第三节 化学与环境 利用化学变废为宝 课件（17张PPT）

(共17张PPT)
利用化学变“废”为“宝”
提出问题：实验A 二氧化碳的制取和性质实验废液中溶质的主要成分是什么呢?
一、探究成分
情景再现：
反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
方法导引：探究反应后溶液中溶质的成分，可以从反应生成物和反应物是否有剩余等方面考虑。
猜想假设:
1、CaCl2和HCl
2、CaCl2和Ca(OH)2
3、CaCl2
　　
设计方案：
1.检验废液中是否含HCl？


2.检验废液中是否含Ca(OH)2？

实验探究：

注意：分工明确、
规范操作、
注意安全、
废弃物不乱丢弃
利用提供的仪器和试剂进行实验探究，将实验现象记录在导学案上。
探究结论：
废液中主要含有的溶质是CaCl2和HCl。
二、化学转化
思考：
如何将废液中的HCl转化为CaCl2呢？
方案：
1、向反应后的废液中加入适量的生石灰
2、向反应后的废液中加入适量的熟石灰
3、向反应后的废液中加入稍过量的碳酸钙
三、分离回收
1、过滤
（注意操作要领：一贴二低三靠）
2、蒸发
注意：
（1）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，至有较多固体析出时停止加热。
（2）加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持，置于石棉网上。
你学到了什么．．． 　　　　体会到了什么．．． 　　　　　　　　
畅谈收获：
学以致用：
如何从实验B的废液回收铜和硫酸亚铁溶液？
实验方案：
1、向废液中加入足量的铁粉，并用玻璃棒不断搅拌，待充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后用磁铁吸附出铁粉。
2、向废液中加入足量的铁粉，并用玻璃棒不断搅拌，待充分反应后过滤，向滤渣中逐滴加入稀硫酸至刚好无气泡产生，然后过滤，将滤渣洗涤、干燥。
课后探究：
在刚才探究实验A 二氧化碳的制取和性质的废液中溶质的主要成分时，均又形成了新的废液，请你设计出各自实验中废液转化的方案。