第一章 溶液 练习
一．选择题（共29小题）
1．下列物质与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．酒精 B．食醋 C．蔗糖 D．花生油
2．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中的溶质可以是一种或多种
B．溶液上层的密度小，下层的密度大
C．长期放置不分层的液体就是溶液
D．溶液一定是无色、澄清的
3．取用粉末状的固体药品时应该用（ ）
A．药匙或纸槽
B．直接从试剂瓶向容器中倾倒
C．镊子
D．没有仪器时可用手直接去取
4．取用固体药品的操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．混合后不能形成溶液的一组物质是（ ）
A．二氧化碳和水 B．食用油和水
C．酒精和碘 D．食盐和水
6．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液中只能有一种溶质
D．溶液都是均一、稳定的混合物
7．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（ ）
A．N的溶解度受温度的影响最大
B．t℃时，M和N的溶解度均为40g
C．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液
D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
8．小陈查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，对此理解正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
A．NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强
B．20℃时饱和NaCl溶液质量分数为36%
C．50℃时100克饱和NH4C1溶液，冷却到20℃将有13.2克晶体析出
D．在10℃﹣20℃之间，会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻
9．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
10．硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A．b 点→a 点 B．c 点→a 点 C．c 点→b 点 D．c 点→d 点
11．t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。下列说法正确的是（ ）
A．固体甲对应的溶解度曲线是b
B．M点表示t1℃时甲、乙的水溶液的溶质质量分数相等
C．图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度可变成不饱和溶液
D．若甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质
12．X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Y 的溶解度比X 的溶解度小
B．点M 表示 t1℃时，X、Y的溶解度相等
C．t2℃时，X 溶液的浓度比Y溶液的浓度大
D．将t1℃时X 的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
13．小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（ ）
A．加热蒸发溶剂后再降至原温度
B．加入一定量的硝酸钾
C．降温后使其析出部分晶体
D．降温至溶液刚好达到饱和
14．室温下，无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是（ ）
A．降低温度 B．加一定量的水
C．加入少量硝酸钾晶体 D．室温时，蒸发一定量水
15．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．氯霉素眼药水 B．3%双氧水消毒液
C．75%消毒酒精 D．碘酒
16．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
B．饱和溶液析出晶体，剩余溶液会变成不饱和溶液
C．饱和溶液加入少量水后一定会变成不饱和溶液，不饱和溶液蒸发少量水后一定变成饱和溶液
D．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变
17．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量
18．t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是（ ）
A．原溶液为饱和溶液
B．蒸发后溶液溶质质量分数为25%
C．t℃时硝酸钾溶解度为25g
D．从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值
19．物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度随温度的降低而减小
B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
20．向图中所示试管里的水中加入某种物质后，原来U型管左右两边支管内处于同一水平面上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质为（ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．活性炭 D．氢氧化钠
21．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．溶液中的溶质可以不止一种
C．75%的酒精溶液中，酒精的量比水的量多，因此酒精是溶剂
D．将某物质的饱和溶液升高温度就一定能得到该物质的不饱和溶液
22．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A．泥水、肥皂水、碘酒
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．牛奶、汽水、石灰水
D．酒精、泥浆、汽水
23．关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体；
②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；
③在溶液中化学反应通常进行得比较快；
④浊液中分散的都是固体小颗粒；
⑤浊液都是不均一、不稳定的；
⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；
正确的组合是（ ）
A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全正确
24．配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．硫酸铜溶液
C．碘酒溶液 D．稀盐酸
25．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．碘溶于水得到碘酒
D．植物油加入水中可得溶液
26．在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码
B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出
D．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最高处
27．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50mL水倒入盛有NaCl的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
28．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作导致结果偏大的是（ ）
①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；
②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
29．正确规范的实验操作是实验成功的根本保证。在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验活动中，下列有关操作正确的是（ ）
A． 取盐 B． 称量
C．量水 D．溶解
二．填空题（共9小题）
30．在20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有18.4g硝酸钾固体未溶解。则20℃时硝酸钾的溶解度为 ；打开汽水盖时，气体会自动喷出，喝到肚里，常会打嗝说明气体的溶解度受 影响。海水晒盐利用的结晶方法是 。
31．小金用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。图Ⅰ中，用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。此实验可以说明气压变大，气体在水中的溶解度 （选填“变大”、“变小”或“不变）。气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因 。
