2020年陕西省咸阳市乾县第二中学高中化学人教版必修二第一单元检测题

人教版高一化学 必修二 第一单元检测题
共四道大题，满分共100分

姓名： 成绩 ：


一、单选题(每小题2分，共30分)
1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　)
A． 甲形成＋1价阳离子 B． 丙一定与水反应
C． 丙一定是MO型离子化合物 D． 丙中含有离子键
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)
A． 元素原子半径大小呈周期性变化 B． 元素相对原子质量依次递增
C． 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D． 元素的最高正化合价呈周期性变化
3.关于化学键的下列叙述中正确的是(　　)
A． 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B． 构成单质分子的微粒一定含有化学键
C． 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D． 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
4.下列性质的递变规律不正确的是(　　)
A． HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
5.在原子结构中，决定元素种类的是(　　)
A． 电子数 B． 原子序数 C． 中子数 D． 最外层电子数
6.下列说法中不正确的是(　　)
A． 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B． 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C． 金属元素在化合物中只显正价
D． 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
7.下列元素不属于卤族元素的是(　　)
A． 氟 B． 氯 C． 硫 D． 碘
8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)


A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g
9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是(　　)
A． 10 B． 12 C． 24 D． 28
10.下列关于碱金属的描述中正确的是(　　)
A． 碱金属都可以保存在煤油里 B． 硬度小、密度小、熔点低
C． 在空气中加热都可生成多种氧化物 D． 碱金属与水反应，都在水面上进行
11.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　)
A． 是一种较弱的化学键
B． 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C． 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D． 稀有气体原子间存在分子间作用力
13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)
A． Z2Y B． X2Y2 C． Z2Y2 D． ZYX
14.能证明氯化氢是共价化合物的是(　　)
A． 氯化氢易溶于水 B． 液态氯化氢不导电
C． 氯化氢在水中完全电离 D． 氯化氢比较稳定
15.下列元素不属于主族元素的是(　　)
A． 磷 B． 钙 C． 锌 D． 硅
二、填空题 （共31分）
16.碱金属与氧气反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物(如Na2O)、过氧化物(如Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如RbO3)等。其中后三种均可与水或二氧化碳反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。请写出下列反应的化学方程式：（每空2分，共6分）
(1)钠与过氧化钠反应：__________________________________________________________。
(2)钾与硝酸钾反应：_____________________________________________________________。
(3)臭氧化铷与二氧化碳反应：_____________________________________________________。
17.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：（每空1分，化学、离子方程式2分，共5分）
A．碘化钾溶液 B．淀粉溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯水
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(填其字母序号)________。
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：
________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(每空1分，离子、化学方程式；电子式各2分，共12分）
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。
19.用电子式表示下列共价分子的形成过程。（每空2分，共8分）
(1)H2：________________________________________________________________________；
(2)N2：________________________________________________________________________；
(3)H2O：________________________________________________________________________；
(4)NH3：________________________________________________________________________。
三、实验题（共25分）
20.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。（每空1分，化学、离子方程式2分，共12分）

(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉?KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是
________________________________________________________________________，
预期的现象与结论是_______________________________________________________，
相应反应的离子方程式为___________________________________________________。
21.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。（每空1分，离子方程式2分，共13分）

(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。
四、推断题 （共14分）
22.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。（每空1分，化学方程式2分，共9分）
(1)这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。
(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1w：1的化合物的化学式是____________________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。
23.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。（每空1分，共5分）
请回答：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。
(2)化合物XZ3的化学式是________________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式____________________。


答案解析
1.【答案】C
【解析】甲是钠元素，乙是氧元素，它们可以形成Na2O(钠元素化合价为＋1，氧元素化合价为－2)和Na2O2(钠元素化合价为＋1，氧元素化合价为－1)，二者均可以与水反应，且都含有离子键。
2.【答案】C
【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。
3.【答案】A
【解析】稀有气体单质分子内不含有化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物；氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂。
4.【答案】B
【解析】同一主族元素Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，原子半径依次减小；同一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs，其金属性依次增强，单质失电子能力依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。
5.【答案】B
【解析】在原子结构中，决定元素种类的是原子序数。
6.【答案】B
【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。
7.【答案】C
【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不属于卤族元素。
8.【答案】B
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。a原子(钠原子)与f原子(氯原子)间反应易形成离子键。
9.【答案】B
【解析】由于每个原子的最外层都达到8电子结构，所以每个P原子有3个电子成键(与O原子共用电子)，每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共4×3＋6×2＝24，所以共用电子对数目为12。
10.【答案】B
【解析】金属锂的密度为0.534 g·cm－3，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；碱金属都是质地柔软、硬度小、密度小、熔点低的银白色金属，它们在空气中燃烧时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，其它碱金属生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。
11.【答案】A
【解析】化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，破坏它所需能量较少。物质的分子间作用力越大，其熔点、沸点越高。稀有气体是单原子分子，原子间不存在化学键，只存在着微弱的分子间作用力。
13.【答案】B
【解析】由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键和极性共价键；C选项Na2O2有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键和极性共价键。
14.【答案】B
【解析】离子化合物(如氯化钠)、共价化合物(如氯化氢)都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物(如氯化钠)熔化状态下能导电，共价化合物(如氯化氢)液态时不能导电。
15.【答案】C
【解析】磷为第ⅤA族元素、钙为第ⅡA族元素、硅为第ⅣA族元素，它们都属于主族元素；而锌位于元素周期表的第ⅡB族，不属于主族元素。
16.【答案】(1)2Na＋Na2O2===2Na2O
(2)10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑
(3)4RbO3＋2CO2===2Rb2CO3＋5O2
【解析】碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐可制备其普通氧化物，即钠与过氧化钠反应生成氧化钠，钾与硝酸钾反应生成氧化钾和氮气；由过氧化钠与二氧化碳反应可知，RbO3与二氧化碳反应生成碳酸铷和氧气。
17.【答案】(1)A、D、B、C
(2)
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有单质碘生成，给定的物质中相互反应生成单质碘的是氯水和碘化钾溶液，即①为碘化钾溶液(无色)，②为氯水(浅黄绿色)，③为淀粉溶液(溶液变蓝色)，④为氢氧化钠溶液(氢氧化钠能与单质碘反应，蓝色逐渐褪去)。
18.【答案】(1)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
(2)Na＋[]2－Na＋
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　　　
(4)HCl　H2S
(5)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋
【解析】W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。
19.【答案】(1)H·＋·H―→HH
(2)··＋··―→N……N
(3)2H·＋··―→HH
(4)3H·＋··―→HH
【解析】用电子式表示共价分子，注意各物质共用电子对的对数，表示形成过程时不用箭头。
20.【答案】(1)Cl2＋2KI===I2＋2KCl　不正确　该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱
(2)不合理　氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处
(3)同意　甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强
(4)氯、硫同周期　棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强　S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓
【解析】(1)由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。
(2)乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。
(3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。
(4)氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。
21.【答案】(1)分液漏斗　A　(2)圆底烧瓶　D　(3)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。
22.【答案】(1)碳　氧　硅　钠　(2)H2O>CH4>SiH4　(3)CO2　Na2O2　(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
【解析】A、B同一周期且r(A)>r(B)，则A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)>r(A), C在A的下一周期，又r(D)>r(C), D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期ⅣA族的硅，D为第3周期ⅠA族的钠，则A为碳，B为氧。
23.【答案】(1)氮　碳　氢　(2)NH3　(3)HNO3、H2CO3
【解析】Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍， Y可能为氦、碳、硫；X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5, Y只能为碳；X的电子层数为2，Z只能为氢，又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮。