九年级上册第一章期末复习卷
一．选择题（共15小题）
1．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钡溶液混合，充分反应后所得溶液不能与下列物质反应的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．CuO D．CO2
2．氯化钙溶液中含少量盐酸，在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用（ ）
A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱
3．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作 结 论
A 在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤， 在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色 该氢氧化钠溶液一定部分变质
B 在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤 氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸， 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍 为红色 氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反 应
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸
C．盐酸与纯碱溶液 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
5．向盛有100 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生中和反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是（ ）
A． B． C． D．
6．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合的是（ ）
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液
7．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．①②属于复分解反应 D．②可能有沉淀生成
8．氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和H2SO4恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
9．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．c 点烧杯内液体的不能导电
B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．b 点溶液中有两种溶质
D．d 点溶液中的微粒只有两种
10．下列说法中，正确的是（ ）
A．碱一定能使酚酞溶液变红
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．与盐酸反应生成气体的物质一定含有碳酸根离子
D．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
11．下列图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ）
A．向HCl和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
B．氢氧化钠固体中加一定质量的水，温度与时间的关系
C．在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体
D．等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟稀硫酸反应
12．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，据此可确定原溶液中一定含有（ ）
①硝酸银 ②硫酸钠 ③碳酸钾 ④硫酸铜 ⑤硫酸 ⑥硝酸银和硫酸钠
A．③⑥ B．②③ C．①②③ D．①②④⑤
13．如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为AgNO3的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为Fe2O3，盐酸与Fe2O3反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀H2SO4完全反应，Mg产生的H2多
14．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HCl D．CuSO4，Ba（OH）2，NaOH
15．某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示：下列说法正确的个数是（ ）
①乙中溶液为红色；
②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况；
③丙中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
④丁中溶液的溶质除酚酞外，只有氯化钠、氯化氢
A．1 B．2 C．3 D．4
二．填空题（共5小题）
16．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A．试管D：氢氧化钙溶液一定过量 B．试管D：稀盐酸一定不足
C．试管E：碳酸钠一定过量 D．试管E：稀盐酸一定过量
17．如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质是 。
（2）C物质的另一个俗称是 ，它溶于水时会出现
（填“放热”或“吸热”）现象。
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 （填序号）。
（4）写出②所发生的反应化学方程式 。
18．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出该反应的化学方程式： ，该反应的实验现象是 。
（3）为验证性质⑤，应选用的物质是 （写一种物质的名称）。
19．如图，水槽内有一广口瓶悬浮。广口瓶中盛有稀盐酸，并有一试管倾斜于内，试管内装有一定量的CaCO3固体。现将试管内的固体倒入广口瓶内的盐酸中，你会看到广口瓶内有 产生，反应停止后广口瓶浸入水中的体积比原来 （填“增大，不变，减小”），原因是 。容器水槽底部的压强将 （填“变大，变小，或不变”）。原因是 。
20．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。
（1）写出①中发生反应后生成的所有沉淀物 ；
（2）②中所加试剂2是 ，及加入的目的是 ；
（3）在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是 ；
（4）E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是 。
三．实验探究题（共4小题）
21．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验二中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填：“能”或“不能”）验证KOH溶液和H?SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①所取滤液a中加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在 离子。
②滤液b中所含的溶质有 。
实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。
（2）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 （填序号）。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即用坩埚钳将蒸发皿直接放在试验台上冷却
（3）样品中氯化钠质量百分含量为 。
23．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应。甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是
，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应。乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH＝12，说明上层清液中的溶质是 。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是 。
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。
【拓展】实验探究一、二中，均涉及的反应的化学方程式是 。丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可能观察到的现象是 。
23．初中化学课上，同学们利用下列试验探究碱的化学性质：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
（2）B实验中观察到现象的原因是 （用文字叙述）。
（3）C实验中可观察到的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。得知废液显 性。为探究废液的成分，将废液过滤，向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去。于是同学们确定废液中除酚酞、碳酸钙、水以外，肯定还含有 。一定没有 。
四．计算题（共3小题）
25．化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，现取20g石灰石样品加入装有200g稀盐酸（足量）的烧杯中，充分反应后，经过称量知道烧杯中剩余物质的质量为213.4g（杂质不参加反应）。则：
（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
26．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中NaCO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
（3）NaOH变质的原因（用化学方程式表示） 。
