苏教化学必修2专题3第二单元食品中的有机化合物 （共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学必修2专题3第二单元食品中的有机化合物 （共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 603.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-09 20:39:33 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第二单元 食品中的有机化合物
§3.2.1 乙醇
小知识
工业酒精：约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精：含乙醇75%（体积分数）
饮用酒：视度数而定体积分数。
啤酒含酒精3%～5%
葡萄酒含酒精6% ～ 20%
黄酒含酒精8% ～ 15%
白酒含酒精40% ～ 70%
(以上均为体积分数)
无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水任意比互溶，能溶解多种无机、有机物。
一、物理性质
思考：
如何检验无水乙醇中是否含有水？
如何用乙醇溶液制备无水乙醇？
加新制生石灰，蒸馏
无水CuSO4
实验1：观察钠的保存方法，并向1～2ml无水乙醇投入一小粒金属钠，观察实验现象。
剧烈反应，钠浮在水面上，迅速熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，加酚酞溶液变为红色。
缓慢反应，钠沉入底部，产生气泡，反应一段时间，钠慢慢上浮
乙醇中存在－OH
三、化学性质
乙醇中的羟基氢不如H2O中的羟基氢活泼
不反应
煤油 钠与乙醇反应 钠与水反应
现象
结论
乙醇的球棍模型
乙醇的比例模型
乙醇的结构式
结构式：
CH3CH2-OH 或 C2H5-OH
二、乙醇的结构
分子式：
C2H6O
结构简式：
羟基
三、化学性质
1、乙醇与钠反应
?
?
Na + CH3CH2OH
2CH3CH2ONa + H2
乙醇钠
（置换反应）
2Na+2H-O-H = 2NaOH+H2↑
写出乙醇与钙的反应:
?
?
Ca + 2CH3CH2OH
(CH3CH2O)2Ca + H2
2Na + 2CH3CH2OH
1）燃烧
2、氧化反应
现象：
产生淡蓝色的火焰，同时放出大量的热.
实验2：
向试管中加入3-4mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
现象：
铜丝先由红色变为黑色；
伸入乙醇后黑色又变为红色。
试管口可以闻到刺激性气味
2）乙醇的催化氧化
①铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
②伸入乙醇中的铜丝又变红，说明什么？
③请写出总方程式，并说明实验中铜丝的作用？
乙醛 （有刺激性气味液体）
O
H2O
C—C—H
H
H
H
O
---工业生产乙醛原理
2）乙醇的催化氧化
醇能被氧化的条件：
思考：下列醇能否被氧化成醛。
CH3
CH3
CH3
C—C—CH3
CH3
O—H
同碳有氢
√
×
阅读P70资料卡： 甲醛和乙醛
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
氧化
氧化
还原反应：
氧化反应：
去氢或得氧的反应
加氢的反应
2）乙醇的催化氧化
还原
3）与强氧化剂反应
乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇可以与三氧化铬反应
2CrO3 (红色)＋3C2H5OH ＋3H2SO4=
Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋ 6H2O
醇发生消去反应的条件：
思考：下列醇能否发生消去反应。
CH3
CH3
CH3
C—C—CH3
CH3
O—H
邻碳有氢
×
×
三、化学性质
1、取代反应
1）燃烧:
2、氧化反应
2）乙醇的催化氧化
3）与强氧化剂反应
使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、消去反应
小结：乙醇中化学键如图所示，在不同反应中断键位置不同，请用代号填写下列空白
1、与金属钠反应
2、在铜催化下与O2反应
①
①④
3、CH3CH2OH 燃烧
所有键
4、在浓硫酸作用下乙醇脱水生成CH2=CH2
②⑤
官能团：羟基 （-OH）
四、乙醇用途
乙醇可以杀菌消毒，可制造饮料和香精，是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。还是一种重要的有机化工原料，如制乙醛、乙酸、乙醚等。
