第4节 常见的碱 选择题精选（含解析）

九年级常见的碱—选择题精选
一．选择题（共40小题）
1．检验烧碱溶液是否变质，最好的方法是（　　）
A．加热 B．加入酚酞
C．加入石蕊试液 D．加入过量的稀盐酸
2．下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是（　　）







A．FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液
B．一定质量红磷在盛空气的密闭容器中燃烧
C．一定量的Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4
D．等质量的浓盐酸和浓硫酸放置在空气中
3．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均良好）（　　）







B． C． D．
4．如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了．根据以上现象请你分析，下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
B．甲、乙有可能分别是盐酸和碳酸钙
C．甲、乙有可能分别是水和生石灰
D．石灰水变浑浊有可能是发生了化学变化
5．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
6．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
7．如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程。[已知：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2]．下列说法不正确的是（　　）
A．0点时的溶质是氢氧化钙
B．a点时溶液的质量大于原石灰水的质量
C．b点表示Ca（OH）2与CO2恰好完全反应
D．c点时溶质为碳酸氢钙
8．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）

A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
9．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　　）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有
氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的杂质
10．下列说法错误的是（　　）
A．熟石灰在空气中久置不会变质
B．烧碱在空气中放置会发生化学变化
C．碱的溶液有滑腻感
D．一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞变红
11．实验室有一瓶NaOH长期存放，瓶口出现裂纹，有同学猜测瓶内的NaOH至少有一部分已经变质，现要证明该同学的猜测，下列可行的方法是（　　）
A．取样溶解加酚酞试剂
B．取样溶解加氯化铁溶液
C．取样溶解加稀盐酸
D．取样溶解加紫色石蕊试剂
12．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
13．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
14．现有50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入50g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，充分反应过滤除去沉淀，所得溶液中含有离子是（　　）
A．Cu2+、Na+和SO42﹣ B．Cu2+、Na+和OH﹣
C．Na+和OH﹣和SO42﹣ D．Na+和SO42﹣
15．有关碱的说法正确的是（　　）
A．碱电离出来的阳离子全部是H+
B．能电离出OH﹣的化合物是碱
C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱
D．碱的共性是针对可溶性碱而言的
16．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（　　）
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2
B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2
D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
17．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
18．下列是分析久置于空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体加水溶解，滴加足量氯化镁
B 确定成分 取少量固体加入石灰水，过滤后向滤液中滴加酚酞
C 测定纯度 取 a g 样品与足量氯化钡溶液反应，得到 m g 沉淀
D 除去杂质 取固体加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
19．下列有关实验现象，描述不正确的是（　　）





A．白磷始终不燃烧 B．小气球胀大 C．U形管内液面左高右低 D．试管1中气体可以燃烧
20．下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是（　　）
A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．氯化铜 D．硫酸
21．如图所示。圆底烧瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入圆底烧瓶瓶中，一段时间后可见圆底烧瓶中的玻璃导管口有红色的“喷泉”喷出。下列各组物质不会出现上述现象的是（　　）
A．X：SO2 Y：NaOH溶液 B．X：NH3 （气体） Y：盐酸溶液
C．X：HCl（气体） Y：KOH溶液 D．X：CO Y：NaOH溶液
22．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系，如图所示（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是（　　）
A．H2O B．H2SO4 C．SO2 D．KOH
23．有一溶液是由盐酸、硫酸、稀硝酸、硫酸铜、氯化铜、硝酸铜几种中的两种混合而成，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液后，生成沉淀的质量和所加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，则该溶液不可能的组合是（　　）
A．硝酸、硝酸铜 B．盐酸、氯化铜
C．硝酸、硫酸铜 D．盐酸、硝酸铜
24．氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法中正确的是（　　）
A．氢氧化钾属于化肥
B．氢氧化钾溶液能与硫酸铜溶液发生化学反应
C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明该反应不发生
D．向露置于空气中的氢氧化钾溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钾溶液已经变质
25．将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是（　　）