27．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【分析】根据氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合酸和碱的化学性质进行分析判断。
【解答】解：10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钡溶液，盐酸与氢氧化钡溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钡的质量比关系如下：
2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
73 171
可知，73份质量的盐酸与171份质量的氢氧化钡恰好完全反应，则10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钡溶液混合，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钡和氯化氢。
A．硫酸铜能与氯化钡反应生产氯化铜和硫酸钡白色沉淀，不合题意；
B．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，不合题意；
C．氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不合题意；
D．二氧化碳与氯化钡和氯化氢均不反应，符合题意。
故选：D。
2．【分析】欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，且不加指示剂，要求所选的物质与盐酸反应时要有明显的实验现象且不能与氯化钙反应，据此进行分析解答。
【解答】解：A、石灰石能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确。
B、生石灰粉末可以除去盐酸，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误。
C、熟石灰粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
D、纯碱与盐酸、氯化钙均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
3．【分析】A、根据酚酞试液不变红可推出溶液中不存在氢氧化钠进行分析；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡和氯化钠分析；
C、根据酸碱指示剂的变色情况来考虑；
D、根据碳酸钠溶液显碱性分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液部分变质 应该既有碳酸钠也有氢氧化钠，而滤液中滴入2滴酚酞没有变红，说明溶液中没有氢氧化钠，也就是说氢氧化钠应该全部变质，故A错误；
B、由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了杂质，故B错误
C、酚酞遇碱变红，滴入盐酸后红色褪去说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液的红色不变，不能说明二氧化碳不与氢氧化钠反应，故D错误。
故选：C。
4．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；若没有沉淀、气体生成或反应前后没有颜色的改变等，则反应发生时现象不明显。
【解答】解：A、澄清石灰水与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能发生反应，但现象明显，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确。
C、盐酸与纯碱溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生反应，但现象明显，故选项错误。
D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
5．【分析】根据稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。
【解答】解：A、向盛有100g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。水的质量会不断增加，但反应过程中有水生成，反应后增加的水不只是Ba（OH）2溶液中的水，故水的质量增加速率应先快后慢，故选项图象错误。
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，烧杯中总质量会不断增加，故选项图象错误。
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量不断增加，至恰好完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加Ba（OH）2溶液过量时，溶液的pH会大于7，故选项图象错误。
故选：C。
6．【分析】由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
B、向表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
C、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
D、向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，稀盐酸、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，只要接触就能产生白色沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项正确。
故选：D。
7．【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，因此氧化物是三氧化硫，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此X不一定是硫酸，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和氧化物反应生成盐和水的反应不是复分解反应，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此②可能有沉淀生成，该选项说法正确。
故选：D。
8．【分析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则反应开始前，测量的是稀硫酸的pH，故选项说法错误。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，说明NaOH和H2SO4恰好完全反应，故选项说法正确。
C、a点时溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶质是氢氧化钠和硫酸钠，不能与Fe反应，故选项说法错误。
故选：B。
9．【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】解：A、c点氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，烧杯内液体是水，不能导电，该选项正确；
B、b点稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，该选项不正确；
C、b点溶液中溶质是硫酸，该选项不正确；
D、d点溶液中的微粒：水分子、钡离子、氢氧根离子，该选项不正确。
故选：A。
10．【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应；
比较活泼的金属单质、碳酸盐能和酸反应生成气体；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：A、不溶于水的碱，例如氢氧化铜不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该选项说法不正确；
C、与盐酸反应生成气体的物质不一定含有碳酸根离子，例如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确；
D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，该选项说法正确。
故选：D。
11．【分析】硫酸镁和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；
氢氧化钠溶于水放热；
饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解氯化钠；
稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳气体。
【解答】解：A、向HCl和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡和硫酸镁立即反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，完全溶解后不再放热，随着时间的推移，温度下降，逐渐下降至室温，该选项对应关系不正确；
C、在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体，氯化钠继续溶解，溶液质量增大，硝酸钾质量分数增大，该选项对应关系不正确；
D、反应的稀硫酸质量相等时，生成硫酸镁质量相等，最终氧化镁和稀硫酸反应生成的硫酸镁质量大，该选项对应关系正确。
故选：D。
12．【分析】根据氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸盐等反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有能与硝酸反应的物质，进行分析判断。
【解答】解：氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸盐等反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有能与硝酸反应的物质，则可确定原溶液中一定含有硝酸银或硫酸钠，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，则溶液中一定含有碳酸钾，碳酸钾与硝酸银溶液不能共存，则一定不含硝酸银；一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；观察选项，故可确定原溶液中一定含有②③。
故选：B。
13．【分析】盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：A、若盐为AgNO3的溶液，则反应中有白色沉淀氯化银生成，该选项说法正确；
