实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.[基础题] 小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法中正确的是（??）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 g
C．用100 mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
2.[基础题] 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动时常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
3.[提高题] 配制50 g质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图5-S-3所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）
A．所用硝酸钾固体中含有水分
B．用量筒量取水时俯视刻度线
C．硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
4.[基础题] 氯化钠是一种重要的化工原料，可用于调味，也可用于农业生产选种。要配制100 g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，需氯化钠 g；若用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠放在右盘，砝码放在左盘（1 g以下用游码），所配制溶液中溶质的质量分数将
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
5.[提高题]在实验室里配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如图5-S-4，请回答下列问题。
（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤： （填序号）。
（2）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1 g/cm3），需要用
（填“50”“100”或“200”）mL的量筒量取。
（3）若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应 直到天平平衡。
6.[提高题] 3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图5-S-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒量取 mL水（ρ水=1 g/cm3 ）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。
（4）装瓶、贴标签：在图5-S-6的标签中填上相应的内容。
7.[提高题] 配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。
②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在图5-S-7中画出47.0 mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/cm3）
①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；
②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL。
教师详解详析
1 A
2 D
3 B
4 16.5 偏小
5 (1)② (2)10 90 100
(3)向左盘中继续添加氯化钠固体
6 (1)5 4.0 (2)291
(3)烧杯、玻璃棒
(4)
7 (1)②在右盘添加共3 g砝码(或移动游码至3.0 g处) 向左盘中添加硫酸钠固体
③如图
(2)②5000
课题1 溶液的形成
小试身手
1.[基础题] 下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
2.[基础题] 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色、透明的液体
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同
D．溶液中各部分性质相同
3.[基础题] 杨刚同学按教材中的课外实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）
A．硝酸铵 B．小苏打
C．生石灰 D．食盐
4.[基础题] 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）
A．可以软化水 B．具有乳化作用
C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热
5.[提高题] 要使如图9-1-13所示装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水
②铁和稀硫酸
③氢氧化钠和水
④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
图9-1-13
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
6.[提高题] 实验室有一瓶失去标签的白色固体，可能是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种,小兰思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是?????。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 。
（3）若??? ??，则是NaOH。
（4）若?? ???，则是NaCl。
7.[提高题] 某化学兴趣小组探究NH4Cl 、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中的热量变化。
[药品] 水、NH4Cl 、CaCl2、NaCl。
[器材] 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
[实验探究] 小组同学取三种物质各1药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，记录有关数据如下表：
实验
水的体积/mL
所加物质
测量液体温度/℃
实验1
50
NH4Cl
15
实验2
50
CaCl2
28
实验3
x
NaCl
21
实验4
50
无
22
[数据分析]
（1）表中x为 。
（2）比较实验2与实验4，可获得结论： 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 。
[反思评价]
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 （填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
直击中考
8.[重庆中考] 调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
9.[大连中考] 下列溶液中，溶剂是酒精的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液
C．碘酒 D．氯化钠溶液
10.[邵阳中考] 图9-1-14是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧。该物质是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠
C．蔗糖 D．食盐
11.[邵阳中考] 下列洗涤或除污过程中利用了乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用刷子刷去杯子上的油污
C．用酒精除去衣服上的碘
D．用汽油洗去衣服上的油污
12.[苏州中考] 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
[实验1] KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验 现象。
实验步骤
步骤1
步骤2
实验操作图示
实验操作及现象
振荡后静置：
（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色
将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：
（2）B试管中观察到的现象为
[实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释
（3）由图乙所示现象可知：碘 （填“不”“微”或“易”）溶于水