B． C． D．
26．将某氢氢化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（　　）
A．a至b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．a至d段氯化钠的质量不断增大
C．c至d段溶液pH不断增大
D．c点比a点所含的溶质种类少
27．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理（　　）
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 向溶液中滴加石灰水至无沉淀生成，过滤
A．②③ B．①④ C．②④ D．①③
28．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，则它一定不属于（　　）
A．酸 B．盐 C．氧化物 D．氢化物
29．有一种溶液由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化镁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加Ba（OH）2前的溶液中（　　）
A．一定有SO42﹣ B．可能有H+
C．可能有Fe3+ D．一定无NO3﹣

30．向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）
A．加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀
B．向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，则反应后溶液中一定有氯化镁
C．向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，则反应后溶液中一定有两种溶质
D．产生沉淀的化学方程式是：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
31．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH＞7
32．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（　　）






A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
33．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（　　）

A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
34．向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．0a段发生了中和反应
B．ab段反应产生了蓝色沉淀
C．b点溶液中的溶质是Na2SO4
D．c点溶液呈中性
35．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．d点溶液中含有两种溶质
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl


36．向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，边滴边振荡，充分反应，如图图象表示合理的是（　　）







B． C． D．
37．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（　　）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量先增大后不变
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类少
38．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．大理石和稀盐酸反应：白色固体消失，白色固体表面冒气泡
B．向氯化钡溶液中滴加过量的硫酸铜溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由无色变成蓝色
C．向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再滴入足量的稀盐酸：溶液由无色变成红色
D．铁锈和稀盐酸反应：红褐色固体固体减少或消失，放热，溶液由无色变成黄色
39．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中易变质
D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
40．下列图形能正确反映对应变化关系的是（　　）
A B C D

向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 在密闭容器中，甲烷完全燃烧 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 电解水
A．A B．B C．C D．D


