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第6讲 元素
, 元素)
1．元素的定义：元素是_质子数__(即_核电荷数__)相同的一类原子的总称。“元素”是一个描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其_核电荷数__相同，而核内所含_中子数__并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，但化学性质是_相同__的。
2．元素种类：_100__余种(由此组成了几千万种物质)。
3．地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：
名称_氧__(48.60%)，符号_O__。
名称_硅__(26.30%)，符号_Si__。
名称_铝__(7.73%)，符号_Al__。
名称_铁__(4.75%)，符号_Fe__。
, 元素符号)
1．元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。应记住教材中出现的三十多种元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示_一种元素__；②表示这种_元素的一个原子__。
例如：H
2．书写
(1)由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。
注意：a.地壳里含有多种元素，它们在地壳里含量相差很大。其中氧元素含量最多，其次是硅。
b．一些常见元素的名称有“气”字头(表示常温下为气态)、“氵”旁(表示常温下为液态)和“石”字旁(表示常温下为固态)的汉字均属非金属元素；而有“钅”字旁的元素属于金属元素(金、汞也为金属元素)。
3．元素、原子、分子、物质之间的关系：
4．元素和原子的不同点与联系
元素 原子
不同点 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 _化学变化__中的最小粒子
联系 元素是同一类原子的总称 原子是元素的基本单位
友情提示：①元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子分类，只论种类，不讲个数；②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素，如Na与Na＋都属钠元素，但质子数相同的Na＋与NH4＋不属于同一种元素；③同种元素的原子可以是不同种原子，如碳元素有三种不同中子数的碳原子：12,6)C、13,6)C、14,6)C。
, 元素周期表简介)
1．元素周期表的结构
(1)在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
(2)周期表每一横行叫做一个_周期__，共有_7个__横行，即_7个__周期。
(3)周期表中有_18个__纵行，除第_8、9、10__行三个纵行共同组成一个_族__外，其余15个纵行，每一个纵行叫做_一族__，共有16个族。
2．元素周期表的意义
(1)是学习和研究化学知识的重要工具；
(2)为寻找新元素提供了理论依据；
(3)由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似(或说具有规律性)，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
1．（2018?湖南岳阳）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【分析】根据地壳中各元素含量高低进行分析。
【解答】解：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选：C。
2．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
【答案】C
【解析】A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；B、锗元素的相对原子质量x大于69.72，故错误；C、镓元素的原子序数为31，原子序数＝核电荷数＝31，故正确；D、砷原子的原子序数为34，原子序数＝核外电子数＝34，Se2+的核外电子数为32，故错误。故选C。
3．【2019年云南省昆明市】氟元素与硅元素最本质的区别是（ ）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
【答案】D
【解析】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，或核内质子数不同。故选D。
4．【2019年山西省】我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
【答案】C
【解析】A、它的核电荷数为28，故A说法正确；B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；C、原子中，质子数等核外电子数，故C说法错误；D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失电子，故D说法正确。故选C。
5．【2019年天津市】下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的元素是氧
B．海洋中含量最多的元素是氯
C．空气中含量最多的元素是碳
D．人体中含量最多的元素是钙
【答案】A
【解析】A、地壳中含量最多的是元素是氧元素，故A正确；B、海洋中含量最多的是氧元素，故B错误；C、空气中含量最多的是氮元素，故C错误；D、人体中含量最多的是氧元素，故D错误。故选A。
6．【2019年云南省】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误；C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。故选C。
7.（2018?江苏泰州）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 硅元素属于金属元素
B. 硅元素的原子序数为14
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g
D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。
8．（2018?呼和浩特）铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．m=37，n=1
B．铷原子的相对原子质量是85.468
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。
B、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
D、根据原子的质量主要集中在原子核上，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37；则m=37；当质子数=核外电子数，为原子，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是85.468，故选项说法正确。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去2个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为Rb2O，故选项说法错误。
D、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（（2018?广西）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是
S （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 最外层电子数 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是 Mg（OH）2 。
【分析】（1）根据元素的分类解答；
（2）根据元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切解答；
（3）根据若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子解答；
（4）根据化合物化学式的写法解答。
【解答】解：
（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第3周期第IA族的元素
是硫元素，元素符号为S；故答案为：金属；S
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；
（3）原子序数为17的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故答案为：得到
（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg，组成的碱为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH））2。
答案：
（1）金属；S；
（2）最外层电子数；
（3）得到；
（4）Mg（OH）2。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（2018?吉林）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是 28.09 ；
（2）硅原子的最外层电子数n= 4 ；
（3）沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为 +4 价。
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）硅原子的相对原子质量是28.09。
故填：28.09。
（2）硅原子的最外层电子数n=14﹣2﹣8=4，
故填：4。
（3）SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。