B、若碱为NaOH的溶液，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，当溶液由红色变成无色，证明两者发生了中和反应，该选项说法正确；
C、若金属氧化物为Fe2O3，盐酸与Fe2O3反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该选项说法正确；
D、若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀H2SO4完全反应，产生的氢气一样多，该选项说法不正确。
故选：D。
14．【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等
【解答】解：A、CuSO4、NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、三者之间不反应，故选项错误。
C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，并且溶液为无色，能得到无色透明溶液，故选项正确。
D、CuSO4与Ba（OH）2、NaOH反应，分别生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：C。
15．【分析】根据碳酸钠溶液显碱性，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入过量的稀盐酸，碳酸钙沉淀、氢氧化钠、可能存在的碳酸钠或石灰水均能与稀盐酸反应，进行分析解答。
【解答】解：①碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故乙中溶液为红色，故说法正确。
②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙3种可能情况，故说法错误。
③两中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的现象为有气泡产生，白色沉淀消失；稀盐酸过量，最终溶液显酸性，溶液由红色变为无色，故说法正确。
④丁中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化氢、氯化钙，故说法错误。
故说法正确的个数是2个。
故选：B。
二．填空题（共5小题）
16．【分析】（1）稀盐酸能使石蕊试液变红色，氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变色；
（2）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：（1）实验后液体颜色变红的是A，这是因为A中稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
故填：A。
（2）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁中的Fe3+。
故填：Fe3+。
（3）把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，说明E中碳酸钠过量，D中稀盐酸完全反应；
A、试管D：氢氧化钙溶液不一定过量，这是因为氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时生成氯化钙和水，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，该选项说法不正确；
B、试管D：稀盐酸不一定不足，这是因为氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时生成氯化钙和水，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，该选项说法不正确；
C、试管E：碳酸钠溶液一定过量，否则和D中物质混合不能产生白色沉淀，该选项说法正确；
D、试管E：碳酸钠过量时，稀盐酸一定不足，该选项说法正确。
故填：CD。
17．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）A是铁锈的主要成分，则是氧化铁，其化学性是Fe2O3；B能与稀硫酸反应，能生成氧化铁，则B为铁。
（2）C俗称苛性钠，C物质的另一个俗称是火碱或烧碱；它溶于水时会出现放热现象。
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④，溶液稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。
（4）②是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）Fe2O3；铁；
（2）火碱或烧碱；放热；
（3）④；
（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
18．【分析】盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中，溶液变红色。
故填：红。
（2）盐酸和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应的实验现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。
（3）为验证性质⑤，应选用的物质可以是碳酸钠。
故填：碳酸钠。
19．【分析】根据盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳，并从广口瓶溢出，导致反应后广口瓶以及瓶内物质的总质量减小，所以广口瓶所受的浮力减小，广口瓶浸入水的体积变化，对水槽而言底部所受的压强变化与水槽中物质的总质量有直接关系，水槽底部压强的变化进行分析。
【解答】解：现将试管内的固体倒入广口瓶内的盐酸中，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，所以可以看到有气泡产生，由于二氧化碳的溢出导致反应后广口瓶以及瓶内物质的总质量减小，因为广口瓶所受的浮力等于广口瓶瓶内物质的重量，所以反应后广口瓶所受的浮力减小，依据F浮＝ρgV排，所以广口瓶浸入水的体积变小，根据压强的计算公式为P＝，可知底部所受的压强与水槽中物质的总质量有直接关系，质量大则压强大，质量小则压强小，所以反应后水槽底部的压强将变小。
故答案为：气泡；减小；反应生成CO2并溢出，广口瓶内物质总质量减小但还是漂浮状态，即重力等于浮力，据F浮＝ρ液gV排可知，排开水的体积变小；变小；根据压强的计算公式为P＝F/S，可知底部所受的压强与水槽中物质的总质量有直接关系，质量大则压强大，质量小则压强小，所以反应后水槽底部的压强将变小。
20．【分析】根据氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，除去多余的稀盐酸，得到氯化钾晶体，据此进行分析回答有关的问题。
【解答】解：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，除去多余的稀盐酸，得到氯化钾晶体，所以：
（1）①中发生的所有反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以①中发生反应后生成的所有沉淀物是：BaSO4、BaCO3；
（2））②中加入试剂2的目的是除过量BaCl2，可以加入的试剂是K2CO3；
（3）在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是碳酸钡与盐酸会反应；
（4）E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是：除去多余的盐酸。
故答案为：（1）BaSO4、BaCO3；（2）K2CO3，除过量BaCl2；（3）碳酸钡与盐酸会反应；（4）除去多余的盐酸。
三．实验探究题（共4小题）
21．【分析】（1）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如下图，首先确定溶液中一定有K+和NO3﹣，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42﹣和OH﹣，综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3进行分析。
【解答】解：（1）实验二中氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此能验证KOH溶液和H2SO4发生反应；
（3）实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如下图，首先确定溶液中一定有K+和NO3﹣，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42﹣和OH﹣，综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，所以
①所取滤液a中加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在钡离子；
②滤液b中所含的溶质有：KNO3、Ba（OH）2。
故答案为：（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（2）能；
（3）①钡；
②KNO3、Ba（OH）2。
22．【分析】（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节零点；
（2）根据蒸发的操作和注意事项分析判断有关的说法；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算样品中氯化钠质量百分含量。
【解答】解：（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节零点。
（2）由实验的过程可知，操作Ⅲ是由氯化钠溶液得到固体的氯化钠，操作是蒸发结晶。
a．在蒸发结晶中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，该选项说法正确；
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该选项说法正确；
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，该选项说法正确；
d．停止加热后，不能立即将蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台，该选项说法不正确。
（3）设样品中氯化钡质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
208 197
x 19.7g
解得：x＝20.8g，
样品中氯化钠质量百分含量为：×100%＝58.4%，
故答为：（1）调节零点；（2）abc；（3）58.4%。
23．【分析】【探究实验一】根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