32．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）如图1所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。
（3）如图2为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
②t2℃时，物质a的溶解度与物质 的溶解度相等。
③t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定
33．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若要使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液，将少量下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．干冰
（3）通过 操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。
34．给下列混合物归类：
①食盐水；②钡餐；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥泥水；⑦色拉油溶于汽油。属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 。
35．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制180kg这种氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 ，水的质量为 。
36．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
37．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是 （填序号）。溶解操作中需要的仪器有 、 。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5%．医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液 克。
38．常温下将6g食盐完全溶于54g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为 。
（2）第三份溶液中再加10g水，其溶质的质量分数为 。
（3）第六份溶液中加1g食盐，若要使溶质的质量分数不变，则需再加 g水。
三．计算题（共2小题）
39．配制50克溶质质量分数为1%氯化钠溶液，需向 g溶质质量分数为5%氯化钠溶液中加水 g。
40．分向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 。（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填“A”“B”或“C”）。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙。
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．下列物质与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．酒精 B．食醋 C．蔗糖 D．花生油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中的溶质可以是一种或多种
B．溶液上层的密度小，下层的密度大
C．长期放置不分层的液体就是溶液
D．溶液一定是无色、澄清的
【分析】A、根据溶质的种类考虑；
B、根据溶液的均一性考虑；
C、根据溶液的特点考虑；
D、溶液可以有颜色。
【解答】解：A、溶液中的溶质可以是一种或多种，故A说法正确；
B、溶液具有均一性，溶液上层的密度与下层的密度一样，故B错；
C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不是溶液，故C错；
D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．取用粉末状的固体药品时应该用（ ）
A．药匙或纸槽
B．直接从试剂瓶向容器中倾倒
C．镊子
D．没有仪器时可用手直接去取
【分析】根据取用粉末状药品要将试管平放，用药匙或纸槽往试管底部送然后将试管迅速竖起了解答．
【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙或纸槽；
故选：A。
【点评】取用固体药品应：“一横、二放、三慢竖”．取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面，标签向着手心．
4．取用固体药品的操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）、向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体药品氢氧化钠时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、向试管中锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中氯酸钾颗粒时，先将试管横放，用镊子把氯酸钾颗粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解固体药品的取用方法（“一斜、二送、三直立”、“一横、二放、三慢竖”）是正确解答本题的关键．
5．混合后不能形成溶液的一组物质是（ ）
A．二氧化碳和水 B．食用油和水
C．酒精和碘 D．食盐和水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、二氧化碳和水形成碳酸溶液，属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食用油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B正确；
C、碘溶于酒精形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食盐溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液中只能有一种溶质
D．溶液都是均一、稳定的混合物
【分析】A、根据常见的溶剂，进行分析判断。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
C、根据溶液的组成，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液中不一定含有水，如碘酒的溶剂是酒精，故选项说法错误。
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
C、溶液中不是只能有一种溶质，也可能含有多种溶质，故选项说法错误。
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与是否饱和的关系、溶液的组成等是正确解答本题的关键。
7．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（ ）
A．N的溶解度受温度的影响最大
B．t℃时，M和N的溶解度均为40g
C．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液
D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小。
【解答】解：A、由曲线图可知N曲线比较陡，所以N的溶解度受温度影响大，故正确；
B、t℃时，M和N的溶解度曲线交于一点，溶质质量分数是40%，则溶解度均大于40g，故错误；
C、N的溶解度随温度的升高而增大，所以t℃时，N的饱和溶液升温后变为不饱和溶液，故错误；
D、t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40：60＝2：3，故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解，培养学生对知识的灵活应用的能力。
8．小陈查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，对此理解正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
A．NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强
B．20℃时饱和NaCl溶液质量分数为36%
C．50℃时100克饱和NH4C1溶液，冷却到20℃将有13.2克晶体析出
D．在10℃﹣20℃之间，会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻
