习，请跟随她们一起进入实验室吧。
第一站 溶液的配制
进入实验室，她们要做的是溶液的配制，李丽选择的是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
李丽需要解决的问题有：
⑴、该溶液中NaCl是溶质，溶剂是 。
⑵、配制该溶液需要NaCl的质量是 g，需水 mL。
⑶、将此溶液倒出一半，其溶质质量分数会是多少？若条件不改变，在试剂瓶中存放该溶液是否会发生结晶或分层现象？为什么？
⑷、若想把这100g溶液的溶质质量分数增大为20%，可以采取的方法有哪些？
知识小结（一）
溶液
概念及特征：
关键词：均一、稳定、混合物
组成
溶质
溶剂
定量表示
溶质质量分数
计算公式
公式变形
（2015?自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （填标号）．
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 ．
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （选填图中的标号）．
45
没有
5
A
称量过程中没有使用游码
BC
1.063
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：
20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为： g/mL．
按正确的操作配制好后，李丽将这100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液倒入试剂瓶中，进行以下研究：
第二站：饱和溶液与不饱和溶液
探究一：怎样判断所制得的溶液是否为该温度下的饱和溶液？
探究二：若所得溶液不是饱和溶液，可以采取哪些措施将其变为饱和溶液？
知识小结（二）
溶液分类
按状态
饱和溶液
不饱和溶液
降温、
蒸发
溶剂、
加溶质
升温、
加溶剂
理解一般方法
关注特殊溶质
如：Ca(OH)2
判断
1.溶液中有无晶体存在
2.再加溶质能否继续溶解
1、要使一不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ( )
A．加溶剂 B． 不断搅拌
C．加CaO D．降低温度
2、能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )
A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出
D．取少量溶液升至50℃无固体析出
C
B
第三站：溶解度与结晶
请继续帮助她解决以下问题：
① M点的含义是 ，
N点的含义是 。
从图中你还能发现哪些信息？
②如果在KNO3中混有少量的NaCl，怎样才能得到较纯净的KNO3呢？
王芳想用同样的方法配制溶质质量分数为25%的KNO3溶液，请问，她能如愿吗？（假设室温为20℃）
KNO3 和NaCl的溶解度曲线
C
b
不饱和
A
知识网络构建
溶液
组成
溶质
溶剂
分类
不饱和溶液
饱和溶液
加溶质
蒸发溶剂
降温
加溶剂
升温
溶解度
定义（四要素）
影响因素
溶解度曲线
溶液的浓度
溶质的质量分数
概念
结晶
蒸发溶剂
冷却热的饱和溶液
(固体)
×100%
溶质质量
溶液质量
＝