高一化学苏教版必修一专题一第1单元原子核外电子的排布限时训练

原子核外电子的排布 限时训练
1.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)
A．K层　　B．L层 C．M层 D．N层
2.下列粒子的结构示意图中，错误的是(　　)

A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
3.下列结构示意图表示阳离子的是(　　)

4.下列叙述正确的是(　　)
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
5.下列说法中肯定错误的是(　　)
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上的电子数的4倍
C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
6.下列说法正确的是(　　)
A．除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2
B．最外层只有1个电子的原子失去最外层的1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构
C．某原子M层上的电子数为L层上的3倍
D．某离子L层上的电子数为K层上的4倍
7.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。 (　　)
(2)O原子中含有的8个电子能量相同。 (　　)
(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。 (　　)
(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。 (　　)
8.在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有________(填序号，下同)；属于阳离子的有________；属于阴离子的有________；属于同种元素的有________。

分析以上各图，请总结出原子和离子的区别
(1)__________________________________________________；
(2)__________________________________________________；
(3)__________________________________________________。
9.(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：___________________；
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：
__________________________________________________；
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：________；
④某原子核内没有中子的元素：________。

(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_________；
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_________；
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________；
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________________。
10.已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B子数的2倍，试推断：
(1)元素的名称：C________，D________。
(2)原子结构示意图：A________，B________。











原子核外电子的排布 限时训练答案与解析
1. A
2. D　[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，最外层电子数为7；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。]
3.B　[核电荷数＞核外电子数的粒子为阳离子。]
4.B　[原子核外的电子的分层排布是指核外电子在不同的区域运动，能量越低的电子运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。]
5.B　[K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个，也可排2个，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，所以某原子M层上电子数为L层上的电子数的4倍即32个，是不可能的，B不正确；L、M层填有电子时，K层电子数为2，则其L、M层的电子数均为8个，离子具有结构，离子可能是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，C正确；如O2－的结构示意图为，其核电荷数与最外层电子数相等，D正确。]
6.D　[任一电子层最多能够容纳的电子数为2n2，而不是必须容纳2n2个电子，A项错误；对于氢原子而言，失去最外层的1个电子后形成的是H＋，它是一个没有电子的裸露的质子，不符合稀有气体元素原子的电子层结构，B项错误；当M层上有电子时，L层已经排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，不可能为L层的3倍，C项错误；符合D项的实例有、等，D项正确。]
7.　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
8.[解析]　同种元素的微粒，质子数一定相同，原子呈电中性，对于阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数，对于阴离子而言，核电荷数必小于核外电子数。 原子和离子的区别可以从质子数与核外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑。
[答案]　②⑤⑥　①④　③　④和⑤
(1)原子整体上不显电性，离子显电性
(2)原子质子数等于核外电子数，离子质子数不等于核外电子数
(3)离子的最外层一般是8e－(只有一个电子层时为2e－)的相对稳定结构
9.
10.[解析]　根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是2＋4＝6，是碳元素；B元素M层上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为2＋8＋4＝14，是硅元素；核电荷数1～18的元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是2＋1＝3，是锂元素，或核电荷数是2＋8＋7＝17是氯元素，由于质子数B[答案]　(1)氯　磷　(2)