故填：+4。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
11．【2019年浙江省杭州市】据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是_____________，中子数是_____________。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者_____________后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
【答案】（1）8 10
（2）小于
【解析】（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10。
（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量。
1．【2019年江苏省南京市】“加碘盐”中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【解析】生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。
2．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
【答案】C
【解析】A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；B、锗元素的相对原子质量x大于69.72，故错误；C、镓元素的原子序数为31，原子序数＝核电荷数＝31，故正确；D、砷原子的原子序数为34，原子序数＝核外电子数＝34，Se2+的核外电子数为32，故错误。故选C。
【2019年江西省】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】A
【解析】在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。故选A。
4．【2019年江苏省南京市】下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；B、该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误；C、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项正确。故选D。
5．【2019年云南省】元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Uu
B．该元素是金属元素
C．该元素原子的质子数为176
D．该元素的原子序数为118
【答案】D
【解析】A、该元素的元素符号为Uuo，该选项说法不正确；B、该元素是非金属元素，该选项说法不正确；C、该元素原子的质子数为118，该选项说法不正确；D、该元素的原子序数为118，该选项说法正确。故选D。
6．【2019年云南省昆明市】某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl?
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
【解析】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl?，故选项说法正确；B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法正确；C、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；D、质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。故选D。
7. （2018?黑龙江哈尔滨）下列叙述错误的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期16个族
B. 贵重设备、精密仪器失火最好用水基型灭火器灭火
C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生
D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
【答案】B
【解析】A. 元素周期表有7个周期16个族，正确；B. 贵重设备、精密仪器失火最好用液态二氧化碳灭火器灭火，错误；C. 使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，正确；D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，正确。故选B。
8．（2018?广西）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是
S （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 最外层电子数 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是 Mg（OH）2 。
【分析】（1）根据元素的分类解答；
（2）根据元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切解答；
（3）根据若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子解答；
（4）根据化合物化学式的写法解答。
【解答】解：
（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第3周期第IA族的元素
是硫元素，元素符号为S；故答案为：金属；S
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；
（3）原子序数为17的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故答案为：得到
（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg，组成的碱为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH））2。
答案：
（1）金属；S；
（2）最外层电子数；
（3）得到；
（4）Mg（OH）2。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．【2019年河南省】2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________________，形成化合物种类最多的元素是__________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_____________。
【答案】门捷列夫 C SiO2
【解析】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。
10．【2019年贵州省黔西南州】化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用______________来区分硬水和软水。
（2）人的胃液里含有适量的______________（填名称），可以帮助消化。
（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指______________（填“元素”或“原子”）。
（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是______________。
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有______________元素。
（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是______________（填序号）。
①原子的质子数为69
②属于金属元素
③原子的中子数为69
④相对原子质量为168.9
【答案】（1）肥皂水
（2）盐酸
（3）元素
（4）隔绝空气
（5）碳、氢
（6）③
【解析】（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。
（2）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。
（3）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素。
（4）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气。
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有碳元素和氢元素。
（6）根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息可知：①原子的质子数为69，故①正确；②铥字是“金”字旁，属于金属元素，故②正确；③质子数等核外电子数，根据中子数关系不大，故③错误；④相对原子质量为168.9，故④正确。
11．【2019年四川省眉山市】铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：
（1）铝原子核内的质子数为_____________。
（2）铝的相对原子质量为_____________。
（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为_____________，该化合物中铝元素的化合价为_____________。
【答案】（1）13
（2）26.98
（3）Al2O3 +3
【解析】（1）铝原子核内的质子数为13。
（2）铝的相对原子质量为26.98。
（3）地壳中含量最多的元素（氧元素）与铝元素组成的化合物的化学式为Al2O3，该化合物中铝元素的化合价为+3。
12．【2019年湖南省郴州市】如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）写出①所示原子结构示意图_____________。