九年级常见的碱—选择题精选
参考答案与试题解析
一．选择题（共40小题）
1．【分析】根据烧碱溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以检验烧碱溶液是否变质就是检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠进行解答。
【解答】解：A、烧碱溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以检验烧碱溶液是否变质就是检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，而加热不能鉴别出碳酸钠的存在，故A错误；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都不能使石蕊试液变色，故C错误；
D、加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以如果观察到有气泡冒出，则证明烧碱溶液变质，故D正确。
故选：D。
2．【分析】A、氢氧化钠滴入到盐酸与氯化铁的溶液中时会先于盐酸反应，故一开始氯化铁不反应；
B、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
C、Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
D、根据浓硫酸和浓盐酸的性质考虑
【解答】解：A、氢氧化钠滴入到盐酸与氯化铁的溶液中时会先于盐酸反应，故一开始氯化铁的质量不变，故正确；
B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，装置内的气压增大，然后减小，最后先与开始状态，故正确；
C、Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，错误。
D、浓盐酸具有挥发性溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故正确。
故选：C。
3．【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象．
【解答】解：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使得锥形瓶内的压强减小，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选：A。
4．【分析】依据现象分析，石灰水变浑浊可能是反应生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体，利用这些信息可解决此题．
【解答】解：A、甲、乙分别是水和硝酸铵时，硝酸铵溶解吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，也不会使容器内压强变大，故此选项错误。
B、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时，反应生成二氧化碳气体，并与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可以出现这些现象，故正确。
C、水和生石灰反应，放出大量的热，升高导致氢氧化钙析出，气体受热膨胀，可以出现这些现象，故正确。
D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液照样混浊，发生的是物理变化，石灰水中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙变浑浊，发生了化学变化，故正确。
故选：A。
5．【分析】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加．
【解答】解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右。
故选：D。
6．【分析】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；
B、bc段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。
故选：D。
7．【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：A、0点时没有反应，因此溶质是氢氧化钙，该选项说法正确；
B、a点时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，当44份质量的二氧化碳反应时生成100份质量的碳酸钙沉淀，因此溶液的质量小于原石灰水的质量，该选项说法不正确；
C、b点时产生沉淀质量最大，表示Ca（OH）2与CO2恰好完全反应，该选项说法正确；
D、c点时沉淀碳酸钙完全溶解，溶质为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成的碳酸氢钙，该选项说法正确。
故选：B。
8．【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据久置空气里的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，氢氧化钠溶于水放热，液体迅速沸腾，故选项说法正确。
B、将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，头发逐渐溶解消失，故选项说法正确。
C、久置空气里的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验其是否变质，故选项说法错误。
D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，鸡蛋被“吞”入瓶中，故选项说法正确。
故选：C。
9．【分析】空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），由于氢氧化钠易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），发生变质；所以根据题干中“部分变质的氢氧化钠”，可知其成分是：除了氢氧化钠还有碳酸钠。根据其中的碳酸根离子的特性，易于含有钙离子、钡离子的盐产生白色沉淀可以鉴别它的存在，也可根据碳酸根离子易于酸产生气泡来判断。
【解答】解：A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀，而不是红褐色沉淀生成，故A错误；
B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误；故B错误；
C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故C错误；
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质；故D正确。
故选：D。
10．【分析】A、根据熟石灰与二氧化碳反应分析；
B、根据烧碱与二氧化碳反应分析；
C、根据碱的性质分析；
D、根据碱的性质分析。
【解答】解：A、熟石灰与二氧化碳反应，所以熟石灰在空气中久置会变质，错误；
B、烧碱在空气中放置会发生化学变化，正确；
C、碱的溶液有滑腻感，正确；
D、一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞变红，正确；
故选：A。
11．【分析】根据氢氧化钠变质生成碳酸钠和水，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，具有一些相似的化学性质进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钠、碳酸钠都会与氯化铁反应生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以鉴别氢氧化钠的变质，故C正确；
D、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使紫色石蕊显蓝色，不能鉴别，故D错误。
故选：C。
12．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显变化，故选项说法正确。
B、在NaOH溶液中通入CO2气体，生成碳酸钠和水，无明显变化，故选项说法错误。
C、在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，故选项说法正确。
D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：B。
13．【分析】根据碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与CO2反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。
故选：C。
14．【分析】根据物质间的反应结合提供的数据进行计算，确定离子的类别，据此解答。
【解答】解：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160
故选：C。
15．【分析】根据碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物及碱的化学性质（与酸、非金属氧化物、盐、指示剂的反应）分析．
【解答】解：A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故说法错误；
B、能够电离出氢氧根离子的不一定是碱，如某些盐，因此应该都是氢氧根离子，故说法错误；
C、能够和酸反应生成盐和水的不一定是碱，也可以是金属氧化物，故说法错误；
D、碱的共性是针对可溶性碱而言的，故说法正确；
故选：D。
16．【分析】石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚酞进行检验；