【分析】A、根据NH4Cl和NaCl的溶解度数据，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数×100%进行分析解答。
C、根据NH4C1在两种不同温度下的溶解度进行分析解答。
D、硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能。
【解答】解：A、在0℃～10℃范围内，NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强，故选项说法错误。
B、20℃时饱和NaCl溶液质量分数为：×100%≈26.5%，故选项说法错误。
C、50℃时100克饱和NH4C1溶液，冷却到20℃，析出晶体的质量：50.4g﹣37.2g＝13.2g，故选项说法正确。
D、硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在10～20℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的溶解度的影响因素、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
9．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
【解答】解：A、在①→③变化过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度保持不变，故A说法正确；
B、在②→③变化过程中，溶剂不断蒸发，溶剂的质量不断减少，故B说法正确；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，溶质与溶剂的比值不相同，故C说法正确；
D、如果②为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，故D说法错误；
故选：D。
【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。
10．硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A．b 点→a 点 B．c 点→a 点 C．c 点→b 点 D．c 点→d 点
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点；
【解答】解：由溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点，因为降低温度达到饱和状态溶液质量不变；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中。
11．t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。下列说法正确的是（ ）
A．固体甲对应的溶解度曲线是b
B．M点表示t1℃时甲、乙的水溶液的溶质质量分数相等
C．图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度可变成不饱和溶液
D．若甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是a，故本选项错误；
B、M点的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故本选项错误；
C、由选项A的分析可知，对应的溶解度曲线是b，其溶解度随着温度的升高而降低，则图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，降低温度可变成不饱和溶液，故本选项错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故本选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Y 的溶解度比X 的溶解度小
B．点M 表示 t1℃时，X、Y的溶解度相等
C．t2℃时，X 溶液的浓度比Y溶液的浓度大
D．将t1℃时X 的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液溶质质量分数的变化。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，点M 表示 t1℃时，X、Y的溶解度相等，故B正确；
C、t2℃时，X、Y溶液的状态不能确定，所以溶液的浓度也不能确定，故C错误；
D、将t1℃时X 的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（ ）
A．加热蒸发溶剂后再降至原温度
B．加入一定量的硝酸钾
C．降温后使其析出部分晶体
D．降温至溶液刚好达到饱和
【分析】固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液方法有加溶剂、升温（降温），但要考虑浓度的影响。固体物质的溶解度与压强无关。
【解答】解：A、加热蒸发溶剂后再降至原温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液但浓度增大，故A错误；
B、加入一定量的溶质可以使不饱和溶液变成饱和溶液但浓度增大，故B错误；
C、降温后使其析出部分晶体，有晶体析出溶质减小，浓度也减小，故C错误；
D、变温至溶液刚好达到饱和，溶质、溶剂没有改变，所以浓度不变，故D正确。
故选：D。
【点评】改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
14．室温下，无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是（ ）
A．降低温度 B．加一定量的水
C．加入少量硝酸钾晶体 D．室温时，蒸发一定量水
【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降温后，会析出晶体，据此进行分析判断。
【解答】解：A、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误。
B、向两种溶液中分别一定量的水，均无明显变化，无法区分，故选项正确。
C、向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体，不溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误。
D、将两种溶液在室温时，蒸发少量水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解饱和溶液与不饱和溶液的概念、区别并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．氯霉素眼药水 B．3%双氧水消毒液
C．75%消毒酒精 D．碘酒
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、氯霉素眼药水，氯霉素是溶质，水是溶剂，故选项错误。
B、3%双氧水消毒液，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、75%消毒酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误。
D、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
16．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
B．饱和溶液析出晶体，剩余溶液会变成不饱和溶液
C．饱和溶液加入少量水后一定会变成不饱和溶液，不饱和溶液蒸发少量水后一定变成饱和溶液
D．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据剩余溶液不能继续溶解溶质，进行分析判断。
C、根据饱和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据不饱和溶液变成饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，则同一物质的饱和溶液不一定比其不饱和溶液浓，故选项说法错误。
B、饱和溶液析出晶体，剩余溶液不能继续溶解溶质，剩余溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
C、饱和溶液加入少量水后，若还有未溶解的溶质存在，溶液仍为饱和溶液；不饱和溶液蒸发少量水后，若还能继续溶解该溶质，仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、不饱和溶液变成饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确不饱和溶液变成饱和溶液的方法、饱和溶液与不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
17．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量
【分析】氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。
