学案导学资料
第2节 物质的酸碱性（第1课时）
知识点一：什么是酸
若有呕吐的经历，会感受到胃液是酸的（ ）。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。
思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
科学研究证明：溶液的 是由于其中含有一类特殊的物质—— 。
课堂活动
将食醋倒入容器中，如右图所示，用手 气流，闻一闻，它的气味是 的。
这是什么原因造成的呢？
因为: 食醋是一种 溶液。它具有 味，具有 性。
学一学
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸
还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸。
想一想
为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中 时，生成的 全部都是—— 。
那为什么要电离，电离又是什么呢？
离子：带电的 或 ；带 电荷的叫 离子，带 电荷的叫 离子。
电离：一些物质 于水或受热 时，产生 移动 的过程，叫做电离。
电离的表示方法——电离方程式
一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。
电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使正负电荷总数相等，且原子团不能拆开。
课堂小结
电离方程式：
盐酸： HCl +
硝酸：HNO3 +
硫酸：H2SO4 +
电离通式： 酸 ＝ + 阴离子
酸：电离时生成阳离子都是氢离子（H + ）
酸的分类
强酸： （ ）、 （ ）、 （ ）
弱酸：醋酸（CH3COOH）、 （H2CO3）
知识点二：什么是碱
拓展：实验室和工业生产中，常用具有碱性的物质有 （NaOH）、 （Ca(OH)2 ）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
电离方程式：
氢氧化钠：NaOH +
氢氧化钡：Ba(OH)2 +
电离通式： 碱 ＝ 阳离子 +
碱：电离时生成阴离子都是氢氧根离子（OH－）
碱的分类：
强碱： （ ）、 （ ）、 （ ）、氢氧化钡Ba(OH)2
弱碱：氨水NH3?H2O
背诵任务
酸性物质和碱性物质
电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程
酸性物质
常见的酸性物质：
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：食醋（醋酸CH3COOH）、碳酸
酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物
酸的电离
HCl = H+ + Cl—
H2SO4 = H+ +
HNO3 = H+ +
酸根离子：某种酸电离产生的阴离子
碱性物质
常见的碱性物质：
强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）
弱碱：氨水NH3?H2O
碱：在水中电离时，生成的阴离子都是OH—的化合物
碱的电离
NaOH = Na+ + OH—
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—
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第2节 物质的酸碱性（第1课时）
【参考答案】
一、稀HCl 酸性 酸
1.扇动 酸 酸 酸 酸
3.电离 阳离子 氢离子（H+）
原子 原子团 正 阳 负 阴
溶解 熔化 自由 离子
NaCl == Na+ + Cl-
4.H+ Cl- H+ NO3- 2H+ SO42- H+ 酸根 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸
二、烧碱 熟石灰 Na+ OH- Ba2+ 2OH- 金属 OH- 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH
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第2节 物质的酸碱性（第2课时）
酸碱指示剂：
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图。观察石蕊在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：石蕊变
在稀盐酸中：石蕊变
在氢氧化钠溶液中：石蕊变
在氢氧化钙溶液中：石蕊变
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 色，碱能使紫色石蕊试液变 色。
常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 不变色
红色石蕊试纸 不变色
记忆：
紫色石蕊试液遇酸变 ，遇碱变 ；
无色酚酞试液遇酸 ，遇碱变 。
溶液酸碱性的强弱程度
溶液的酸碱度——pH值
反映物质 的指标
取值范围： 之间
物质酸碱性强弱的测定
pH＜7， 性，数值越 ，酸性越 ；
pH＞7， 性，数值越 ，碱性越 ；
pH=7， 性
最常用、最简单、比较粗略的方法是使用 。
原理：在 性强弱不同的溶液里显示不同
组成： （ 色）；标准
测定方法：
用 的 蘸取被测试的溶液， 在pH试纸上。将试纸显示的 与标准比色卡 ，看与哪种颜色最 ，从而确定被测溶液的 。
检验身边物质的酸碱性（利用pH试纸）
用玻璃棒分别蘸取少许稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠、橙汁、蔗糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精，滴在pH试纸中部，记录pH值。
试液 pH纸的pH值 试液 pH纸的pH值
稀盐酸 肥皂水
稀硫酸 汽水
稀氢氧化钠 自来水
橙汁 唾液
蔗糖水 草木灰水
牛奶 洗洁精
番茄汁
背诵任务
酸碱指示剂
酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂
指示剂在溶液中的颜色
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色
无色酚酞试液 无色 红色 无色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色 ——
红色石蕊试纸 不变色 蓝色 ——
某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液
指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化
不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红
溶液酸碱性的强弱程度
pH和酸碱性
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性
pH和酸碱性
测定物质酸碱性强弱
用品：pH试纸
方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器
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第2节 物质的酸碱性（第2课时）
【参考答案】
一、红色 红色 蓝色 蓝色 红 蓝
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
红 蓝 不变色 红
二、
1.
1）酸碱性强弱
2）0～14
3）酸 小（大） 强（弱） 碱 小（大） 弱（强）
2.pH试纸
1）酸碱 颜色
2）试纸 黄 比色卡
3）洁净 玻璃棒 滴 颜色 对照 接近 pH值
