第11章 酸与碱复习 课件（23张PPT）
文档属性
| 名称 | 第11章 酸与碱复习 课件（23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 654.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-08 14:35:15 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
九年级化学
复习目标：
1、知道常见的酸、碱的主要性质和用途，
认识酸碱的腐蚀性
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
课题：酸和碱的复习
复习提纲
1、什么是酸？什么是碱？
2、生石灰 、氯化氢的水溶液，分别用紫色石蕊试液和
无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？
3、盐酸、硫酸的物理性质。酸有哪些化学性质？不同的酸
为何有共性？
4、NaOH、Ca(OH)2的物理性质，碱有哪些化学性质？
不同的碱为何有共性？
5、盐酸、硫酸、NaOH、Ca(OH)2的用途。
知识回顾：
1、你能分辨出酸和碱吗？
HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 HNO3 NH3 ?H2O
确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有 。
确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有 。
酸
碱
酸
碱
酸
H+
OH-
碱
2、下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？
(1)氢氧化钠； (2)硫酸
蓝色
红色
红色
无色
大于7
小于7
氢氧化钠 硫酸
石蕊
酚酞
PH值
反思一：酸类知多少？
浓盐酸物理性质
1、无色有剌激性气味的液体
2、易挥发,在空气中形成白雾（挥发性）
3、有酸味（腐蚀性 ）
4、纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色(含Fe3+)
氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。
稀盐酸物理性质:常温下无色无味透明液体
（一）、盐酸物理性质—氯化氢的水溶液
浓硫酸的物理性质
1、 无色、粘稠、油状液体
2、 难挥发
3、吸水性--做干燥剂（腐蚀性、强氧化性）
稀硫酸，无色无嗅透明液体。
注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（使产生的热量迅速扩散)。切不可将水倒进浓硫酸里。 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%—5%碳酸氢钠溶液.
稀释浓硫酸要注意什么？
（二）、 酸的化学性质:
1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚酞试液 不变色（PH值小于7）
2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气
3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水
4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水
5.酸能与某些盐发生反应,生成新盐和新酸
例如： H2SO4 ＋Zn— Zn SO4 + H2↑ （用于制取氢气）
例如： 3H2SO4 ＋Fe2O3 — Fe2(SO4)3 + 3H2O（除锈）
例如： 3HCl+Al(OH)3=AlCl 3 +3H2O (医用）
例如：H2SO4 ＋ BaCl2 — BaSO4 ↓+ 2HCl
想一想
厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？
1)闻味;2)尝味道;3)滴加紫色石蕊;
4)加金属; 5)加碳酸钙.
反思二：碱类知多少？
（一）、你认识氢氧化钠吗?
1、白色片状固体；
2、极易溶于水且放大量热
3、易吸收水分而潮解；
4、俗名称烧碱、 火碱、苛性钠——强腐蚀性；
５、水溶液有涩味和滑腻感。
6、 酸碱性：呈碱性 PH>7
注意：在使用氢氧化钠的时候必须十分小心,防止皮肤、眼睛.衣服被它腐蚀.实验时不能用手拿氢氧化钠。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（二）、 你认识氢氧化钙吗？
(1)颜色：白色粉未状固体
（2）俗名：熟石灰、消石灰——腐蚀性
（3）溶解性：微溶于水，其水溶液俗称石灰水
（4）溶解度：氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 随温度降低而升高
（5）酸碱性：呈碱性 PH>7
（三）、碱的化学性质：
1.碱与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色，（ PH值大于7）
2.碱与非金属氧化物反应生成盐和水.
3.碱与酸反应生成盐和水.(中和反应）
4.碱与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 ↓ + H2O
NaOH+HCl=NaCl +H2O
2NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓ + Na2SO4
动 动 脑
1、如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体?
（1）.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液;
（2）.在两只试管中分别通入二氧化碳气体,有白
色沉淀产生的是氢氧化钙溶液.