【探究实验二】
【分析】根据溶液的pH来分析；
【解释】根据滴加的盐酸太少来分析；
【验证】根据实验探究一中所得溶液中含有盐酸来分析；
【拓展】根据两个实验中发生的化学反应以及探究二中的溶液显碱性来分析。
【解答】解：【探究实验一】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变成了无色；
【探究实验二】
【分析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管②清液的pH＝12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管②中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管②中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；故填：氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；
【解释】试管②中的溶液中存在氢氧化钠，加入的盐酸太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有与氢氧化铜反应，所以乙同学的结论不正确；故填：加入的盐酸太少；
【验证】探究一所得溶液显酸性，存在着HCl，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到蓝色沉淀慢慢消失，这说明酸与难溶性碱发生化学反应；故填：蓝色沉淀慢慢消失；2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O；
【拓展】两个实验中均发生了盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水这一反应；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
因为探究二中的溶液pH＝12，显碱性，随着探究一中酸性溶液的加入，溶液慢慢变成中性，滴加过量后，溶液显酸性，因此将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色；故填：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色。
24．【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应类型进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使瓶内压强降低进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙进行分析；
（4）根据无色酚酞试液在碱性溶液中显红色进行分析；根据生成物和过量反应物进行分析。
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；符合“两交换，价不变”的特征，是复分解反应；
（2）B实验中观察到现象的原因是：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使瓶内压强降低；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙，C实验中可观察到的现象是：产生白色沉淀；
（4）无色酚酞试液在碱性溶液中显红色，所以废液显碱性；向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，还含有氯化钠；一定不含盐酸；红色褪去说明溶液中不含氢氧化钠和氢氧化钙；
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解反应；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，使容器内气体减少，压强减小；
（3）产生白色沉淀；
（4）碱性；Na2CO3、 NaCl；NaOH、HCl、Ca（OH）2。
四．计算题（共3小题）
25．【分析】（1）根据化学式计算元素的质量分数；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是：＝40%；
（2）设石灰石中CaCO3的质量分数为x。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+200g﹣213.4g＝6.6g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20gx 6.6g
解得：x＝75%
答故答为：（1）40% （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
26．【分析】本题结合图象进行有关问题的探究，题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度，并能计算样品的物质质量分数，解决此类问题关键是看明白图象的含义，注意图象中特殊的点的意义，然后结合题目条件，解答此类问题；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。
（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
②则样品中NaOH质量分数为：
×100%＝75.0%
答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%；
（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）5.3g
（2）75.0%；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
27．【分析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g，
故填：2.2。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，
Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O，
106 98 44
x m 2.2g
＝＝，
x＝5.3g，m＝4.9g，
15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，
设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O，
80 98
10g n
＝，
n＝12.25g，
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：＝175g，
答：b的数值为175。
（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，
CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
＝，
y＝4g，
15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，
答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。
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九年级上册第一章期末复习卷—提高题
一．选择题（共15小题）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．胆矾研碎 C．铁钉生锈 D．干冰升华
2．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（ ）
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．加水稀释食醋，溶液pH变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
3．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
4．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
A 证明变质 取少量溶液，滴加少量稀盐酸
B 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D 除去杂质 向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
6．现有盐酸和CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量至a 克过程中无明显现象
B．滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至 a～c 克时，溶液中发生的反应为
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
D．滴加碳酸钠溶液质量至 d 克时，溶液呈中性
7．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HCl D．CuSO4，Ba（OH）2，NaOH
8．下列图象与对应操作过程相符的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．分别稀释浓度为10%的NaOH溶液和10%的H2SO4溶液的过程中pH变化
D．向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入ZnO和ZnCO3固体至过量
9．下列各组物质的溶液依次混合后（最后一种物质过量），没有沉淀产生的是（ ）
A．BaCl2 Na2CO3 HCl B．BaCl2 H2SO4 HNO3
C．AgNO3 HCl HNO3 D．Ba（NO3）2 Na2CO3 H2SO4
10．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取7.45 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
11．向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图表示的是（ ）
序号 甲 乙
A 镁条 稀硫酸
B 硫酸铁 溶液 氢氧化钠溶液
C 硝酸钡溶液 硫酸钠溶液
D 生锈的铁钉 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或者两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的有（ ）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有三种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．向100g溶质的质量分数为10%的NaOH溶液加入一定质量的10%盐酸，恰好完全反应，换成相同质量的10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．最终所得溶液pH为7
