课件24张PPT。课 题 2 酸和碱的中和反应第 十 单 元 酸和碱第 1 课 时第十单元 酸和碱1.通过实验探究和对现象的观察与思考，证明酸和碱之间确实能发生中和反应。
2.通过微观模型的建构，说出中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
3.记住中和反应的定义，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
4.通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地服务于生活。 如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应？〖实验〗在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象。没有观察到明显的实验现象 〖讨论〗利用给出的药品设计实验方案。
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液方案1.在试管中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。
方案2.在试管中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。
方案3.在试管中加入约5mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成红色为止。
方案4.在试管中加入约5mL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。方案1.在试管中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。确定最佳方案小组合作，完成实验
温馨提示：
1.小组成员合理分工，团结协作
2.规范操作，节约药品
3.操作时要小心，若皮肤上不小心沾上稀盐酸或氢氧化钠溶液，请立即用水冲洗 防止稀盐酸滴加过量。起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。（2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ （1）酚酞在实验中起什么作用？一、中和反应1.探究实验HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-2.微观实质盐酸和氢氧化钠溶液反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子数目不变。反应实质： H+ + OH- = H2O
氢氧化钠与盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O仿照上面的反应,写出下列化学方程式
1. 氢氧化钠与稀硫酸
2. 氢氧化钙与盐酸
3. 氢氧化钙与稀硫酸金属离子NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐盐中一定含有金属元素吗？盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 → 盐 + 水3.中和反应概念 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应以下反应均生成盐和水，它们不是中和反应 ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O近年来由于空气污染形成了酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长。熟石灰可以改良酸性土壤因为熟石灰价格便宜，成本较低。2.处理工厂的废水硫酸厂废水可以用熟石灰进行中和处理3.用于医疗3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，可服用含有碱性物质的药物中和胃液中过多的盐酸。这些碱性物质的主要成分有的是Al(OH)3，有的是NaHCO3。试写出以Al(OH)3为主要成分的药物治疗胃酸(HCl)过多的原理。 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 4.日常生活 C 1. 在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
A﹒ 紫色、红色 B﹒红色、蓝色
C﹒ 蓝色、红色 D﹒红色、无色2.下列反应中属于中和反应的是( )
A.Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C. Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
D.2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
C 3.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( )
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸
B.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
C.将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上
D.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D 4.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A．Fe和稀H2SO4 B．Cu(OH)2和稀HCl
C．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液 C 谢 谢 观 看课件23张PPT。第 十 单 元 酸和碱第 2 课 时课 题 2 酸和碱的中和反应第十单元 酸和碱1.认识酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度；
2.了解溶液的酸碱度在实际中的应用，能运用溶液酸碱度知识解决实际问题，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识。三、溶液的酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间2.溶液pH的测定方法最简便的方法是使用pH试纸，也可以用pH计【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得的pH不变。讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会如何变化？不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。讨论：2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待测溶液中？1.尽快读数，且只能读整数
2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中
3.不能先把试纸湿润再测溶液的pH【实验】测定下列物质的pH，判断溶液的酸碱性。 酸溶液一定显酸性，显酸性的不一定是酸溶液(如盐:硫酸铜溶液呈酸性)；
碱溶液一定显碱性，显碱性的不一定是碱溶液(如盐:碳酸钠溶液为碱性)。[思考]酸性溶液一定是酸溶液吗?
碱性溶液一定是碱溶液吗? 3.测定溶液pH的意义（1）科学实验及化工生产中许多反应必须在一定pH溶液中才能发生。3.测定溶液pH的意义（2） 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤都不适宜作物的生长。表2 几种作物生长最适宜的pH范围 （3）通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。(正常雨水的pH约等于5.6),人们通常把pH<5.6的雨水称为酸雨。 酸雨对很多植物的生长不利。监测雨水pH，可以了解
空气污染的状况(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。 日常生活中，洗发时一般先用_____剂，后用 剂。
查阅资料:一些碱性物质能去油除垢；弱酸性有益于头发的健康。
猜想:洗发剂显 性，护发剂显_____性。[探究]洗发剂和护发剂的酸碱性讨论1.我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
2.用过洗发剂后再用护发剂对头发有保护作用，为什么？
3.从清洁效果和保护头发的角度看，怎样选择洗发用品比较好？1.下列实验记录合理的是( )
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12
B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1
C.用100mL烧杯量取7.5mL蒸馏水
D.用托盘天平称取10.15g NaClA2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高
C．相等 D．无法比较B3.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是( )
（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） C4. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）B5.下列说法正确的是( )
A. pH越小，溶液的酸性越强
B. pH小于7的雨水是酸雨
C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2A谢 谢 观 看