【解答】解：根据实验①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙。根据实验②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙；
故选：B。
17．【分析】A、根据氢氧化钠属于碱，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠属于碱，浓NaOH溶液具有强碱性，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时问后，其溶液质量减小，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸需要密封保存是为了防止浓硫酸吸收水分，故选项说法错误。
D、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
18．【分析】根据氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
A、取样，加入足量的氯化镁溶液，氢氧化钠、碳酸钠均与氯化镁溶液反应，不能证明变质，故选项说法错误。
B、取少量固体加入石灰水，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定氢氧化钠和生成的还是原物质中的，故选项说法错误。
C、取 a g 样品与足量氯化钡溶液反应，得到 m g 沉淀，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据生成沉淀的质量，能计算出碳酸钠的质量，进而计算出纯度，故选项说法正确。
D、取固体加水溶解，滴加氯化钙溶液碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选：C。
19．【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、试管中的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，会观察到白磷燃烧，故选项实验现象描述不正确。
B、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，会观察到小气球胀大，故选项实验现象描述正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，U形管内液面左高右低，故选项实验现象描述正确。
D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，试管1中气体可以燃烧，故选项实验现象描述正确。
故选：A。
20．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能与氯化铜反应，故选项错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项正确。
C、二氧化碳不能与氯化铜反应，故选项错误。
D、硫酸不能与氯化铜反应，故选项错误。
故选：B。
21．【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现喷泉，进而对题目进行判断。
【解答】解：根据X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现喷泉。
A、SO2 能NaOH溶液反应，故不选；
B、NH3 （气体）能与盐酸发生中和反应，故不选；
C、HCl（气体）能与KOH发生中和反应，故不选；
D、CO 与NaOH不发生反应，故选。
故选：D。
22．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、水不与氢氧化钙反应，故选项错误。
B、硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，但与盐酸均属于酸，故选项错误。
C、二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钠和水，且属于氧化物，是与其他三种不同类别的化合物，故选项正确。
D、氢氧化钾与氢氧化钙不反应，故选项错误。
故选：C。
23．【分析】根据图象结合物质的性质进行分析，加入氢氧化钡溶液开始没有沉淀产生，说明溶液中含有酸性物质，据此解答即可。
【解答】解：A、向稀硝酸和硝酸铜的混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡会与硝酸反应生成硝酸钡和水，当硝酸全部被消耗尽，硝酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，符合图象，故正确；
B、向稀盐酸和氯化铜的混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡会与盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸全部被消耗尽，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，符合图象，故正确；
C、硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故开始就会有沉淀产生，故错误；
D、向稀盐酸和硝酸铜的混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡会与盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸全部被消耗尽，硝酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，符合图象，故正确；
故选：C。
24．【分析】氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，和盐酸反应生成氯化钾和水，和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
【解答】解：A、氢氧化钾属于碱，具有很强腐蚀性，不可以用作化肥，该选项说法不正确；
B、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，该选项说法正确；
C、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，该选项说法不正确；
D、向露置于空气中的氢氧化钾溶液中滴加酚酞，溶液变红，不能说明氢氧化钾溶液已经变质，这是因为氢氧化钾溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确。
故选：B。
25．【分析】氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【解答】解：A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，显碱性，pH大于7，该选项对应关系不正确；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着反应进行，溶液质量增大，但是反应前溶液质量不能是0，该选项对应关系不正确；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着反应进行，水的质量增大，该选项对应关系不正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着反应进行，氯化钠质量增大，完全反应后质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
26．【分析】将某氢氢化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、a至b段发生的反应是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该选项说法正确；
B、a至c段氯化钠的质量不断增大，c至d段氯化钠的质量不变，该选项说法不正确；
C、c至d段氢氧化钠过量，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH不断增大，该选项说法正确；
D、c点溶质是氯化钠，a点溶质是氯化氢和氯化铜，该选项说法正确。
故选：B。
27．【分析】①根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；
②根据石灰水显碱性进行分析；
③根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
④根据吸收二氧化碳需要用氢氧化钠溶液进行分析
【解答】解：①取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中有碳酸钠存在，所以①正确；
②石灰水也显碱性，也会使酚酞变红色，故②错误；
③应加入过量的盐酸，故③错误；
④溶液中加入氢氧化钙后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后就只剩氢氧化钠了，故④正确。
故选：B。
28．【分析】碱和酸反应生成盐和水，和盐反应生成新的盐和碱，和某些氧化物反应生成盐和水，和某些氢化物反应生成盐和水。
【解答】解：A、酸和碱反应生成盐和水；
B、盐和碱反应生成新的盐和碱；
C、氧化物二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
D、硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水；
由以上分析可知，甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，则它一定不属于盐。
故选：B。
29．【分析】钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸、硫酸、硝酸；
