课件23张PPT。第1节 化学键与物质构成学习目标1.了解化学键的含义；了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。第1课时 化学键【问题思考】1、你用什么方法判断一个变化过程是否是化学变化？
2、化学变化中的最小微粒是什么？
3、如果从微观粒子角度来看，化学反应应该是怎样的一个过程？
原子的重新组合
是否有新物质生成（在原子种类和数目不变的前提下）原子2、经历这种改变为什么需要通电?水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗能量，通电正是为水的分解提供所需的能量。
1、由水分子到氢气分子和氧气分子，原子的组合方式经历了怎样的改变？1.化学键：相邻原子间的强相互作用①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用④原子：广义的原子，可以是普通原子、原子团、也可以是离子。
③相互作用：有相互吸引，也有相互排斥一.化学键与物质变化⑤稀有气体中不存在化学键
1、在水的电解反应中化学键有什么变化?
H2OH2OH2H2O2通电【观察与思考】请仔细观察模拟水分解的过程,思考以下问题：断开氢氧键、生成氢氢键和氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键化学反应与化学键2.化学反应的实质：（2）从化学键的角度：
旧化学键的断裂 和 新化学键的形成。
（1）从微观粒子角度：【思考】从化学键的角度看，你对化学反应的实质有了哪些新的认识？ 旧化学键的断裂 和 新化学键的形成原子的重新组合
【交流研讨】现在你有哪些办法可以判断一个变化过程是否是化学变化？ ①有无新物质生成
②是否存在旧化学键的断裂和新化学键的生成两个过程【思考2】根据化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成这一事实，下列变化哪个是化学变化并说出理由。
（1）石墨在高温、高压、催化剂下转化为金刚石；
（2）碘升华
（3）氯化氢溶于水
（4）饱和NaCl溶液中析出NaCl晶体强调：化学反应一定同时有化学键的断裂和生成；只有化学键断裂或者只有化学键生成的过程都不是化学反应1、一般非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的原子呢？
2、非金属元素原子间形成化学键和非金属与金属元素的原子间形成化学键是否会有不同？请运用原子结构的知识思考：非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构，
金属元素原子通过失电子形成稳定结构。不同二.化学键的类型得到一个电子失去一个电子氯化钠的形成点燃
氯化钠的形成过程失 e-得 e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。-+离子键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
1、成键微粒：
2、成键方式：
3、成键元素：
4、成键原因：阴阳离子静电作用（包括阴、阳离子间的静电吸引，又包括电子与电子之间，原子核与原子核之间的静电排斥。 ）活泼金属元素与活泼非金属元素ⅠA族、ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等成键原子由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构探究2：
1、运用原子结构知识分析氢原子和氯原子是稳定结构吗？它们都有着怎样的趋势？
2、氯化氢是怎样形成的?
原子间通过共用电子形成的化学键共价键+1778212.成键方式：1.成键微粒：3.成键元素：
原子共用电子
一般发生在同种或不同种非金属元素间。例外AlCl34.成键原因：成键原子由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。原子间形成共价键后能量降低指出构成下列物质的微粒和化学键类型： 氢原子和氢原子
共价键氮原子和氢原子共价键钠离子和氯离子
离子键钙离子和氧离子离子键碳原子和氧原子共价键【针对练习】 共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子成键方式成键元素成键原因原子间通过共用电子相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。归纳（1）离子化物：含有离子键的化合物三. 离子化合物和共价化合物【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键
2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3例外，它属于共价化合物）;活泼金属的氧化物、强碱均属于离子化合物。注意：
1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。只含共价键的物质也不一定是共价化合物，如H2 、O2
2.酸，非金属氧化物、非金属的氢化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。（2）共价化物：只含有共价键的化合物
1、Na2O 2、H2O 3、KCI 4、Na2S
5、CaCl2 6、KNO3 7、H2SO4 8、NaOH
9、CH4 10、NH4Cl 【针对练习】判断下列物质中是否含有离子键、共价键？哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
原子通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物
只含有共价键离子化合物
含有离子键1.离子化合物中一定含有金属元素吗？3. 判断正误：
①非金属元素间不可能形成离子键。②两种非金属原子间只能形成共价键。NH4ClNH4NO32.溶于水能电离出阴阳离子的化合物一定是
离子化合物吗？熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。注意课件19张PPT。第1节 化学键与物质构成学习目标理解离子化合物、共价化合物的分类依据并能进行正确判断。第2课时离子化合物与共价化合物 化学键与物质性质（1）离子化物：含有离子键的化合物一. 离子化合物和共价化合物【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键
2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3例外，它属于共价化合物）;活泼金属的氧化物、强碱均属于离子化合物。注意：
1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。只含共价键的物质也不一定是共价化合物，如H2 、O2
2.酸，非金属氧化物、非金属的氢化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。（2）共价化物：只含有共价键的化合物
1、Na2O 2、H2O 3、KCI 4、Na2S
5、CaCl2 6、KNO3 7、H2SO4 8、NaOH
9、CH4 10、NH4Cl 【针对练习】判断下列物质中是否含有离子键、共价键？哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
原子通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物
只含有共价键离子化合物
含有离子键1.离子化合物中一定含有金属元素吗？3. 判断正误：
①非金属元素间不可能形成离子键。②两种非金属原子间只能形成共价键。NH4ClNH4NO32.溶于水能电离出阴阳离子的化合物一定是
离子化合物吗？熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。注意二、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。(1)原子的电子式：最外层电子用小黑点“.”或小叉“×”来表示。金属原子:非金属原子:原子的电子式金属阳离子:单核离子的电子式(2)阳离子的电子式：即它的离子符号。非金属阴离子:双核(或多核)离子的电子式(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。非金属单质的电子式离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并⒈ AB型： NaCl： KBr：
MgO： CaO：
⒉ AB2型：
MgCl2：
CaBr2：
⒊ A2B型：
Na2O： K2S：
NaOH:离子化合物的电子式:常见共价化合物的电子式:HCl① NaCl：
② MgO：
③ MgCl2：
④ K2S：或用电子式表示离子化合物的形成过程H2用电子式表示单质和共价化合物的形成过程Br2HFH2ONH3O21.箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
2.反应物要用原子的电子式表示。生成物要用离子化合物或共价化合物的电子式表示。
3.用于连结反应物和生成物的符号是 → 而不是＝。注 意1.下列粒子的电子式错误的是:2.下列化合物电子式书写正确的是:BD常见错误表达:①电荷写错：⑦错误连接：③该括不括：⑤随便合并：②电子数错：⑨忘记弧箭：⑧位置标错：K-④不该乱括：⑥离共判错：