B．用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高
C．该反应不属于复分解反应
D．所得溶液中溶质质量分数为10%
14．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）
B． C． D．
15．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（ ）
A．0～a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．取d点沉淀，滴加稀硝酸溶液，没有明显现象
D．若向e点溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明盐酸过量
二．填空题（共7小题）
16．氢氧化钠的俗名是 ， 和 。氢氧化钠暴露在空气中，表面吸收水分并逐渐溶解的现象叫做 ，氢氧化钠长时间暴露在空气中会发生变质的原因用化学方程式解释是 。
17．1772年，英国科学家普利斯特里将铜与稀硝酸作用，得到一种微溶于水的无色气体，该气体是一氧化氮。一氧化氮与空气混合后，易与空气中的氧气反应，生成一种黄棕色气体—二氧化氮。二氧化氮溶于水后，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
请根据以上资料，回答下列问题：
（1）一氧化氮的物理性质是 、 （写出两点）。
（2）一氧化氮的化学性质是 （写出一点）。
（3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式 。
18．小金同学做家务时，感受到生活与科学息息相关：
（1）如图所示，他在杯底放一支小蜡烛和大理石样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%?5%的醋酸）。他能观察到的现象有：① ，
② 。
（2）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]，该反应属于复分解反应，其化学方程式为 。
19．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。
（1）写出①中发生反应后生成的所有沉淀物 ；
（2）②中所加试剂2是 ，及加入的目的是 ；
（3）在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是 ；
（4）E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是 。
20．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②③④的化学式：① ；② ；
（2）写出连线③+④的化学方程式： 。
（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是 。
（4）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规律，请总结一条 。
21．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是 。
22．对比实验是科学探究运用最多的方法之一，根据下列实验回答问题：
（1）实验甲的实验目的是 ，
结论是 。
（2）实验乙中，各滴入同体积的氧氧化钠溶液和水后，能观察到的现象是 ，说明氢氧化钠溶液的与二氧化碳反应，另外还可以通过验证 的方法来证实反应的发生，例如取左边集气瓶内反应后液体于试管中，滴加 ，产生白色沉淀，也能证明氢氢化钠与二氧化碳的确反应。
三．实验探究题（共3小题）
23．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴人几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象 。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收’或“放出”）热量
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处
应填入的化学符号依次是 。
（3）同学们讨论后认为，如果用检验盐酸和氢氧化钠减少（或消失）、或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。继续探究实验后烧杯中溶质的成分，来证明反应的发生。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中， 加入硫酸铜溶液 证明没有NaOH
实验2：另取烧杆中的溶液少许于试管中， 加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿 中，加热蒸干 有 产生 证明有NaCl生成（注：实验1已证明没有氢氧化钠）
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl证据不足，理由是 。
24．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）。沉淀B中共有 种物质。
（2）符合试剂X要求的是 （选填字母）。
A．碳酸钙 B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液E．氢氧化钾溶液
（3）甲乙同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计了下列实验方法进行实验探究。
【实验探究】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
甲 取样，加入足量AgNO3溶液。 盐酸有剩余。写出盐酸发生反应的化学方程 式 。
乙 取样，加入适量的 溶液。 有气泡逸出 盐酸有剩余。
丙同学认为甲的实验方案不严密，请说出理由 。
25．现有一包K2CO3样品，可能含有FeCl3、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种．现做如下实验：
（1）根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含 、 、 ．
（2）为进一步确定可能含有的物质：
①取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀不溶解，则此粉末中一定有NaCl，你认为此结论 （选填“正确”或“不正确”）．
②重新称取13.8g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量4.6g，则说明一定还含有 。
四．计算题（共3小题）
26．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
四．计算题（共3小题）
26．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
27．向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）a 点对应溶液 pH （选填“＞”、“＝”或“＜”）7。
（2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是 。
（3）通过计算确定m的值。
28．在实验室中，化学兴趣小组的同学们发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉求状药品。他们对该药品进行了定量实验分析：称取药品19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后。测得部分数据与图象如图所示。
请根据有关信息回答问题。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a的数值为 。
（2）兴趣小组的同学们通过实验，得出该粉末状药品成分是 （写化学式）
（3）b的数值为 。
（4）求该粉末状药品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、铁钉生锈过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
【解答】解：A、产生的气体是二氧化碳，不能说明醋酸属于酸，例如碳酸钙是盐，高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；
B、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，说明醋酸属于酸；
C、加水稀释食醋，溶液pH变大，不能说明醋酸属于酸；
D、不宜用铝制容器盛装食醋，不能说明醋酸属于酸，例如硫酸铜是盐，能和铝反应，因此不宜用铝制容器盛装硫酸铜溶液。
故选：B。
3．【分析】盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；
氯化铁和碳酸钠都属于盐；
硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【解答】解：A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；
B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；
C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；
D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。
故选：B。
4．【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【解答】解：A、滴加少量稀盐酸，如果稀盐酸不足以和未变质的氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不合理；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据是否产生白色沉淀可以判断是否含有碳酸钠，但是不能判断是否含有氢氧化钠，是因为反应生成了氢氧化钠，该选项不合理；
C、氢氧化钠固体能够吸收水蒸气和二氧化碳，不能测定其纯度，该选项不合理；
D、向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项合理。
故选：D。
5．【分析】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；
A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法正确；