（2）氯离子的最外层电子数是_____________。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____________。
（4）含上述_____________元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_____________周期。
【答案】（1） （2）8 （3）Na2S （4）氮 （5）三
【解析】（1）由元素周期表的意义可知，①所示原子是碳原子，结构示意图为：。
（2）氯离子的最外层电子数是8。
（3）由元素周期表的意义可知，②所示元素是钠元素，③所示元素是硫元素，二者构成的化合物是硫化钠，化学式是Na2S。
（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。
13．【2019年湖北省襄阳市】2019年是国际元素周期表年。如图是元素周期表中
的一格，由图可知，硅的相对原子质量为_____________，硅原子核外有_____________个电子。
【答案】28.09 14
【解析】由图可知，硅的相对原子质量为28.09，硅原子核外有14个电子。
25．【2019年山东省威海市】元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是__________________________。
②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是____________________________________________________。
（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有_____________。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98 g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为_____________，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是__________________________。R在空气中被氧化的化学方程式是__________________________。若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为____________________________________________________。
（3）如图是二氧化碳循环的部分过程。
该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号）_____________。
德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有_____________（填符号）。无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是______________________________________________________________________________。
（4）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是_______________________________________。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有__________________________（写一种即可），请举例说明_________________________________________________________________。
【答案】（1）①水通电分解生成氢气和氧气 ②不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同
（2）①CE
②31 最外层电子数相等 4R+3O22R2O3（或4Ga+3O22Ga2O3） 把R放入硫酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼
（3）CO2、H2O C、H、O 化学变化过程中分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭
（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的浓度 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）
【解析】（1）①水通电分解生成氢气和氧气；②决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素。
（2）①A、表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；B、铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，该选项说法不正确；C、铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al3+，该选项说法正确；D、锗原子中质子数不等于中子数，该选项说法不正确；E．铝原子最外层3个电子能量最高，该选项说法正确；故填CE。
②图中空白处元素原子的质子数为31；根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等；R最外层电子数是3，在化合物中元素化合价是+3，和氧元素组成的化合物中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，在空气中被氧化的化学方程式是4R+3O22R2O3；若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为：把R放入硫酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼。
（3）葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于二氧化碳和水，其化学式分别是CO2、H2O。德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。CO2、H2O分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有C、H、O；无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭。
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有温度、反应物的浓度等，如硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）。
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第6讲 元素
, 元素)
1．元素的定义：元素是_ _______(即____ __)相同的一类原子的总称。“元素”是一个描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其_ __相同，而核内所含_ __并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，但化学性质是______ __的。
2．元素种类：_ __余种(由此组成了几千万种物质)。
3．地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：
名称_ __(48.60%)，符号_ __。
名称_ __(26.30%)，符号_ __。
名称_ __(7.73%)，符号_ __。
名称_ __(4.75%)，符号_ __。
, 元素符号)
1．元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。应记住教材中出现的三十多种元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示_ __；②表示这种_ __。
例如：H
2．书写
(1)由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。
注意：a.地壳里含有多种元素，它们在地壳里含量相差很大。其中氧元素含量最多，其次是硅。
b．一些常见元素的名称有“气”字头(表示常温下为气态)、“氵”旁(表示常温下为液态)和“石”字旁(表示常温下为固态)的汉字均属非金属元素；而有“钅”字旁的元素属于金属元素(金、汞也为金属元素)。
3．元素、原子、分子、物质之间的关系：
4．元素和原子的不同点与联系
元素 原子
不同点 (即 )相同的一类原子的总称 _ __中的最小粒子
联系 元素是同一类原子的总称 原子是元素的基本单位
友情提示：①元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子分类，只论种类，不讲个数；②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素，如Na与Na＋都属钠元素，但质子数相同的Na＋与NH4＋不属于同一种元素；③同种元素的原子可以是不同种原子，如碳元素有三种不同中子数的碳原子：12,6)C、13,6)C、14,6)C。
, 元素周期表简介)
1．元素周期表的结构
(1)在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
(2)周期表每一横行叫做一个_ __，共有_ 个__横行，即_ 个__周期。
(3)周期表中有_ __纵行，除第_ __行三个纵行共同组成一个_ __外，其余15个纵行，每一个纵行叫做_ __，共有16个族。
2．元素周期表的意义
(1)是学习和研究化学知识的重要工具；
(2)为寻找新元素提供了理论依据；
