人教版化学九年级下册第9单元《溶液》测试题（含答案）

第9单元《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．能减少氧气在水中溶解度的方法是
A．升高温度 B．减少氧气的体积 C．减少水的质量 D．增大压强
2．分析和推理是化学学习常用的方法。以下分析或推理正确的是( )
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，两种或两种以上的元素组成的物质一定是化合物
D．氢氧化钠溶于水放出热量，物质溶于水就会放出热量
3．韩国科学家们发现，一种新型化学粒子可有效淸除脑部淀粉样颗粒。下列微观粒子构成物质的说法正确的是( )
A．铁由铁原子构成，所有物质都由原子构成
B．O2由氧分子构成，H2O2由H2分子和O2分子构成
C．由一种阳离子和一种阴离子构成的物质属于化合物
D．蔗糖溶液由蔗糖分子和水分子构成，氯化钠溶液由氯化钠分子和水分子构成
4．下图是A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）

A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．B的溶解度都随温度升高而增大
C．将t2℃时A的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了
D．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃，A溶液会析出晶体而B不会
5．下列有关溶液的说法中正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液一定是均一、稳定的液体
C．溶液都是由溶质和溶剂组成的 D．碘酒的溶剂是水
6．下列各组物质能够得到溶液的是
A．碳酸钙和水 B．高锰酸钾和汽油 C．碘和水 D．二氧化碳和水
7．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．任何饱和溶液升高温度都会变为不饱和溶液
B．把20%的食盐溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）溶解装瓶存放等步骤
8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
9．要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴
C．为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
10．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（　　）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变
11．小琪将盛有水的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，发现温度明显下降。她加入的物质是
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠固体 D．蔗糖
12．一瓶气体经化验知道其中只有一种元素，则该气体（ ）
A．是一种单质 B．是单质与化合物的混合物
C．是一种化合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
13．实验室用蒸馏水和密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（ ）
A．100mL 55.46mL B．100mL 55.5mL C．250mL 55.46mL D．250mL 55.5mL
14．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
15．某温度时，在m g食盐溶液中加入n g食盐，经充分搅拌后，得w g食盐溶液。则m、n、w之间的关系为（　　）
A．m+n＝w B．m+n≤w C．m+n≥w D．m+n＜w


二、填空题
16．根据如图中a,b,c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在15℃时，a、b的溶解度均为_____。
（2）将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数将会_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）15℃时，20ga物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____。
（4）要从b物质的溶液中得到晶体，最好采用的方法是_____。
17．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．
18．如图甲是A、B、 C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1） t2°C时，当A中混有少量的C时，可用_____的方法提纯A。
（2）若物质A在t2°C时的溶解度为60克，t1°C时的溶解度为20克， 把100克质量分数为10%的A溶液从t2°C降温到t1°C，此时A溶液的质量分数为_____。
（3）如乙图所示，20°C时， 把试管放人盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则x可能为A、B、C三种固体物质中的_____。
19．在一定温度下，将、、、、的硝酸钾固体分别加入到水中，其五次实验数据记录如下表：（的溶解能力随温度升高而增大）
实验次数 1 2 3 4 5
加入的质量（） 30 40 50 60 70
所得溶液的质量（） 80 90 100 105 105

根据表中数据分析回答下列问题：
（1）第_________次起得到的溶液为饱和溶液；
（2）在该温度下， 水中溶解___________ 刚好达到饱和，所得溶液的溶质质量分数是___；
（3）要使接近饱和的溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是_；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是_________（填字母）。

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．冰 D．浓硫酸
（5）通过___________操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。
20．下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。

① 写出编号仪器的名称：a.________；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
② 下列四种途径都可以得到二氧化碳：

Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。
Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。
Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。
③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。
Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________

三、推断题
21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
22．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:

（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。

四、实验题
23．在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为_____克，需水的体积为_____mL，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____。若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克。若无其它错误，此实验最终导致所配制的溶液中溶质质量分数将_____（填“偏大”或“偏小”）。

24．下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：
气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体
空气中的气体（﹪） 78 21 0.03 0.07 0.9
呼出的气体（﹪） 78 16 4 1.1 0.9
某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入的气体成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如图（1、2、3、4）所示，请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中的空白处：

实验步骤 验证依据
1、用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气。
2、将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中。 根据 ，判断二氧化碳含量不同。
3、 。 根据木条燃烧情况的不同，判断氧气含量不同。
4、 。 根据 ，判断水含量不同。

五、计算题
25．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

试计算：
（1）共制得氢气。
（2）反应中消耗的锌粒的质量。（写出计算过程）
（3）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，保留一位小数）
26．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取20. 0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水），测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

（1）完成化学反应方程式：_____
（2）20. 0g菱铁矿中FeCO3的质量分数为_____；
（3）列式计算恰好完全反应时，所得溶液的质量_____；
（4）向上述所得溶液中加入_____g 水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。



参考答案
1．A 2．A 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．D 11．B 12．D 13．B 14．B 15．C 16．20g 不变 60g 冷却结晶
17．A、B、C 不饱和 降低温度（或加入溶剂水） ①④ ②④
18．冷却热饱和溶液（方法正确即可） 10% C
19． 4 55 52.4% 降温 过滤
20．试管2H2O22H2O+ O2↑CaCO3CaO+CO2↑红碳、氧元素 （符号也得分,多写不给分）得到的二氧化碳纯度不高B、F0.1mol解：设HCl的物质的量为xmol
CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
1 2
0.1 x
x=0.2mol
0.2×36.5 /73=0.1（或10%）
21．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
22．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
23．7.5 42.5 A、B 搅拌，加速溶解 2.5 偏小
24．石灰水变浑浊的程度不同 将燃着的木条分别伸入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中 取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气 玻璃片上水蒸气的多少
25．（1）0.2；（2）6.5g；（3）19.6％
26． 58% 57.2g 94.8g