B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；
C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；
D、最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确。
故选：A。
6．【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。
【解答】解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。
A、由上述分析可知，滴加碳酸钠溶液质量至a 克过程中是碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，有明显现象，故A说法不正确；
B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，故B说法不正确；
C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，故C说法正确；
D、滴加碳酸钠溶液质量至d克时，盐酸反应完了，碳酸钠是过量的，故溶液呈碱性，故D说法不正确。
故选：C。
7．【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等
【解答】解：A、CuSO4、NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、三者之间不反应，故选项错误。
C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，并且溶液为无色，能得到无色透明溶液，故选项正确。
D、CuSO4与Ba（OH）2、NaOH反应，分别生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：C。
8．【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、分别稀释浓度为10%的NaOH溶液和10%的H2SO4溶液，碱性、酸性逐渐减弱，进行分析判断。
D、根据稀硫酸的质量相等，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量不可能减少至0，故选项图象错误。
B、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数逐渐减小，但不可能减少至0，故选项图象错误。
C、分别稀释浓度为10%的NaOH溶液和10%的H2SO4溶液，碱性、酸性逐渐减弱，pH分别减小、增大，故选项图象错误。
D、向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入ZnO和ZnCO3固体至过量，由于硫酸的质量相等，最终生成硫酸锌的质量相等，消耗的氧化锌的质量少，故选项图象正确。
故选：D。
9．【分析】利用复分解反应的发生条件，判断每组有多少种物质发生反应生成沉淀，考虑最后一种过量，判断最后是否沉淀产生，进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，稀盐酸过量，没有沉淀产生，故选项正确。
B、氯化钡与硫酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，有沉淀产生，故选项错误。
C、AgNO3、HCl 反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，有沉淀产生，故选项错误。
D、Ba（NO3）2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，有沉淀产生，故选项错误。
故选：A。
10．【分析】根据氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
【解答】解：氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，
另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
7.45g 15.35g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
5.85g 14.35g
由计算可知，7.45g氯化钾和硝酸银反应生成14.35g氯化银，5.85g氯化钠和硝酸银反应生成14.35g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于7.45g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于14.35g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以
A、由计算可知，7.45g氯化钾和硝酸银反应生成14.35g氯化银，5.85g氯化钠和硝酸银反应生成14.35g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于7.45g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于14.35g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；
B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；
C、杂质中肯定含有碳酸钠和氯化钠，故C错误；
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。
故选：D。
11．【分析】根据图中可以看出，开始没有气体或者沉淀产生，反应一段时间后开始产生气体或沉淀，说明开始有反应发生，但是无明显的现象，而一段时间后会生成气体或者沉淀，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、镁与稀硫酸一接触能发生反应，生成硫酸镁溶液和氢气，一开始就有氢气生成，不符合图示所示曲线，故选项错误。
B、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，一开始就有沉淀生成，不符合图示所示曲线，故选项错误。
C、硝酸钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就有沉淀生成，不符合图示所示曲线，故选项错误。
D、生锈的铁钉与稀硫酸混合时，首先稀硫酸和表面的氧化铁应，氧化铁反应完，稀盐酸才和铁反应生成氢气，符合如图曲线描述，故选项正确。
故选：D。
12．【分析】氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾；
稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应。
【解答】解：①由图中信息可知，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，因此该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，该选项说法正确；
②反应进行到a点时，碳酸钾、硫酸钾恰好和氯化钡完全反应，溶液中只含有一种溶质﹣﹣氯化钾，该选项说法正确；
③bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀，即碳酸钡和硫酸钡，该选项说法正确；
④反应进行到c点时，溶液中的溶质有过量的氯化钡、反应生成的氯化钾和硝酸钡三种溶质，该选项说法正确。
故选：D。
13．【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热。
【解答】解：A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水，由于等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，硫酸中氢离子的质量小，所以最终所得溶液pH大于7，该选项说法不正确；
B、由于中和反应是放热反应，所以用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高，该选项说法正确；
C、中和反应都属于复分解反应，该选项说法不正确；
D、设恰好完全反应时需要盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
100g×10% x×10%
＝，
x＝91.25g，
设换成相同质量的10%的硫酸时，反应的氢氧化钠质量为y，俗称硫酸钠质量为z，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
y 91.25g×10% z
＝＝，
y＝7.4g，z＝13.2g，
溶液中剩余氢氧化钠质量：10g﹣7.4g＝2.6g，
反应后溶液质量：100g+91.25g＝191.25g，
因此溶液中氢氧化钠、硫酸钠质量分数都不是10%，该选项说法不正确。
故选：B。
14．【分析】根据已有的盐的性质结合物质间的反应以及与图象的关系进行分析解答。
【解答】解：A、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A项中溶液质量先减小后增大最后不变（溶液达到饱和），且溶液质量不会为0，错误；
B、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，B项中溶液质量先增大后不变（溶液达到饱和），但加入硝酸银之前溶液质量不为0，错误；
C、不饱和氯化铜溶液中加入氯化铜溶质的质量分数先增大后不变，错误；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，置换出来的铜的质量大于铁，故剩余固体的质量开始是增加的，当完全反应后，固体质量继续增加，正确；
故选：D。
15．【分析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应。
【解答】解：A、0﹣a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故错误；
B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，故错误；
C、d点时，沉淀质量不再减少，说明碳酸钡被反应完，所以此时沉淀是硫酸钡沉淀，滴加稀硝酸溶液，没有明显现象，故正确；
D、取e点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故错误。
故选：C。
二．填空题（共7小题）
