9.3 溶液的浓度 （第2课时）教学课件(20张PPT）

课件20张PPT。第 九 单 元 溶液课 题 3 溶液的浓度第 2 课 时第九单元 溶液1.通过一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，加深理解溶质质量分数的概念。
2.能结合化学方程式进行有关反应物或生成物溶质质量分数的计算。自制汽水在500mL的饮料瓶中加入2勺白糖适量果汁1.5g小苏打水1.5g柠檬酸一.配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体溶质配制溶液例题 配制50g6%的氯化钠溶液 托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等一.配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体溶质配制溶液阅读教材47页实验34750瓶塞倒放左物右码烧杯干燥仰视水多不能用温度计搅拌用固体溶质配制溶液的操作顺序注意一.配制一定溶质质量分数的溶液
2.用浓溶液配制稀溶液用已配好的6%的氯化钠溶液配成50g3%的氯化钠溶液。温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒来量取，液体不便于用托盘天平称量。
2.稀释溶液阅读教材47页50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL2425二.化学反应与溶液计算例题1 为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到1.6g气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 【分析】解本题的关键是利用化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。解：设溶液中过氧化氢的质量为X

68 32
X 1.6克
① 68:32 = X:1.6克 X=3.4克
②
× = 3.4%

答：溶液中过氧化氢的质量分数是3.4%。例题2 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？【讨论】1.反应后得到溶液的溶质是什么？
2.溶液的质量是多少？【分析】1.反应后得到溶液的溶质是硫酸锌
2.溶液质量是100克+13克-H2质量解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气质量为y。
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
65:161=13g:x x=32.2g
65:2=13g:y y=0.4g
反应后所得溶液溶质质量分数为生成溶液的质量=反应前物质的质量总和—难溶性杂质（反应前混有的且不参加反应的）—生成沉淀的质量—生成气体的质量。反应所得溶液的质量的两种求法（1）溶液组成法：（2）质量守恒法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情况：①原溶液中的水；②化学反应新生成的水（有时化学反应消耗水）。1.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的密度为1 g／mL)。下列操作正确的是( )
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0 g NaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100 mL量筒量取88．0 mL的水D2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1 g／cm3)。
(2)称量：用质量为23．1 g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠固体全部溶解，冷却至室温。
(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。40 960左B 玻璃棒√√3.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
请完成下列分析及计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是_________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【分析】铜锌合金中的铜不与稀硫酸反应，解本题的关键是根据化学方程式，利用锌的质量计算出稀硫酸溶液中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。解：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是40 g-27g=13g。
(2)设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
65:98=13g：x
x=19.6g
溶质的质量分数为：19.6g/100g×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。谢 谢 观 看