第三节 溶解度 课件（24张PPT）
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文档简介
(共24张PPT)
基于核心素养的初中化学教学
溶解度（第2课时）
固体溶解度（ S ）：
一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
通常是水
例如：
20℃时，KNO3的溶解度是31.6g。
硝酸盐在水中的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
80 90 100
溶解度/g
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
表1. KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度
【问题】你能得到哪些信息？
【问题】如何更直观的表示硝酸钾在不同温度的溶解度？
溶解度/
g
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90
60
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温度/℃
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KNO3
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【活动1】以横坐标表示温度纵坐标表示溶解度，依据溶解度表画出KNO3和NaCl溶解度曲线？
【问题】溶解度表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？
KNO3
36.0
35.8
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
NaCl
35.7
【思考】：观察硝酸钾的溶解度曲线，你能获得什么信息？
【思考】：观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，你能获得什么信息？
图1. 氢氧化钙的溶解度曲线
【思考】观察几种不同物质的溶解度曲线图，你能获得的信息又是什么？
依据溶解度曲线，探究从溶液中得到固体的方法。
活动2：实验·探究
实验目的：
饱和食盐水
热饱和硝酸钾溶液
【任务】请依据溶解度曲线，设计实验方案从饱和食盐水中得到固体，完成学案。
实验操作：
在蒸发皿中加入适量饱和食盐水，加热使水蒸发，并用玻璃棒不断搅拌。
实验现象：
蒸发皿中水不断减少，有白色晶体析出，得到固体NaCl。
图2. 蒸发食盐水
实验结论：
蒸发饱和食盐水可得到
NaCl固体。
依据溶解度曲线，探究从溶液中得到固体的方法。
实验目的：
饱和食盐水
热饱和硝酸钾溶液
【任务】请依据溶解度曲线，设计实验方案从热饱和硝酸钾溶液中得到固体，完成学案。
图3. 冷却热的饱和溶液
实验操作：
将热的硝酸钾饱和溶液放入冷水中。
实验现象：
有大量白色晶体析出。
实验结论：
冷却热饱和硝酸钾溶液可得到KNO3固体。
溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出来的现象。
结晶：
蒸发溶剂适合溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl；降温结晶适合溶解度随温度变化很明显的物质，如KNO3 。
结晶的两种方法：
海水中蕴藏丰富的NaCl
察尔汗盐湖
察尔汗盐花
柴达木盐湖
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
母液
粗盐
不饱和——接近饱和——饱和
【任务一】a物质的溶解度曲线如下图所示，
将t1oC时一定量a的饱和溶液升温至t2oC。（溶剂质量不变）
（1）请判断溶液状态的变化，说出你的依据。
（2）请判断溶液组成的变化，完成学案表格。
温度变化 m（溶质） m（溶剂） m（溶液） 溶质质量分数
t1oC升温
至t2oC
（2）请判断溶液组成的变化，完成表格。
（请填写“不变”、“变大”或“变小”。）
不变
不变
不变
不变
【任务二】a物质的溶解度曲线如下图所示，
将t2oC时一定量a的饱和溶液降温至t1oC。
（1）请判断溶液状态的变化，说出你的依据。
（2）请判断溶液组成的变化，完成学案表格。
温度变化 m（溶质） m（溶剂） m（溶液） 溶质质量分数
t2oC降温
至t1oC
（2）请判断溶液组成的变化，完成表格。
（请填写“不变”、“变大”或“变小”。）
变小
不变
变小
变小
练习：a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说
法不正确的是
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液
的溶质质量分数相等
小结
基于核心素养的初中化学教学
溶解度（第2课时）
固体溶解度（ S ）：
一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
通常是水
例如：
20℃时，KNO3的溶解度是31.6g。
硝酸盐在水中的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
80 90 100
溶解度/g
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
表1. KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度
【问题】你能得到哪些信息？
【问题】如何更直观的表示硝酸钾在不同温度的溶解度？
溶解度/
g
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KNO3
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【活动1】以横坐标表示温度纵坐标表示溶解度，依据溶解度表画出KNO3和NaCl溶解度曲线？
【问题】溶解度表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？
KNO3
36.0
35.8
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
NaCl
35.7
【思考】：观察硝酸钾的溶解度曲线，你能获得什么信息？
【思考】：观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，你能获得什么信息？
图1. 氢氧化钙的溶解度曲线
【思考】观察几种不同物质的溶解度曲线图，你能获得的信息又是什么？
依据溶解度曲线，探究从溶液中得到固体的方法。
活动2：实验·探究
实验目的：
饱和食盐水
热饱和硝酸钾溶液
【任务】请依据溶解度曲线，设计实验方案从饱和食盐水中得到固体，完成学案。
实验操作：
在蒸发皿中加入适量饱和食盐水，加热使水蒸发，并用玻璃棒不断搅拌。
实验现象：
蒸发皿中水不断减少，有白色晶体析出，得到固体NaCl。
图2. 蒸发食盐水
实验结论：
蒸发饱和食盐水可得到
NaCl固体。
依据溶解度曲线，探究从溶液中得到固体的方法。
实验目的：
饱和食盐水
热饱和硝酸钾溶液
【任务】请依据溶解度曲线，设计实验方案从热饱和硝酸钾溶液中得到固体，完成学案。
图3. 冷却热的饱和溶液
实验操作：
将热的硝酸钾饱和溶液放入冷水中。
实验现象：
有大量白色晶体析出。
实验结论：
冷却热饱和硝酸钾溶液可得到KNO3固体。
溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出来的现象。
结晶：
蒸发溶剂适合溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl；降温结晶适合溶解度随温度变化很明显的物质，如KNO3 。
结晶的两种方法：
海水中蕴藏丰富的NaCl
察尔汗盐湖
察尔汗盐花
柴达木盐湖
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
母液
粗盐
不饱和——接近饱和——饱和
【任务一】a物质的溶解度曲线如下图所示，
将t1oC时一定量a的饱和溶液升温至t2oC。（溶剂质量不变）
（1）请判断溶液状态的变化，说出你的依据。
（2）请判断溶液组成的变化，完成学案表格。
温度变化 m（溶质） m（溶剂） m（溶液） 溶质质量分数
t1oC升温
至t2oC
（2）请判断溶液组成的变化，完成表格。
（请填写“不变”、“变大”或“变小”。）
不变
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不变
不变
【任务二】a物质的溶解度曲线如下图所示，
将t2oC时一定量a的饱和溶液降温至t1oC。
（1）请判断溶液状态的变化，说出你的依据。
（2）请判断溶液组成的变化，完成学案表格。
温度变化 m（溶质） m（溶剂） m（溶液） 溶质质量分数
t2oC降温
至t1oC
（2）请判断溶液组成的变化，完成表格。
（请填写“不变”、“变大”或“变小”。）
变小
不变
变小
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练习：a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说
法不正确的是
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液
的溶质质量分数相等
小结