16．【分析】氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，能够吸收水蒸气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠暴露在空气中，表面吸收水分并逐渐溶解的现象叫做潮解，氢氧化钠长时间暴露在空气中，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：烧碱；火碱；苛性钠；潮解；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
17．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：
（1）一氧化氮的物理性质有：无色气体，微溶于水。故填：无色气体，微溶于水。
（2）一氧化氮的化学性质是易与空气中的氧气反应，生成二氧化氮，故填：易与空气中的氧气反应，生成二氧化氮；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故文字表达式是二氧化氮+水→硝酸+一氧化氮，故填：二氧化氮+水→硝酸+一氧化氮。
18．【分析】碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是复分解反应。
【解答】解：（1）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭，因此能观察到产生气泡，蜡烛熄灭。
故填：产生气泡；蜡烛熄灭。
（2）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
故填：2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
19．【分析】根据氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，除去多余的稀盐酸，得到氯化钾晶体，据此进行分析回答有关的问题。
【解答】解：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，除去多余的稀盐酸，得到氯化钾晶体，所以：
（1）①中发生的所有反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以①中发生反应后生成的所有沉淀物是：BaSO4、BaCO3；
（2））②中加入试剂2的目的是除过量BaCl2，可以加入的试剂是K2CO3；
（3）在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是碳酸钡与盐酸会反应；
（4）E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是：除去多余的盐酸。
故答案为：（1）BaSO4、BaCO3；（2）K2CO3，除过量BaCl2；（3）碳酸钡与盐酸会反应；（4）除去多余的盐酸。
20．【分析】根据物质间的变化规律，八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱，经过验证，推导正确，所以①是Ba（OH）2，②是H2SO4；
（2）连线③+④的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是硝酸钠；
（4）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规律是：反应物都必须可溶，生成物中有沉淀、气体、水中的至少一种。
故答案为：（1）Ba（OH）2，H2SO4；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）硝酸钠；
（4）反应物都必须可溶，生成物中有沉淀、气体、水中的至少一种。
21．【分析】氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：加入Ba（OH）2溶液，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此该溶液中的溶质是HCl、MgCl2。
故填：HCl、MgCl2。
22．【分析】两种物质相互刻划，硬度大的物质痕迹不明显；
二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【解答】解：（1）实验甲的实验目的是比较铜和黄铜的硬度，过程中铜痕迹更明显，结论是黄铜硬度比铜大。
故填：比较铜和黄铜的硬度；黄铜硬度比铜大。
（2）实验乙中，各滴入同体积的氧氧化钠溶液和水后，能观察到的现象是U型管中液面左高右低，说明氢氧化钠溶液的与二氧化碳反应；
另外还可以通过验证混合后溶液的方法来证实反应的发生，例如取左边集气瓶内反应后液体于试管中，滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明氢氢化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。
故填：U型管中液面左高右低；混合后溶液；氢氧化钙溶液。
三．实验探究题（共3小题）
23．【分析】根据酸碱反应的现象以及使指示剂变色的知识、物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：（1）图一实验中滴加稀盐酸后与氢氧化钠反应，会使溶液的碱性消失，故发生的现象溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量，故填：放出；
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，根据反应可以知道，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是OH﹣、H+、H2O，故填：OH﹣、H+、H2O。
（3）氢氧化钠溶液会与硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，没有氢氧化钠，则没有蓝色沉淀产生，有氯化钠生成，则会有白色固体产生，故填：
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 不产生蓝色沉淀 证明没有NaOH
实验2：另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有 白色固体产生 证明有NaCl生成（注：实验1已证明没有氢氧化钠）
【评价反思】】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl证据不足，是因为此反应中Cl﹣是旁观者，完全反应后的溶液中仍然含有大量的Cl﹣，加入硝酸银溶液只能证明Cl﹣存在，不能确定溶液中含有H+，故无法确定含有盐酸，故填：此反应中Cl﹣是旁观者，完全反应后的溶液中仍然含有大量的Cl﹣，加入硝酸银溶液只能证明Cl﹣存在，不能确定溶液中含有H+，故无法确定含有盐酸。
24．【分析】氢氧根离子能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少导致氯化钠不能完全溶解，会造成精盐的产率偏低；
沉淀B中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等4种物质。
故填：偏低；4。
（2）A．碳酸钙不溶于水，不能除去溶液中的物质；
B．氢氧化钡溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，从而除去氯化镁，氯化钡可以用碳酸钠除去；
C．氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；
D．氢氧化钙溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去氯化镁；
E．氢氧化钾溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾不能除去；
符合试剂X要求的是氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
故填：BCD。
（3）取样，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
取样，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
甲 取样，加入足量AgNO3溶液。 产生白色沉淀。 盐酸有剩余。写出盐酸发生反应的化学方程式：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
乙 取样，加入适量的碳酸钠溶液。 有气泡逸出 盐酸有剩余。
丙同学认为甲的实验方案不严密，理由：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
25．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答即可，白色固体溶于水得到无色溶液，氯化铁溶液有色，且碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，则一定不会含有氯化铁和氯化钙；在溶液中加过量的氯化钡，反应生成沉淀全部溶解，说明溶液一定不会含有硫酸钠；再结合硝酸银产生沉淀部分溶解，可确定氯离子的存在；根据13.8g纯净的碳酸钾生成气体的质量，确定物质的成分，据此解答．
【解答】解：（1）白色固体溶于水得到无色溶液，氯化铁溶液有色，且碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，则一定不会含有氯化铁和氯化钙；在溶液中加过量的氯化钡，反应生成沉淀全部溶解，说明溶液一定不会含有硫酸钠；故填：FeCl3、CaCl2、Na2SO4；
（2）①取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀不溶解，因此说明有氯化银的生成，因为第二部加入了氯化钡，因此不能说明一定含有氯化钠；
故填：不正确；
②假设13.8g为纯净的碳酸钾，生成气体的质量为x
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 44
13.8g x
x＝4.4g＜4.6g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸钠；
故填：碳酸钠．
四．计算题（共3小题）
26．【分析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g，
故填：2.2。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，
Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O，
106 98 44
x m 2.2g
＝＝，
x＝5.3g，m＝4.9g，
15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，
设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O，
80 98
10g n
＝，
n＝12.25g，
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：＝175g，