氢氧根离子和镁离子结合生成白色沉淀氢氧化镁，和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化镁、氢氧化铁能和盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应。
【解答】解：A、开始反应时不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸根离子，该选项说法不正确；
B、反应一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和酸反应，因此溶液中一定含有氢离子，该选项说法不正确；
C、如果溶液中含有硝酸铁，则酸完全反应后硝酸铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀，该选项说法正确；
D、如果溶液中含有稀硝酸，则稀硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，因此溶液中可能含有硝酸根离子，该选项说法不正确。
故选：C。
30．【分析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：A、加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀，该选项说法正确；
B、向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，说明盐酸完全反应，反应后溶液中不一定有氯化镁，例如氢氧化钠和盐酸、氯化镁完全反应后的溶液中不含有氯化镁，该选项说法不正确；
C、向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钠过量时反应后溶液中一定有两种溶质，即反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，该选项说法正确；
D、产生沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，的化学方程式是：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓，该选项说法正确。
故选：B。
31．【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、A点溶液中的溶质有2种，即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠，该选项说法正确；
B、E点溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜，该选项说法不正确；
C、AB段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说法正确；
D、F点氢氧化钠溶液过量，溶液的pH＞7，该选项说法正确。
故选：B。
32．【分析】碳燃烧生成二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
【解答】解：A、炭粉在氧气、空气中燃烧都生成二氧化碳，在氧气中燃烧速率较快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，都是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：B。
33．【分析】根据酸碱盐的性质以及反应的规律来分析解答。
【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。
故选：B。
34．【分析】向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、0a段，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，发生了中和反应，该选项说法正确；
B、ab段氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应产生了蓝色沉淀，该选项说法正确；
C、b点溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠，该选项说法正确；
D、c点氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：D。
35．【分析】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、a点溶液中含有没有反应的盐酸，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，该选项说法正确；
B、d点溶液中含有一种溶质，即反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；
C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确。
故选：B。
36．【分析】向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、加入过量氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，pH大于7，该选项对应关系不正确；
B、含有硫酸的溶液显酸性，pH小于7，加入氢氧化钠溶液时，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸性减弱，pH升高，该选项对应关系不正确；
C、加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。
故选：D。
37．【分析】将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，没有蓝色沉淀生成，该选项说法不正确；
B、b﹣c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量减小，C点以后，硫酸钠质量不再变化，该选项说法不正确；
C、c﹣d段，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH升高，该选项说法不正确；
D、a点溶质有硫酸和硫酸铜，c点溶质是硫酸钠，该选项说法正确。
故选：D。
38．【分析】A、根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
B、根据氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞变红色，中性、酸性溶液不能使酚酞变色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
D、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以大理石和稀盐酸反应：白色固体消失，白色固体表面冒气泡，故A正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以向氯化钡溶液中滴加过量的硫酸铜溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由无色变成蓝色，故B正确；
C、碱性溶液能使酚酞变红色，中性、酸性溶液不能使酚酞变色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再滴入足量的稀盐酸：溶液由红色变成物色，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈和稀盐酸反应：红褐色固体固体减少或消失，放热，溶液由无色变成黄色，故D正确。
故选：C。
39．【分析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水，溶于水时放热，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业。
【解答】解：A、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确；
B、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，该选项说法不正确；
C、氢氧化固体露置在空气中易变质，即能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确；
D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业，该选项说法正确。
故选：B。
40．【分析】A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，进行分析；
B．根据甲烷完全燃烧的化学方程式进行分析；
C．根据质量守恒定律的知识进行分析；
D．根据水电解时生成的氢气与氧气的体积比分析。
【解答】解：A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液的pH先逐渐增大，后等于7，一段时间后大于7，故A正确；
B．根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，反应前后分子的个数不变，故B错误；
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳的气体质量大于反应的氧气质量，故图象应该先上升，则与图象不符，故C错误；
D．电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，分析与图象不符，故D错误；
故选：A。
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日期：2019/9/5 18:43:32；用户：逝水寒A；邮箱：120439249@qq.com；学号：2408961









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