【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A错；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B错；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C正确；
D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。
18．t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是（ ）
A．原溶液为饱和溶液
B．蒸发后溶液溶质质量分数为25%
C．t℃时硝酸钾溶解度为25g
D．从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值
【分析】A、根据提供数据可以判断溶液是否饱和；
B、饱和溶液质量分数＝×100%；
C、根据饱和溶液中溶剂和溶质质量可以计算溶解度；
D、蒸发不饱和溶液过程中，从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比不是一个定值。
【解答】解：A、t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发17.5g水析出2.5g硝酸钾，变成饱和溶液，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，则原溶液蒸发掉10g水并恢复到t℃，析出硝酸钾晶体质量：5g﹣2.5g＝2.5g，即蒸发硝酸钾饱和溶液中的10g水时，析出2.5g硝酸钾晶体，即10g水溶解2.5g硝酸钾恰好饱和，因此原溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、蒸发后溶液溶质质量分数为：×100%＝20%，该选项说法不正确；
C、10g水溶解2.5g硝酸钾恰好饱和，则t℃时硝酸钾溶解度为25g，该选项说法正确；
D、原溶液是不饱和溶液，蒸发水一段时间后才开始析出晶体，因此从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比不是一个定值，当达到饱和状态时，溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】不饱和溶液和饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。
19．物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度随温度的降低而减小
B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析；
第一次蒸发10g水，析出2g晶体，则析出晶体后的溶液为饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水时析出3g晶体，说明该物质的饱和溶液蒸发10g水时会析出3g晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、物质M是恒温蒸发，不能得出M的溶解度随温度变化的情况，故A错误；
B、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故B正确；
C、第一次蒸发10g水，析出2g晶体，则析出晶体后的溶液为饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水时析出3g晶体，说明该物质的饱和溶液蒸发10g水时会析出3g晶体，故继续恒温蒸发掉20g水时，析出的晶体的质量为6g，故错误；
D、溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某物质的溶液；不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某物质的溶液。
20．向图中所示试管里的水中加入某种物质后，原来U型管左右两边支管内处于同一水平面上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质为（ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．活性炭 D．氢氧化钠
【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管左边液面降低了，右边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。
【解答】解：U形管左边液面降低了，右边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。
A、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项错误。
C、活性炭不溶于水，液体温度不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
21．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．溶液中的溶质可以不止一种
C．75%的酒精溶液中，酒精的量比水的量多，因此酒精是溶剂
D．将某物质的饱和溶液升高温度就一定能得到该物质的不饱和溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶液的组成，进行分析判断。
C、有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、溶液中的溶质可以不止一种，可以有多种溶质，故选项说法正确。
C、75%的酒精溶液中，酒精的量比水的量多，因此酒精是溶剂，但有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法错误。
D、将某物质的饱和溶液升高温度，不一定能得到该物质的不饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，这类物质，温度升高，溶解度减小，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握有些物质的溶解度随着温度的升高而减小、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
22．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A．泥水、肥皂水、碘酒
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．牛奶、汽水、石灰水
D．酒精、泥浆、汽水
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；
不溶性的液体小滴悬浮于液体中形成的混合物是乳浊液；
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。
【解答】解：A、泥水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，正确；
B、矿泉水、自来水是溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，错误；
C、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，错误；
D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，错误；
故选：A。
【点评】区分悬浊液、乳浊液、溶液的依据看是否具有均一性和稳定性。只有溶液才具有均一性和稳定性。
23．关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体；
②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；
③在溶液中化学反应通常进行得比较快；
④浊液中分散的都是固体小颗粒；
⑤浊液都是不均一、不稳定的；
⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；
正确的组合是（ ）
A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全正确
【分析】根据混合物是由多种物质组成的，根据悬浊液、乳浊液、溶液的含义进行解答，不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物是溶液。
【解答】解：①溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
②溶液是混合物，而胶体、浊液是混合物，错误；
③在溶液中化学反应通常进行得比较快，正确；
④浊液中分散的都是固体小颗粒或液体小液滴，错误；
⑤浊液都是不均一、不稳定的，正确；
⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液以及乳浊液的本质特征的知识是解答本题的关键。溶液是均一稳定的混合物，悬浊液、乳浊液不均一、不稳定。掌握它们之间的区别和联系。
24．配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．硫酸铜溶液
C．碘酒溶液 D．稀盐酸