答：b的数值为175。
（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，
CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
＝，
y＝4g，
15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，
答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。
27．【分析】氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：（1）a 点加入稀硫酸继续产生沉淀，说明对应溶液中含有氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7。
（2）c点对应的溶液中含有硫酸铜 和稀硫酸，不断滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色沉淀。
（3）设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为x，
反应生成氢氧化铜质量：5.64g﹣4.66g＝0.98g，
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
233 98
x 0.98g
＝，
x＝2.33g，
m＝2.33+0.98＝3.31，
故答案为：＞；开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，3.31。
28．【分析】（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值；
（2）氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质，即可判断该粉末状药品成分；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，根据质量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的质量；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g＝125g；
（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论，所以该粉末状药品成分是：Ca（OH）2、CaCO3。
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g﹣172.8g＝2.2g；
（4）设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x＝5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈74.7%
故答案为：（1）125；（2）Ca（OH）2、CaCO3；（3）2.2；（3）氢氧化钙的质量分数为74.7%。
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九年级上册科学期末复习卷—第一章基础题
1．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
性质 用途
A 氯化钠易溶于水，水溶液有咸味 作调味品
B 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
C 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气
③氧气用于医疗急救 ④干冰用作制冷剂 ⑤稀有气体做保护气
A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
3．将厨房中下列物质溶于水，形成溶液pH最大的是（ ）
A．蔗糖 B．食醋 C．食盐 D．纯碱
4．酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）
A．柠檬汁 B．肥皂水 C．白醋 D．稀硫酸
5．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
6．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
7．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
9．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
10．小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生
C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色
11．学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点表示的溶液中pH＝7
12．下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是（ ）
A．二氧化碳和澄清石灰水 B．氧化铜固体和稀盐酸
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
13．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．Na2CO3溶液能够使酚酞变红，所以它属于碱
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．酸和碳酸盐反应产生气体，所以与酸反应能产生气体的物质里一定含有碳酸根离子
14．下列各组物质的溶液混合后能发生反应，且不加指示剂观察不到明显现象的是（ ）
A．盐酸和硫酸铜 B．硫酸和氢氧化钠
C．硫酸和碳酸钠 D．碳酸钠和氢氧化钙
15．向某澄清溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中的溶质一定不是下列中的（ ）
A．MgSO4 B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．AgNO3
16．按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．甲：Na2CO3、稀HCl乙：NaOH
B．甲：Zn、稀H2SO4乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3
D．甲：CuO、稀H2SO4乙：BaCl2溶液
17．下列溶质的溶液混合后无明显现象的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、K2SO4 B．AgNO3、HNO3、KCl
C．KNO3、Ba（OH）2、HCl D．NaOH、CaCl2、（NH4）2SO4
18．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaNO3、Cu（NO3）2
19．对于反应M+N＝C+D，下列说法错误的是（ ）
A．若N是盐酸，M为碳酸盐，则C和D中一定有一种易分解
B．若M为可溶性盐，N为可溶性碱，则C和D可能都难溶于水
C．若N，D为单质，M，C为化合物，则M一定是可溶性盐或酸
D．若M和N是盐，则C和D也都是盐
20．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，下列对应图象错误的是（ ）
B． C． D．
21．如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。下列对反应现象说法，错误的是（ ）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C．c处产生白色沉淀 D．d处溶液呈蓝色
22．Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱” B．往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C．用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7 D．用碳酸钠可以制得氢氧化钠
23．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
24．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氢氧化铜 如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
25．往NaOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
B． C． D．
26．关于家中一些食品及生活用品的pH（如图），说法正确的是（ ）
A．肥皂水比玉米粥的碱性弱
B．白醋中滴加酚酞变红
C．被蚊虫叮咬（蚁酸）可涂抹牙膏或肥皂水减轻疼痛
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
27．如图是向质量分数为10%的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。则X、Y、Z分别是（ ）
A．NaCl、NaOH、盐酸 B．NaOH、NaCl、盐酸
C．NaOH、盐酸、NaCl D．盐酸、NaOH、NaCl
28．化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验，向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
B．加入一定量稀盐酸后，所得溶液一定呈中性
C．滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性
D．将稀盐酸换为稀硫酸，也能达到实验目的
29．化学知识具有一定的规律性。下列归纳叙述中，正确的是（ ）
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．燃烧伴随发光、发热的现象，但伴随发光、发热现象的变化不一定是燃烧
30．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
参考答案
1-5：CBDBB
6-10：DDCBC
11-15：DBABB
16-20：BCDCA
21-25：CCCCC
26-30：CCBDD
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日期：2019/12/8 13:09:24；用户：逝水寒A；邮箱：120439249@qq.com；学号：2408961
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