课件24张PPT。课 题 1 生活中常见的盐第 3 课 时第十一单元 盐 化肥第十一单元 盐 化肥1.理解复分解反应反应的概念，会判断什么是复分解反应。
2.掌握复分解反应发生的条件和实质，能判断复分解反应能否发生。
3.记住常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类及颜色。
4.知道物质分类的方法，能辨别常见物质的种类。写出下列物质反应的化学方程式。复习巩固（1）盐酸和氢氧化钠反应（2）实验室制取二氧化碳的反应（3）工业制烧碱的反应（4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（5）用盐酸除铁锈观察这五个反应有什么共同特点？（1）HCl+NaOH==H2O+NaCl 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ 复分解反应（5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓总结规律概念下列反应是否属于复分解反应？四、复分解反应表达式两交换，价不变由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓复分解反应的五种类型（5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓酸 + 碱 → 盐 + 水盐 + 酸 → 新盐 + 新酸盐 + 碱 → 新盐 + 新碱盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水中和反应复分解反应的类型四种基本反应类型化学反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应归纳总结多变一一变多单换单双交换，价不变A+B+C…→DA→ B+C…A + BC→B + ACAB + CD→ AD+ CB实验11-3
分别向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液震荡，观察现象，并填写表格。实验探究产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH==
Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==
BaSO4↓+CuCl2实验探究都有水生成属于复分解反应
都有沉淀生成都有气体生成酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？思考NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物复分解反应发生的条件酸、碱和盐的溶解性（1）常见的酸都可溶。（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数难溶于水，氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。 酸类易溶除硅酸
碱溶钾、钠、氨、钙、钡
钾、钠、氨盐、硝酸盐
都能溶于水中间
盐酸盐不溶银、亚汞
硫酸盐难溶钡和铅
碳酸盐很简单
能溶只有钾、钠、铵阅读课本第114附录Ⅰ，总结酸、碱、盐的溶解性规律规律总结常见的七种沉淀不能共存的离子对BaSO4 BaCO3AgClCaCO3Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3白色蓝色红褐色不溶于酸能溶于酸生成水而不共存：H+和OH-生成气体而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+， Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-探究所提供的五种溶液之间的反应，√√√×2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
NaCl+ H2SO4=不反应
K2CO3+H2SO4= K2SO4 + H2O + CO2
Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2HNO3
中和反应，有水生成有气体生成有白色沉淀生成H+、Cl－Na+、CO3 2-Na+、SO42-反应前反应后溶液中离子种类发生改变×Na+、SO42- K+、NO3-K+、SO42-Na+、NO3-溶液中离子种类没发生改变反应前反应后√复分解发生反应的实质物质混合物纯净物单质化合物盐氧化物酸碱Cu、Fe、Ag N2 、O2 、C H2O 、CO2 、 CuOHCl、H2SO4 NaOH 、Ca(OH)2 BaSO4、 Na2CO3 （一种物质）（多种物质）（一种元素）（多种元素）溶液、合金、混合气体（如空气）、矿石等五、物质的分类1.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑CB2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ) A.Cu2＋、H＋、SO42-、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3- C.K＋、Ca2＋、OH－、CO32- D.Na＋、H＋、 CO32- 、 NO3- 4．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个DB5．下列实验中无明显现象的是( ) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 B6．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( ) A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3 C7．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3。则正确的鉴别顺序是( ) A．②③①④ B．①②③④ C．①③②④ D．②①③④ CC9.把下列物质进行分类O2 H2O CO2 N2 Fe H2SO4 NaOH CuSO4 Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl Hg I2 CuO Cl2 Cu酸碱盐氧化物金属单质非金属单质O2 CuO H2O CO2 N2 Fe H2SO4 NaOH CuSO4 Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl Hg I2 Cl2 Cu 10．下图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。(1)转化①的基本反应类型是_____________________；
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为________________________________________；
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是_____________________。稀盐酸(HCl)CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O分解反应11.将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：
（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。
实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与反应物2中的______ 结合形成 。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是 （填名称，下同），反应物2是 ；
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)：
。HCl+KOH=KCl +H2OH+OH-H2O硫酸铜溶液氢氧化钠溶液混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子谢 谢 观 看课件23张PPT。课 题 2 化学肥料第 1 课 时第十一单元 盐 化肥第十一单元 盐 化肥1.能识别各种化肥的种类、作用。
2.了解植物缺乏某种化肥时的症状。
3.了解化肥及农药对环境的影响,提高环保意识。