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。
B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项正确。
D、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体是溶质，水是溶剂，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
25．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．碘溶于水得到碘酒
D．植物油加入水中可得溶液
【分析】A．根据除油污的原理来分析；
B．根据溶液的特点来分析；
C．根据碘的溶解性来分析；
D．根据植物油的溶解性来分析。
【解答】解：A．洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；
B．溶液是有均一、稳定的混合物，故正确；
C．碘溶解于酒精形成碘酒，故错误；
D．植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了乳化现象、溶液的形成、溶液的特征等，难度不大。
26．在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码
B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出
D．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最高处
【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：A、用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码，即将砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B、用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
D、用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最高处，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
27．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50mL水倒入盛有NaCl的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
【分析】A、利用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码；
B、根据提供数据可以计算水的体积；
C、配制溶液不需要漏斗；
D、应该将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
【解答】解：A、称量NaCl时把它放在托盘天平的左盘，该选项说法不正确；
B、应该量取水的体积：（50g﹣50g×5%）÷1g/mL＝47.5mL，该选项说法不正确；
C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、和玻璃棒，不需要漏斗，该选项说法不正确；
D、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作导致结果偏大的是（ ）
①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；
②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：①将NaC1固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码），砝码和药品的位置防反了且动用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
29．正确规范的实验操作是实验成功的根本保证。在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验活动中，下列有关操作正确的是（ ）
A． 取盐 B． 称量
C．量水 D．溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中右盘没有放大小相同的纸，图中实验操作错误。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材，考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题。
二．填空题（共9小题）
30．在20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有18.4g硝酸钾固体未溶解。则20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g ；打开汽水盖时，气体会自动喷出，喝到肚里，常会打嗝说明气体的溶解度受 压强和温度 影响。海水晒盐利用的结晶方法是 蒸发结晶 。
【分析】根据溶解度定义四要素，气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结晶的方法结合事实进行分析解答。
【解答】解：因为在20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有18.4g硝酸钾固体未溶解。说明100g水中溶解了（50g﹣18.4g）＝31.6g，硝酸钾形成了饱和溶液，故硝酸钾的溶解度为31.6g；汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的。海水晒盐利用的是蒸发溶剂的结晶方法。
故填：31.6g；压强和温度；蒸发结晶。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的概念、气体溶解度的两个影响因素等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
31．小金用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。图Ⅰ中，用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。此实验可以说明气压变大，气体在水中的溶解度 变大 （选填“变大”、“变小”或“不变）。气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因 河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少 。
【分析】此题是验证压强对气体溶解度的影响，推拉注射气实际上就是对压强进行变大变小的实验，对气体来说压强越大溶解度越大，反之越小。
【解答】解：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故填：变大；
工厂向河里排放热水，造成河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少，造成河里的鱼因缺氧而死亡；故填：河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。
【点评】此题是对气体溶解度与压强关系的探讨，解题的关键是能利用气体溶解度与压强的关系对题目做出分析判断，属基础性知识考查题。
32．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 D （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）如图1所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 有晶体析出 。
（3）如图2为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 c 。
②t2℃时，物质a的溶解度与物质 b 的溶解度相等。
③t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 A （填字母序号）。
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定
【分析】（1）根据溶液是均匀、稳定的混合物进行分析；
（2）根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化。
【解答】解：（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，汽油、面粉难溶于水，白糖可以得到无色溶液，故选：D；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是：有晶体析出；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
②t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等；
③t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；