2、填空：
氢氧化钠是___色固体，在空气中易吸收_____发生潮解，据此可作_____剂。它还能与空气中的_________发生化学反应，为防止其变质，应______保存。
白
水分
干燥
二氧化碳
密封
反思三：常见酸碱有何用途
除锈
车用电池
石化原料
生产化肥农药火药染料
干燥剂
除锈
化工原料
制造药物
帮助消化
石化原料
造纸肥皂
纺织印染
去除油污
中和酸性土壤
建筑材料
漂白粉
农药
硫酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙
1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
当堂测试：
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
2、食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT
请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用
（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、
（4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有——————。
（3）如果误食入口应该
CaO+H2O==Ca(OH)2
腐蚀性
服用食醋并大量饮水
3、 某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；
小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，
并按要求填写写表：
Na2CO3
有白色沉淀
生成
用试管取约2mL该溶液，通入二氧化碳气体
溶液变浑浊
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+CO2 ═ CaCO3↓+H2O
你有哪些收获？
你还有什么疑问吗？
作业：
1、课堂作业：综合练习册第72-73页23、24、25
2、课外拓展：综合练习册
必做题： P72--P74 第1到22题
选做题：P75--P79 第26到29题
同学们:本节课学得快乐吗？
九年级化学
复习目标：
1、知道常见的酸、碱的主要性质和用途，
认识酸碱的腐蚀性
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
课题：酸和碱的复习
复习提纲
1、什么是酸？什么是碱？
2、生石灰 、氯化氢的水溶液，分别用紫色石蕊试液和
无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？
3、盐酸、硫酸的物理性质。酸有哪些化学性质？不同的酸
为何有共性？
4、NaOH、Ca(OH)2的物理性质，碱有哪些化学性质？
不同的碱为何有共性？
5、盐酸、硫酸、NaOH、Ca(OH)2的用途。
知识回顾：
1、你能分辨出酸和碱吗？
HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 HNO3 NH3 ?H2O
确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有 。
确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有 。
酸
碱
酸
碱
酸
H+
OH-
碱
2、下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？
(1)氢氧化钠； (2)硫酸
蓝色
红色
红色
无色
大于7
小于7
氢氧化钠 硫酸
石蕊
酚酞
PH值
反思一：酸类知多少？
浓盐酸物理性质
1、无色有剌激性气味的液体
2、易挥发,在空气中形成白雾（挥发性）
3、有酸味（腐蚀性 ）
4、纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色(含Fe3+)
氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。
稀盐酸物理性质:常温下无色无味透明液体
（一）、盐酸物理性质—氯化氢的水溶液
浓硫酸的物理性质
1、 无色、粘稠、油状液体
2、 难挥发
3、吸水性--做干燥剂（腐蚀性、强氧化性）
稀硫酸，无色无嗅透明液体。
注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（使产生的热量迅速扩散)。切不可将水倒进浓硫酸里。 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%—5%碳酸氢钠溶液.
稀释浓硫酸要注意什么？
（二）、 酸的化学性质:
1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚酞试液 不变色（PH值小于7）
2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气
3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水
4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水
5.酸能与某些盐发生反应,生成新盐和新酸
例如： H2SO4 ＋Zn— Zn SO4 + H2↑ （用于制取氢气）
例如： 3H2SO4 ＋Fe2O3 — Fe2(SO4)3 + 3H2O（除锈）
例如： 3HCl+Al(OH)3=AlCl 3 +3H2O (医用）
例如：H2SO4 ＋ BaCl2 — BaSO4 ↓+ 2HCl
想一想
厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？
1)闻味;2)尝味道;3)滴加紫色石蕊;
4)加金属; 5)加碳酸钙.
反思二：碱类知多少？
（一）、你认识氢氧化钠吗?
1、白色片状固体；
2、极易溶于水且放大量热
3、易吸收水分而潮解；
4、俗名称烧碱、 火碱、苛性钠——强腐蚀性；
５、水溶液有涩味和滑腻感。
6、 酸碱性：呈碱性 PH>7
注意：在使用氢氧化钠的时候必须十分小心,防止皮肤、眼睛.衣服被它腐蚀.实验时不能用手拿氢氧化钠。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（二）、 你认识氢氧化钙吗？
(1)颜色：白色粉未状固体
（2）俗名：熟石灰、消石灰——腐蚀性
（3）溶解性：微溶于水，其水溶液俗称石灰水
（4）溶解度：氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 随温度降低而升高
（5）酸碱性：呈碱性 PH>7
（三）、碱的化学性质：
1.碱与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色，（ PH值大于7）
2.碱与非金属氧化物反应生成盐和水.
3.碱与酸反应生成盐和水.(中和反应）
4.碱与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 ↓ + H2O
NaOH+HCl=NaCl +H2O
2NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓ + Na2SO4
动 动 脑
1、如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体?
（1）.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液;
（2）.在两只试管中分别通入二氧化碳气体,有白
色沉淀产生的是氢氧化钙溶液.
2、填空：
氢氧化钠是___色固体，在空气中易吸收_____发生潮解，据此可作_____剂。它还能与空气中的_________发生化学反应，为防止其变质，应______保存。
白
水分
干燥
二氧化碳
密封
反思三：常见酸碱有何用途
除锈
车用电池
石化原料
生产化肥农药火药染料
干燥剂
除锈
化工原料
制造药物
帮助消化
石化原料
造纸肥皂
纺织印染
去除油污
中和酸性土壤
建筑材料
漂白粉
农药
硫酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙
1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
当堂测试：
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
2、食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT
请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用
（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、
（4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有——————。
（3）如果误食入口应该
CaO+H2O==Ca(OH)2
腐蚀性
服用食醋并大量饮水
3、 某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；
小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，
并按要求填写写表：
Na2CO3
有白色沉淀
生成
用试管取约2mL该溶液，通入二氧化碳气体
溶液变浑浊
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+CO2 ═ CaCO3↓+H2O
你有哪些收获？
你还有什么疑问吗？
作业：
1、课堂作业：综合练习册第72-73页23、24、25
2、课外拓展：综合练习册
必做题： P72--P74 第1到22题
选做题：P75--P79 第26到29题
同学们:本节课学得快乐吗？