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第5章 燃料 限时训练题
(满分:70分 时间:45分钟)
可能用到的相对原子质量:C-12, H-1,O-16,Ca-40 Cl-35.5
一.选择题(每小题3分,共30分)
1.烟草燃烧时释放的烟雾中含有3800多种已知化学物质,绝大部分对人体有害。其中易与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒物质是( )
A.一氧化碳 B.尼古丁 C.焦油 D.苯并芘
2.“我是碳族的大女儿,让大地充满生机,让地球因我而温暖;我调皮可爱,钻进石灰水,搅得人家不安宁;我藏在汽水里,小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指( )
A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.稀有气体
3.下列不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气
4.下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A.CO2是导致酸雨的主要气体
B.CO和CO2组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.金刚石、石墨是碳的单质,而C60是碳的化合物
D.在高温条件下,碳能使CO2转变成CO
5.下列有关CO2实验的图示正确的是( )
A.制取CO2 B.收集CO2 C.验证CO2已集满 D.验证CO2能与水反应
6.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活,下列说法正确的是( )
A.鼓励焚烧秸杆节约能源 B.工业废水处理未达标就排放
C.煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 D.生活垃圾分类回收,科学处理
7.CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体,下列对它们的认识中,正确的是(? )
A.?都含有氧分子?????????B.?都含有氧元素??????????C.?都不溶于水????????? ??D.?都能供动物呼吸
8.下列验证实验不能成功的是(? )
????????? ?
A.证明CO2能与澄清石灰水反应 B.不同物质的着火点不同
? ??????? ?
C.分子在不断运动 D. 镁条在空气中燃烧,验证质量守恒定律
9.物质的“性质——用途”对应关系错误的是(?? )
A.?一氧化碳有还原性——冶炼金属????????????????B.?石墨质地软且滑腻——制作电极
C.?稀有气体通电发光——制霓虹灯?????????????????D.?氢气的密度很小——充灌气球
10.据报道,我国科学家首次将石墨炔作为电池活性层的主体材料,石墨炔是第一个具有我国自主知识产权的碳材料,具有高电荷传输能力,下列有关石墨炔的说法错误的是( )
A.石墨炔能导电 B.石墨炔中粒子在做无规则运动
C.石墨炔可用在电子领域 D.石墨炔和C60是同一种物质
二.非选择题(共5小题,共40分)
11.(4分)在丰富多彩的物质世界里,碳及其化合物占有重要地位。
(1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质,但两者物理性质差异较大,其原因是构成它们的碳原子 不同。
(2)活性炭有较强的吸附能力,是因为活性炭具有 的结构。
(3)在书写具有保存价值的图书档案时,规定使用碳素墨水,其原因是 。
(4)某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R+5O24CO2+2H2O,则R的化学式为 。
12.(6分)碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
物质X的化学式为 ;物质Y的化学式为 ;
写出X的一种工业用途_________________________________________。
分别写出C转变为CO2及CO2转变为Y的化学反应方程式
; 。
13.(7分)CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如下实验装置。请回答以下有关问题:
①CO气体能使人中毒,其原因是 。
②实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是 。
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ,其化学反应方程式为 。
④该装置中有一个明显的缺陷 ,请指出改正方法 。
14.(14分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:① ;
写出B装置中使用分液漏斗的优点是 ;
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为 ,可选择的发生装置为 (填字母序号,下同),收集装置为_______,可选择该收集装置的理由是____________________________________________________________________。
(3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法 ;(4)若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气,还需要的装置为 (填字母序号)。
(5)某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验,若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中的现象是 ,A装置中反应的化学方程式为 。
(6)已知氢气无色无味,是这个世界上密度最小的气体,难溶于水。在实验室经常用锌粒和稀硫酸反应来制取它。请问:制取氢气可选择的发生装置为 ,收集装置为______。
15.(9分)高温煅烧石灰石(主要成份是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.为了分析产品的纯度,小明同学取石灰石样品22g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g(提示:假定杂质不反应).计算:
(1)生成二氧化碳的质量是多少克?
(2)生成氧化钙的质量是多少克?石灰石样品的纯度是多少?
第五章 燃料 参考答案
一.选择题
1.A 2.A 3.C 4.D 5.D 6.D 7.B 8.D 9.B 10.D
二.填空题
11.(1)排列方式;(2)疏松多孔;(3)碳在常温下化学性质不活泼;(4)C2H2。
12.(1)CO;CaCO3
(2)作燃料或冶炼金属;
(3)C+O2点燃CO2 ;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
13.(1)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去了携氧能力,造成人体内缺氧;
(2)排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸;
(3)黑色粉末逐渐变成红色,CuO+COCu+CO2;
(4)没有尾气处理,在C处加一个尾气处理装置。
14.(1)铁架台;能够控制反应的速率;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B,E,CO2密度比空气的大且可溶于水
(3)把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满;(4)F;
(5)澄清石灰水变浑浊;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(6)B ,D
15.解:(1)由质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为22g﹣13.2g=8.8g.
(2)设生成氧化钙的质量为x,消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
y x 8.8g
100 56 44
y x 8.8g
X=11.2g , y=20g
石灰石样品的纯度是:20g /22g×100%≈90.9%.
答:(1)生成二氧化碳的质量是8.8g;
(2)生成氧化钙的质量是11.2g,其产品的纯度是90.9%.
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