（4）图丙所示试管中液体分层。上层棕色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （填“强”或“弱”）
[反思与应用]（5）①碘易溶于酒精。若将[实验2]中的汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。
教师详解详析
1 A
2 D
3 A ,解析)硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
4 B ,解析)洗涤剂具有乳化作用，可以除去衣服、餐具上的油污。
5 B ,解析)①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小；②铁和稀硫酸反应生成气体，瓶内压强变大；③氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，瓶内压强变大；④生石灰和水反应放出大量热，温度升高，瓶内压强变大；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，瓶内压强变大。
6 (1)CaCO3 (2)CuSO4
(3)溶于水溶液温度升高
(4)溶于水溶液无明显变化
7 (1)50
(2)氯化钙溶于水放出热量
(3)氯化铵 (4)AB
8 D
9 C ,解析)碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。
10 B ,解析)氢氧化钠溶于水时放出热量，能使温度达到白磷的着火点，使其燃烧。
11 A ,解析)用刷子刷去杯子上的油污是利用力的作用将油污转移掉，用酒精除碘、用汽油除油污均是利用溶解现象。用洗洁精洗去油污是将油污乳化成细小的液滴，利用了乳化原理。
12 (1)紫红(或紫) (2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留 (3)微 (4)碘的汽油溶液 强 (5)①不分层 ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解性远大于在水中的溶解性
,解析)(2)KMnO4溶液与汽油互不溶解，所以会出现分层现象。(3)由图乙中的“淡黄色”可知碘微溶于水。(4)由图丙中出现“棕色”，比图乙中的“淡黄色”颜色深，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。(5)①由于碘易溶于酒精，水与酒精又能互溶，所以将[实验2]中的汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层。②由[实验2]可知，由于碘在汽油中的溶解性远远大于碘在水中的溶解性，所以可用汽油从稀碘水中提取碘，若用其他挥发性液体代替汽油，碘在这种挥发性液体中的溶解性也必须具备类似的特点。
课题2 溶解度
小试身手
1.[基础题] 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。其中一定能达到目的的是（ ）
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
2.[基础题] 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，你会发现啤酒会自动喷出。喝了啤酒后又会打嗝儿。这说明（ ）
A．压强越小，气体溶解度越大
B．压强越大，气体溶解度越小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
3.[基础题] 下列关于海水晒盐原理的分析中，正确的是（ ）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
4.[提高题] 20℃时，在两个各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图9-2-11所示。下列说法中正确的是（ ）
图9-2-11
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20 ℃时，两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
5.[提高题] KCl的部分溶解度数值如下表，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g
20
34
30
37
A．20 ℃时，KCl饱和溶液中溶质和溶液的质量比为34∶100
B．30 ℃时，100 g KCl饱和溶液中含有37 g溶质
C．将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃，会有KCl晶体析出
D．保持温度不变，饱和KCl溶液中不会溶解任何物质了
6.[基础题] 如图9-2-12是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的意义是 。
（2）t2 ℃时，将60 g A物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。
7.[提高题] 根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40 ℃时，NaCl的溶解度是 _________。
（2）20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为 。
（4）将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母）。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：KNO3>NaCl C．溶液质量：KNO3直击中考
8.[温州中考] 如图9-2-13所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深
B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快
D．砂糖固体有剩余
9.[昆明中考] 如图9-2-14是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．10 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度变化的影响比乙大
C．20 ℃时，将25 g 甲加入50 g 水中，可形成75 g 溶液
D．将30 ℃时甲的饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出
10.[咸宁中考] 在t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图9-2-15甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（ ）
A．烧杯②中的上层清液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2 ℃，烧杯②中的固体全部溶解
11.[山西中考] 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
[制备材料] 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。
[制备流程]
下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。
Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水制汽水？
Ⅱ．步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
12.[梅州中考] 下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解
度/ g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是 。
（2）20 ℃时，将40 g NaCl加入100 g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。
（3）40 ℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是
（填序号）。
①升高温度
②加溶质NH4Cl
③加水
④恒温蒸发水
教师详解详析
1 B
2 C ,解析)打开瓶盖，压强减小，气泡喷出，说明气体的溶解度随压强减小而减小。打嗝儿是因为胃的温度高于环境温度，气体溶解度减小，从而逸出。
3 D ,解析)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，日晒风吹使水分蒸发，溶液由不饱和状态转化为饱和状态，当水分继续蒸发时，就会有多余的食盐晶体析出。
4 C
5 C ,解析)20 ℃时，KCl饱和溶液中溶质和溶液的质量比是34∶134；30 ℃时，137 g KCl饱和溶液中含37 g溶质；一定温度下，饱和KCl溶液中不能继续溶解KCl，但还可以溶解其他溶质。
6 (1) t1℃时，A、B的溶解度相等