酒精燃料飞机
酒精火锅
乙 醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。
课堂总结
乙醇的结构
CH3CH2OH
乙醇
物理性质
化学性质
乙醇的用途
第二单元 食品中的有机化合物
§3.2.1 乙醇
小知识
工业酒精：约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精：含乙醇75%（体积分数）
饮用酒：视度数而定体积分数。
啤酒含酒精3%～5%
葡萄酒含酒精6% ～ 20%
黄酒含酒精8% ～ 15%
白酒含酒精40% ～ 70%
(以上均为体积分数)
无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水任意比互溶，能溶解多种无机、有机物。
一、物理性质
思考：
如何检验无水乙醇中是否含有水？
如何用乙醇溶液制备无水乙醇？
加新制生石灰，蒸馏
无水CuSO4
实验1：观察钠的保存方法，并向1～2ml无水乙醇投入一小粒金属钠，观察实验现象。
剧烈反应，钠浮在水面上，迅速熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，加酚酞溶液变为红色。
缓慢反应，钠沉入底部，产生气泡，反应一段时间，钠慢慢上浮
乙醇中存在－OH
三、化学性质
乙醇中的羟基氢不如H2O中的羟基氢活泼
不反应
煤油 钠与乙醇反应 钠与水反应
现象
结论
乙醇的球棍模型
乙醇的比例模型
乙醇的结构式
结构式：
CH3CH2-OH 或 C2H5-OH
二、乙醇的结构
分子式：
C2H6O
结构简式：
羟基
三、化学性质
1、乙醇与钠反应
?
?
Na + CH3CH2OH
2CH3CH2ONa + H2
乙醇钠
（置换反应）
2Na+2H-O-H = 2NaOH+H2↑
写出乙醇与钙的反应:
?
?
Ca + 2CH3CH2OH
(CH3CH2O)2Ca + H2
2Na + 2CH3CH2OH
1）燃烧
2、氧化反应
现象：
产生淡蓝色的火焰，同时放出大量的热.
实验2：
向试管中加入3-4mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
现象：
铜丝先由红色变为黑色；
伸入乙醇后黑色又变为红色。
试管口可以闻到刺激性气味
2）乙醇的催化氧化
①铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
②伸入乙醇中的铜丝又变红，说明什么？
③请写出总方程式，并说明实验中铜丝的作用？
乙醛 （有刺激性气味液体）
O
H2O
C—C—H
H
H
H
O
---工业生产乙醛原理
2）乙醇的催化氧化
醇能被氧化的条件：
思考：下列醇能否被氧化成醛。
CH3
CH3
CH3
C—C—CH3
CH3
O—H
同碳有氢
√
×
阅读P70资料卡： 甲醛和乙醛
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
氧化
氧化
还原反应：
氧化反应：
去氢或得氧的反应
加氢的反应
2）乙醇的催化氧化
还原
3）与强氧化剂反应
乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇可以与三氧化铬反应
2CrO3 (红色)＋3C2H5OH ＋3H2SO4=
Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋ 6H2O
醇发生消去反应的条件：
思考：下列醇能否发生消去反应。
CH3
CH3
CH3
C—C—CH3
CH3
O—H
邻碳有氢
×
×
三、化学性质
1、取代反应
1）燃烧:
2、氧化反应
2）乙醇的催化氧化
3）与强氧化剂反应
使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、消去反应
小结：乙醇中化学键如图所示，在不同反应中断键位置不同，请用代号填写下列空白
1、与金属钠反应
2、在铜催化下与O2反应
①
①④
3、CH3CH2OH 燃烧
所有键
4、在浓硫酸作用下乙醇脱水生成CH2=CH2
②⑤
官能团：羟基 （-OH）
四、乙醇用途
乙醇可以杀菌消毒，可制造饮料和香精，是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。还是一种重要的有机化工原料，如制乙醛、乙酸、乙醚等。
酒精燃料飞机
酒精火锅
乙 醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。
课堂总结
乙醇的结构
CH3CH2OH
乙醇
物理性质
化学性质
乙醇的用途