4.了解如何合理使用化肥和农药。阳光、水分、温度、养分……其中C、O、H元素从空气和水中摄取。空气阳光水农作物最需要补充的是N、P、K 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。施肥是使农业增产的重要手段。庄稼一枝花，全靠肥当家一、化肥简介肥料化学肥料农家肥料：人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料等。氮肥磷肥钾肥复合肥料肥料简单分类以化学和物理的方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。简称化肥。对比化学肥料和农家肥料的一些特点1.氮肥作用：氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分， 氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。常见的氮肥
尿素：CO(NH2)2
氨水：NH3·H2O
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3知识拓展 ①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。豆科植物根系与根瘤菌生物固氮植物缺氮时的表现缺氮植株矮小瘦弱，叶片发黄2.磷肥作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力。常见的磷肥磷矿粉：Ca3(PO4)2
钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
重过磷酸钙：Ca(H2PO4)2
过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4植物缺磷时的表现缺磷植株生长迟缓、穗粒少而不饱满3.钾肥作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 常见的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、碳酸钾（K2CO3 ，草木灰，显碱性)叶尖及叶缘呈黄色，甚至焦枯茎秆软弱，易倒伏植物缺钾时的表现3.复合肥作用：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，能同时均匀地供给多种养分，有效成分高常见的复合肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、
硝酸钾（KNO3）常见化肥的种类与作用总结：二 化肥、农药的使用对环境的影响1.化肥的使用对环境的影响营养元素含量高，营养全面，肥效快原料广泛，可工业化生产，降低劳动强度提高农作物的产量具有重要作用土壤污染：重金属元素、有毒有机物和放射性物质大气污染：N2O、NH3、H2S水污染：水中氮、磷含量高，水体富营养化2.农药的使用对环境的影响保证农业的高产丰收 农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害农药施用原则：
(1)根据有害生物的发生、发展规律,对症下药、适时用药。
(2)按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药,以便充分发挥不同农药的特性。
(3)以最少量的农药获得最高的防治效果,同时又延缓或防止抗药性的产生,从而减少农药对农产品和环境的污染。1.某化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是（ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2
C．KCl D.K2SO4 AD2.下列化学肥料中属于磷肥的是（ ）
A.CO(NH2)2 B.KCl
C.KNO3 D.Ca3(PO4)23．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是（ ） A.提倡农家肥与化肥综合利用 B.草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素 C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 C4．下列有关化肥和农药的说法错误的是（ ） A．氯化钾可用作钾肥 B．化肥能有效提高农作物产量 C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用C5.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效C谢 谢 观 看课件14张PPT。课 题 2 化学肥料第 2 课 时第十一单元 盐 化肥第十一单元 盐 化肥1.了解各种化肥的物理性质，能从外观上区分各类化肥。
2.知道什么是铵态氮肥，知道铵根离子的检验方法。
3.能说出常见铵态氮肥使用的注意事项。
4.能根据化肥的化学性质鉴别各种常见化肥。Ca3(PO4)2NH4HCO3K2SO4CO(NH2)2三 化肥的简易鉴别探究 1.比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、硫化钾）的外观、气味和水中的溶解性，归纳它们的性质白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体 白色晶体 刺激性气味 无气味 无气味 无气味 无气味 有点酸味 溶于水 溶于水 不溶于水 溶于水 溶于水 溶于水
且有残渣 探究 2.取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？氨气的气味 有刺激性气味有刺激性气味 无气味 无气味看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。总结初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法加熟石灰：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。液态刺激性气味区别于其他氮肥尿素【CO(NH2)2】硫酸铵【（NH4）2SO4】硝酸铵【NH4NO3】氯化铵【NH4Cl】碳酸氢铵【NH4HCO3】氨水【NH3·H2O】常见氮肥NH4+铵态氮肥铵根离子（NH4+）的检验检验原理：铵盐能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。OH-NH3刺激性气味铵态氮肥不能与碱性物质混合使用!操作方法加熟石灰混合研磨或者加入氢氧化钠溶液加热放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，含有铵根离子无明显现象，不含铵根离子鉴别（NH4）2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3、 CO(NH2)2（NH4）2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3、 CO(NH2)2（NH4）2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3CO(NH2)2（NH4）2SO4NH4Cl、 NH4NO3NH4ClNH4NO32.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾1.硝酸铵（俗称硝铵）是一种常见的氮肥，易溶于水易潮解而结块，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。贮存或使用硝铵时正确的是 （ ）
A.露天敞口贮存 B.在阴凉处密封贮存
C.结块时用铁锤砸碎 D.与熟石灰混合施用BCD3．实验室有失去标签的三种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾，现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的一种试剂是( )
A．熟石灰 B．水
C．稀盐酸 D．氢氧化钡溶液4．下列鉴别化肥的方法不合理的是( )
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵D5．某KNO3 化肥中可能混进了NH4 Cl、(NH4 )2 SO4 、K2 CO3 三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
(1)【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
(2)【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
NH3 蓝 BaSO4 ②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4 Cl和(NH4 )2 SO4 、一定没有K2 CO3 ，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
(3)探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是__________________ (写化学式)，该废液 (填“能”或“不能”)直接排放。步骤一加入盐酸引入了氯离子，干扰后续NH4 Cl的检验 将步骤一中的稀盐酸改为稀硝酸 KNO3、NH4NO3、HNO3 不能 谢 谢 观 看