(2)150 (3)降低温度(合理即可)
,解析)(1)P点是A和B两种物质的溶解度曲线的交点，表示在该点对应温度下两种物质的溶解度相等。(2)在t2℃时，A物质的溶解度是50 g，所以100 g水中最多溶解50 g A物质，所得溶液的质量为150 g。(3)由于A物质的溶解度随温度的升高而增大，故可以采用降低温度、增加溶质、蒸发溶剂等方法把接近饱和的A物质的溶液变为饱和溶液。
7 (1)36.6 g
(2)饱和 继续加KNO3固体直至天平平衡
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)AC
8 D
9 C ,解析)20 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，将25 g甲加入50 g水中，只有20 g可以溶解，因此可形成70 g溶液。
10 B ,解析)t1 ℃时烧杯①和烧杯②中都加入了100 g水，加入的固体质量也相等，从图甲可以看出，烧杯②中有未溶解的固体，说明t1 ℃时，烧杯①溶液中溶质的溶解度大于烧杯②溶液中溶质的溶解度，由图乙可知，t1 ℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，由此可知烧杯①中溶液的溶质是氯化钾。
11 .凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大，故用凉开水制汽水。
(或Ⅱ.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，CO2的溶解度增大，故汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出。)
,解析)气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进行解答即可。
12 (1)NaCl (2)136 (3)②④
课题3 溶液的浓度
小试身手
1.[基础题] 将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20% ? B．10% ? C．5% ? D．1
2.[提高题] 将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是（ ）
A．硝酸钠的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
3.[提高题] 相同温度下，将两杯质量分数分别为a%与b%（a≠b）的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．混合后溶液的质量分数为c%=
B．混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变
C．混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液
D．混合后所得溶液的质量分数肯定介于a%与b%之间
4.[基础题] 填空（列式即可，不必计算出结果）。
（1）配制138 g质量分数为17%的氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为 ，水的质量为 。
（2）某温度下，将34 g KNO3加入153 g水中，搅拌，完全溶解后，溶质的质量是 ，溶剂的质量是 ，溶液的质量是 ，所得溶液中溶质的质量分数是 。
5.[基础题] 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合制氧气。
（1）查阅资料得知：溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液更适合制取氧气。将100 g 溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液需加水 mL。（水的密度近似为1 g/cm3）
（2）取30 g 稀释后的过氧化氢溶液与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果精确到0.1 g）
6.[提高题] 某化学兴趣小组的同学在实验室里，利用旧电池的锌皮制取氢气。在200 g稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2 g氢气。试计算，该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
直击中考
7.[山西中考] 利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图9-3-4是a、b两物质的溶解度曲线。下列有关叙述中正确的是（ ）
图9-3-4
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质的溶液中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量是a大于b
D．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，所得溶液中溶质的质量分数为a大于b
8.[北京中考] 10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配制100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。
9.[兰州中考] 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中剩余固体质量随反应时间的变化如图9-3-5所示，请计算：
（1）反应结束后生成氧气的质量为 g。（结果精确到0.1 g）
（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
10.[临沂中考] 请你仔细分析如图9-3-6所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
教师详解详析
1 C ,解析)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变的原则，设稀释后的溶液中溶质的质量分数为x。则50 g×20%＝200 g×x，解得x＝5%。
2 C
3 D
4 (1)138 g×17% 138 g×(1－17%)
(2)34 g 153 g 34 g＋153 g
×100%
5 (1)200
(2)解：设可制得氧气的质量为x。
2H2O22H2O ＋ O2↑
68 32
30 g×10% x
＝ x＝1.4 g
答：理论上可制得氧气1.4 g。
,解析)(1)设配制成溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液需加水的质量为a，则100 g×30%＝(100 g ＋a)×10%，a＝200 g，再根据V＝，计算出需要水的体积为200 mL。(2)利用反应的化学方程式和已知量与未知量的相对关系计算即可。
6 解：设该稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
＝ x＝9.8 g
该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝4.9%。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
7 C ,解析)不指明温度无法比较两种物质溶解度的大小；根据溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，所以当a物质的溶液中混有少量b物质时， 需用降温结晶的方法提纯a；10 ℃时a的溶解度比b的小，该温度下取等质量的两种物质分别配制饱和溶液，需水的质量是a大于b；因为a、b的溶解度都随温度的升高而增大，所以将t ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃时，溶液中溶剂的质量和溶质的质量都不变，又由于t ℃时a、b溶解度相等，即t ℃两种物质的溶液中溶质的质量相等，因此所得溶液中溶质的质量分数依然相等。
8 90
,解析)配制100 kg 10%的CaCl2溶液需要CaCl2的质量为：100 kg×10%＝10 kg，需要水的质量为：100 kg－10 kg＝90 kg。
9 (1)9.6
(2)解：设完全反应生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
＝
x＝14.9 g
所得溶液的溶质质量分数为：
×100%＝14.9%。
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
10 (1)0.4
(2)解：设反应生成氯化亚铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 127
11．2 g x
＝
x＝25.4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝12.7%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
