人教版高中化学选修4课件《第三章第三节盐类的水解》（共27张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4课件《第三章第三节盐类的水解》（共27张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 894.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-09 09:41:02 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
下列物质不能在水溶液中制备的是（ ）
A Fe2(SO4)3 B Al2S3
C Na2CO3 D KCl
B
1. 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解
2.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。
弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解，则不能大量共存。
常见完全互促水解的离子:
Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ;
Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ;
NH4+与AlO2-、SiO32- .
注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生互促水解，而是发生了氧化还原反应。
例题：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A.氧化镁 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D. 碳酸镁
3.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
AD
在碱性条件下去油污能力强
4.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
5.判断不同弱电解质的相对强弱时需要考虑盐类的水解。
例：相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为 。
HZ＞HY＞HX
6.选择一种试剂鉴别一些物质时需要考虑盐类的水解。
如何只用一种试剂鉴别Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S、NaNO35种无色溶液
FeCl3 or AlCl3
7. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 .
如CH3COONa溶液显碱性
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NH4Cl溶液的pH<7原因
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。
如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。
（２）判断酸式盐溶液的酸碱性
如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。
① 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4
②弱酸的酸式盐既电离又水解。若电离程度强于水解程度，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；若水解程度强于电离程度，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。
例. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A CaCl2 B CH3COONa
C NH3 D K2S
D
8.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解
提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒
如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl
注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。
9. 配制和保存易水解的盐溶液
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
同种酸或同种碱
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡较大程度地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
10. 施用化肥时应考虑盐的水解。
11.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 2种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ）
A.a=b B. a>b C.b>a
25℃ 浓度均为 1mol/L 的下列溶液 中
① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ CH3COONH4
④ ( NH4 )2Fe(SO4)2判断C(NH4+)由大到小的顺序是：________（填序号）
B
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
12. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解
如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情况下使用橡胶塞
13 .试剂的贮存考虑盐的水解。
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
14.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。
如明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]净水原理：
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
15.利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解。
如氢氧化铁胶体的制备：
氢氧化铝胶体的制备：
把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
16.蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑盐类的水解。
附练习
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？
附小结
小结：
1、不挥发性酸的盐或难分解盐[如Al2(SO4)3、Na2CO3等]溶液蒸干得到原溶质。
2、挥发性酸的高价盐[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。
3、较低温受热易分解的盐[如Ca(HCO3)2等]溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性。
4、还原性盐[如Na2SO3、FeSO4等]溶液蒸干得到相应的氧化产物。
利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
17.泡沫灭火器工作原理：
灭火器原理
塑料筒里面放入的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
消防灭火中的盐类水解知识
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
泡沫灭火器的原理应用互促水解
为什么不能用溶解度大的Na2CO3代NaHCO3?
原因是：与等物质的量的Al2(SO4)3 反应 产生的CO2少且生成CO2的速率慢。
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？
在面团中Al3＋和HCO3－发生互促水解反应，
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3＋3CO2
当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，
其中的CO2体积增大，致使面团膨胀为油条。
下列物质不能在水溶液中制备的是（ ）
A Fe2(SO4)3 B Al2S3
C Na2CO3 D KCl
B
1. 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解
2.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。
弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解，则不能大量共存。
常见完全互促水解的离子:
Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ;
Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ;
NH4+与AlO2-、SiO32- .
注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生互促水解，而是发生了氧化还原反应。
例题：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A.氧化镁 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D. 碳酸镁
3.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
AD
在碱性条件下去油污能力强
4.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
5.判断不同弱电解质的相对强弱时需要考虑盐类的水解。
例：相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为 。
HZ＞HY＞HX
6.选择一种试剂鉴别一些物质时需要考虑盐类的水解。
如何只用一种试剂鉴别Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S、NaNO35种无色溶液
FeCl3 or AlCl3
7. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 .
如CH3COONa溶液显碱性
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NH4Cl溶液的pH<7原因
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。
如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。
（２）判断酸式盐溶液的酸碱性
如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。
① 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4
②弱酸的酸式盐既电离又水解。若电离程度强于水解程度，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；若水解程度强于电离程度，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。
例. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A CaCl2 B CH3COONa
C NH3 D K2S
D
8.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解
提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒
如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl
注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。
9. 配制和保存易水解的盐溶液
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
同种酸或同种碱
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡较大程度地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
10. 施用化肥时应考虑盐的水解。
11.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 2种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ）
A.a=b B. a>b C.b>a
25℃ 浓度均为 1mol/L 的下列溶液 中
① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ CH3COONH4
④ ( NH4 )2Fe(SO4)2判断C(NH4+)由大到小的顺序是：________（填序号）
B
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
12. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解
如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情况下使用橡胶塞
13 .试剂的贮存考虑盐的水解。
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
14.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。
如明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]净水原理：
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
15.利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解。
如氢氧化铁胶体的制备：
氢氧化铝胶体的制备：
把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
16.蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑盐类的水解。
附练习
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？
附小结
小结：
1、不挥发性酸的盐或难分解盐[如Al2(SO4)3、Na2CO3等]溶液蒸干得到原溶质。
2、挥发性酸的高价盐[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。
3、较低温受热易分解的盐[如Ca(HCO3)2等]溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性。
4、还原性盐[如Na2SO3、FeSO4等]溶液蒸干得到相应的氧化产物。
利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
17.泡沫灭火器工作原理：
灭火器原理
塑料筒里面放入的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
消防灭火中的盐类水解知识
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
泡沫灭火器的原理应用互促水解
为什么不能用溶解度大的Na2CO3代NaHCO3?
原因是：与等物质的量的Al2(SO4)3 反应 产生的CO2少且生成CO2的速率慢。
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？
在面团中Al3＋和HCO3－发生互促水解反应，
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3＋3CO2
当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，
其中的CO2体积增大，致使面团膨胀为油条。