课件24张PPT。课 题 1 常见的酸和碱第 十 单 元 酸和碱第 4 课 时第十单元 酸和碱1.通过观察、实验，能准确说出氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，体会化学实验安全的重要性。
2.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的用途，建立性质和用途之间的关系。
3.通过对氢氧化钠、氢氧化钙性质的探究，归纳碱的通性，能准确书写化学方程式。
4.能够从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因，进一步巩固从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液！实验室事故处理苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰三、常见的碱1.几种常见的碱白色颗粒状固体表面潮湿，溶解固体溶解，试
管外壁发热NaOH固体易吸水NaOH固体易溶于水，溶解时放出大量热〖实验10-5〗用镊子夹取3小块氢氧化钠分别实验1.几种常见的碱（1）氢氧化钠物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味、有滑腻感氢氧化钠用途：广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业；生活中用来去油污白色粉末状固体微溶于水澄清石灰水变浑浊〖实验10-6〗取一小药匙氢氧化钙，观察，放入小烧杯，加入30mL水，观察。放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量CO2，观察现象。1.几种常见的碱（2）氢氧化钙物理性质：白色粉末、微溶于水，溶解度随温度升高而减小，不易吸水。石灰浆或石灰乳石灰砂浆抹墙熟石灰改良酸性土壤配制农药波尔多液防止害虫生卵氢氧化钙的制法反应放热白色固体易溶白色固体微溶放热不明显潮解无物理性质对比氢氧化钠氢氧化钙称量氢氧化钠固体要使用玻璃器皿：防止腐蚀天平托盘三、常见的碱2.碱的化学性质(1)碱溶液与指示剂的作用变红变红变蓝变蓝(2)碱溶液和二氧化碳等非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O仿写：
NaOH分别与SO2、SO3反应化学方程式碱溶液和二氧化碳等非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O+4+4+4+4+6+62NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用胶塞。1.氢氧化钠固体密封保存原因：
⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳变质为碳酸钠2.氢氧化钠固体可做某些气体的干燥剂：干燥不与氢氧化钠反应的气体，不能干燥CO2、SO2、HCl气体等。为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2= Ca+ + 2OH-不同的碱溶液中
都含有相同的OH-1.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确是( )
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气，故可作某些气体的干燥剂
C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂
D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性B2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )DABCD3.向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（ ）
Ａ．红色 Ｂ．紫色 Ｃ．无色 Ｄ．蓝色4.工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式。DCaO + H2O = Ca(OH)25.用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。NaOH 溶液 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止2HCl+Na2CO3 == 2NaCl+H2O+CO2↑（1）先推入的溶液是 。 （2）bc 段压强不变，原因是 。
（3）cd 段压强变大，用化学方程式解释：
谢 谢 观 看课件18张PPT。课 题 1 常见的酸和碱第 十 单 元 酸和碱第 2 课 时第十单元 酸和碱1.通过观察、实验，学生能够说出盐酸、硫酸的物理性质。
2.通过阅读盐酸和硫酸的用途，体会性质和用途之间的关系。
3.通过观察教师的演示实验，说出硫酸的腐蚀性的实验现象，能判断出浓硫酸稀释的方法是否正确。 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。 二、常见的酸1.几种常见的酸盐酸和硫酸的物理性质探究实验无色液体无色液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味无色，工业品为黄色（有铁离子）有刺激性气味1.18克每毫升液态很强浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合
形成盐酸小液滴。（1）浓盐酸无色无味；不挥发有吸水性黏稠油状液体易溶于水，放出大量热（2）浓硫酸1.84克每毫升讨论 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后
（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？
应如何保存？浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。密封保存重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。1.具有吸水性---物理性质 浓硫酸的特性可用来干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气不能干燥氨气氨气能与浓硫酸起反应浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。会出现小洞,并变成黑色变黑由白色变成黑色2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的特性2.具有脱水性、腐蚀性---化学性质 3.具有强氧化性---化学性质 浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时放出大量的热 事故处理：水冲洗，涂上3-5%的NaHCO3溶液1.几种常见的酸(1)物理性质用途(2)浓硫酸的腐蚀性、脱水性浓硫酸的稀释方法事故处理方法浓盐酸浓硫酸挥发性吸水性金属除锈硫酸注入水里大量水洗涂碳酸氢钠1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大D2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A．醋酸 B．稀盐酸
C．NaHCO3 D．3%~5%的硼酸溶液 3.下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾CD4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：分液漏斗A使热量扩散 保持气体流通，使瓶内外压强一致水沸腾水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。谢 谢 观 看课件26张PPT。课 题 1 常见的酸和碱第 十 单 元 酸和碱第 1 课 时第十单元 酸和碱1. 从组成上说出酸和碱两类化合物的特点。