(3)由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似(或说具有规律性)，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
1．（2018?湖南岳阳）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
2．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
3．【2019年云南省昆明市】氟元素与硅元素最本质的区别是（ ）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
4．【2019年山西省】我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
5．【2019年天津市】下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的元素是氧
B．海洋中含量最多的元素是氯
C．空气中含量最多的元素是碳
D．人体中含量最多的元素是钙
6．【2019年云南省】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
7.（2018?江苏泰州）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 硅元素属于金属元素
B. 硅元素的原子序数为14
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g
D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
8．（2018?呼和浩特）铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．m=37，n=1
B．铷原子的相对原子质量是85.468
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
9．（（2018?广西）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是 。
10．（2018?吉林）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是 ；
（2）硅原子的最外层电子数n= ；
（3）沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为 价。
11．【2019年浙江省杭州市】据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是_____________，中子数是_____________。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者_____________后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
1．【2019年江苏省南京市】“加碘盐”中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
2．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
【2019年江西省】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
4．【2019年江苏省南京市】下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
5．【2019年云南省】元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Uu
B．该元素是金属元素
C．该元素原子的质子数为176
D．该元素的原子序数为118
6．【2019年云南省昆明市】某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl?
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
7. （2018?黑龙江哈尔滨）下列叙述错误的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期16个族
B. 贵重设备、精密仪器失火最好用水基型灭火器灭火
C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生
D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
8．【2019年河南省】2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________________，形成化合物种类最多的元素是__________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_____________。
9．【2019年贵州省黔西南州】化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用______________来区分硬水和软水。
（2）人的胃液里含有适量的______________（填名称），可以帮助消化。
（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指______________（填“元素”或“原子”）。
（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是______________。
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有______________元素。
（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是______________（填序号）。
①原子的质子数为69
②属于金属元素
③原子的中子数为69
④相对原子质量为168.9
10．【2019年四川省眉山市】铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：
（1）铝原子核内的质子数为_____________。
（2）铝的相对原子质量为_____________。
（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为_____________，该化合物中铝元素的化合价为_____________。
11．【2019年湖南省郴州市】如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）写出①所示原子结构示意图_____________。
（2）氯离子的最外层电子数是_____________。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____________。
（4）含上述_____________元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_____________周期。
12．【2019年湖北省襄阳市】2019年是国际元素周期表年。如图是元素周期表中
的一格，由图可知，硅的相对原子质量为_____________，硅原子核外有_____________个电子。
13．【2019年山东省威海市】元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是__________________________。
②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是____________________________________________________。
（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有_____________。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98 g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为_____________，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是__________________________。R在空气中被氧化的化学方程式是__________________________。若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为____________________________________________________。
（3）如图是二氧化碳循环的部分过程。
该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号）_____________。
德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有_____________（填符号）。无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是______________________________________________________________________________。
（4）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是_______________________________________。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有__________________________（写一种即可），请举例说明_________________________________________________________________。
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