④t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以析出晶体的质量关系是：a＞b，故选：A。
故答案为：（1）D；
（2）有晶体析出；
（3）①c；
②b；
③不饱和；
④A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
33．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若要使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 加适量水 。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液，将少量下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 ACD （填字母）。
A．冰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．干冰
（3）通过 过滤 操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。
【分析】根据溶解度的意义，饱和溶液变成不饱和溶液的方法，分离混合物的方法进行分析解答，饱和溶液变成不饱和溶液可用加水的方法，分离混合物可用过滤和结晶，过滤分离不溶于液体的固体与液体。
【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；
（2）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D
（3）固液分离可用过滤法
故答案为：（1）加适量水 （2）ACD （3）过滤。
【点评】分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤适合分离固体与液体，结晶方法有降温结晶和蒸发溶剂结晶。
34．给下列混合物归类：
①食盐水；②钡餐；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥泥水；⑦色拉油溶于汽油。属于溶液的是 ①⑦ ，属于乳浊液的是 ③ 。
【分析】溶液是均一稳定的混合物，乳浊液是液体小液滴悬浮在液体中形成不均一不稳定的混合物。
【解答】解：①食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，②钡餐不均一不稳定，属于悬浊液，③牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，④血液不均一不稳定，属于悬浊液，⑤肥皂水不均一不稳定，属于悬浊液，⑥泥水不均一不稳定，属于悬浊液，⑦色拉油溶于汽油属于溶液。
故答案为：①⑦；③。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，能鉴别开溶液、悬浊液、乳浊液。
35．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制180kg这种氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 28.8kg ，水的质量为 151.2kg 。
【分析】利用溶质的质量＝溶液质量×溶液中溶质的质量分数；
【解答】解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝180kg×16%＝28.8kg，水的质量为180kg﹣28.8kg＝151.2kg；
故答案为：28.8kg； 151.2kg。
【点评】有关溶液的基本计算，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用
36．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【分析】（1）根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；
（3）根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；
（4）根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
37．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是 ③②①④ （填序号）。溶解操作中需要的仪器有 烧杯 、 玻璃棒 。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数 ＜ （填“＜”或“＞”）5%．医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液 90 克。
【分析】根据实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作、溶质质量分数的计算公式分析回答。
【解答】解：配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放，所以正确的顺序是③②①④；仰视读数，则量取的水的体积增大，则导致溶质质量分数偏小；
设需要5%氯化钠溶液的质量为x，则有：
5%x＝500g×0.9% 解得：x＝90g。
故填：③②①④；＜；90。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，难度不大，知识点较为全面，完成此题，可以依据已有的知识进行
38．常温下将6g食盐完全溶于54g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为 10% 。
（2）第三份溶液中再加10g水，其溶质的质量分数为 5% 。
（3）第六份溶液中加1g食盐，若要使溶质的质量分数不变，则需再加 9 g水。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物，所以将溶液分成六等份时，溶液的溶质质量分数不变。然后再根据溶质的质量分数计算公式进行计算就行了。
【解答】解：60℃时，将6g硝酸钾溶于54 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%
将溶液分成六等份时，溶液的溶质质量分数不变。每份溶液中溶质的质量为1g，溶液的质量为10g。
（1）溶液具有均一稳定性所以第一份溶液的溶质质量分数是10%。
（2）第三份溶液中再加10g水，其溶质的质量分数为×100%＝5%。
（3）第六份溶液中加1g食盐，若要使溶质的质量分数不变，设加入的水的质量为Z
×100%＝10%
z＝9g。
故答案为：（1）10%；（2）5%；（3）9。
【点评】将溶液均分时，因溶液具有均一、稳定的特点，所以每份溶液中溶质和溶剂都是原来的六分之一。所以在计算时不能代错了数值。
三．计算题（共1小题）
39．配制50克溶质质量分数为1%氯化钠溶液，需向 10 g溶质质量分数为5%氯化钠溶液中加水 40 g。
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变和溶液的组成成分解答。
【解答】解：设需要溶质质量分数为5%氯化钠溶液的质量为x，
依题意得：50g×1%＝x?5%
x＝10g
需要加水的质量＝50g﹣10g＝40g。
故答案是：10；40。
【点评】溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数。
40．分向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 C 。（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填“A”“B”或“C”）。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的 BD （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙。
【分析】根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t2℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t2℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t1℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化。
【解答】解：（1）三个烧杯中向装有等量的水，分别加入10g、20g、25g该固体，并且C烧杯中的固体完全溶解，所以C烧杯中溶液的溶质质量分数最大。故答案为：C。
（2）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B
（3）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲
（4）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；
故选BD。
故答案为：（1）C （2）B（3）甲 （4）BD。
【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握。