2.通过观察、实验，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.通过试验物质的导电性，能从微观的角度理解不同的酸和碱能使指示剂变色的原因。生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 实验室中常用的酸组成特点：HCl,H2SO4,HNO3实验室中常用的碱组成特点：NaOH,Ca(OH)2酸、碱的组成特点组成中含有氢元素
酸碱组成中含有氢元素、氧元素
利用酸碱指示剂可以鉴别不同溶液的酸碱性〖实验9-7〗向溶液中加入酸碱指示剂物质与酸碱指示剂的作用变红不变化 无色变蓝变红变红不变化 无色变蓝变红物质与酸碱指示剂的作用石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂1.紫色石蕊试液使酸性溶液变红×2.紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红√3.不能使酚酞溶液变色的溶液一定呈酸性讨论：下列说法是否正确？×无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色 ，在中性溶液中也不变色，遇碱性溶液变红色。
1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。例如：碳酸钾属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。
2.难溶的酸、碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。
3.指示剂变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸、碱。注 意酸碱指示剂的发现 著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。从上面的故事中你获得了什么启示？自制酸碱指示剂1.收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。
2.将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
3.选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。〖实验10-7〗试验物质的导电性如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性〖实验现象〗蒸馏水、乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能导电。盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电的 子。〖实验结论〗离H2SO4H2SO4H+SO42-H+H+H+SO42-HCl= H+ + Cl-H2SO4=2H++SO42-微观实质HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42－；
即不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以不同的酸都能使指示剂变色。不同的碱溶液中都含有相同的OH-例1 某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：根据表中信息在下列题中空格处填上适当的内容： (1)不能做酸碱指示剂的是 。
(2)用 花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成 。
(3)栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测试土壤浸出液变浅红色，则土壤显 性，这种土壤 (填“适合”或“不适合”)种植栀子花。万寿菊花汁红玫瑰(月季花) 绿(黄)色 适合酸1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( )
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂AB2.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水
3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（ ）
A.先变蓝后变紫 B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红 D.先变红后变紫BD4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色
C．红色 D．无色A谢 谢 观 看课件19张PPT。课 题 1 常见的酸和碱第 十 单 元 酸和碱第 3 课 时第十单元 酸和碱1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。
2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.能运用酸的通性分析实际问题。 二、常见的酸3.酸的化学性质(1) 酸能与指示剂的反应如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中：探究 酸的化学性质 有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属。 MgZnFeCu猜猜“我”是谁？反应剧烈，产生气泡反应剧烈，产生气泡速度适中，产生气泡速度适中，产生气泡反应较慢，产生气泡反应较慢，产生气泡不反应(2) 酸能与活泼金属反应1.取两支试管，分别向试管中放入生锈的铁钉，再向试管中分别倒入稀盐酸和稀硫酸浸没铁钉，观察现象。
2.取一支试管，向试管中放入少量氧化铜粉末，再向试管中分别倒入稀硫酸，加热，观察现象。探究 酸的化学性质温馨提示：1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；
2、如果不说明用量，液体取1-2 mL 为宜。Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O铁锈消失，溶液由无色逐渐变为黄色Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O铁锈消失，溶液由无色逐渐变为黄色(3) 酸能与金属氧化物反应黑色固体消失，溶液由无色逐渐变为蓝Cu2+为蓝色(3) 酸能与金属氧化物反应生成水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O请你写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式讨论 当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应生成氢气，除锈时不能长时间浸泡。 实验时除观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，还会看到铁钉表面会冒出气泡。为什么？除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？1.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；
2.酸 + 金属 → 盐 + H2
（注：浓硫酸、硝酸除外；金属活动性排在H之前，除了钾、钙、钠）
3. 酸+金属氧化物→盐+ H2O 酸的化学性质思考：为什么盐酸、硫酸会具有相似的化学性质呢？1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）
A．汽油 B．食盐水
C．白醋 D．米酒C2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式为： 。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+ Cl— Fe2+分子的间隔固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑制氢气 酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O谢 谢 观 看
