课题1 溶液的形成 课件（26张PPT）
图片预览
文档简介
(共26张PPT)
①
②
③
④
⑤
⑥
分类标准：
是否有颜色？
是否纯净物？
溶液
溶液的形成
第9单元·课题1
——以食盐水和碘酒为例
1.将碘溶入酒精中，形成 。
2.将 溶入 中，形成食盐水溶液。
3.煮汤时，把盐和糖都加入汤水中？是否都能溶解？
食盐
水
【生活经验】
环节一：溶液的概念
碘酒（碘酊）
环节一：溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成均一的、稳定的混合物。
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全一样。
环节一：溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
环节一：溶液的概念
稳定性：外界条件（温度等）不变时，无论放置多
久，溶质都不会从溶剂中分离出来。
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
混合物：溶液至少由两种物质组成。
环节一：溶液的概念
①
②
③
④
⑤
⑥
溶液
√
√
√
不均一
纯净物
不稳定
【从微观角度认识溶液的均一性】
酒精分子
碘分子
碘酒溶液形成后，碘分子在酒精中的存在情况是如何的呢？
环节一：溶液的概念
提示：① 要体现均一性；
② 碘由碘分子直接构成。
？
【从微观角度认识溶液的均一性】
酒精分子
碘分子
碘酒溶液形成后，碘分子在酒精中的存在情况是如何的呢？
环节一：溶液的概念
②碘在酒精中以碘分子形式存在。
分析：①碘分子均匀分散到酒精分子的间隔中去了。
？
请在下图中画出食盐溶液形成后，氯化钠在水中的存在情况。
水分子
氯化钠
Cl—
Cl—
Na+
Na+
【从微观角度认识溶液的均一性】
环节一：溶液的概念
提示：
① 要体现均一性；
② 氯化钠由Na+和Cl-两种离子构成。
【从微观角度认识溶液的均一性】
分析：
①氯化钠在水中以Na+和Cl-的形式存在；
环节一：溶液的概念
②Na+和Cl-均匀分散到水分子的间隔中去了。
Cl—
Cl—
Na+
Na+
环节一：溶液的概念
被溶解的物质
溶解其他物质的物质
(1种或多种)
(只能有1种)
环节二：溶液的组成
（1）溶质、溶剂的定义
可气
可液
可固
可气
可液
可固
可气
可液
可固
(水是最重要的溶剂)
(汽油、酒精也是常用的溶剂)
环节二：溶液的组成
（2）溶质、溶剂的状态
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
（3）质量关系
环节二：溶液的组成
食盐水的质量
=
+
（被溶解的才算）
溶液
高锰酸钾溶液
碘酒
盐酸
溶质
溶剂
KMnO4
水
碘
酒精
HCl气体
水
环节二：溶液的组成
澄清石灰水
Ca(OH)2
水
硫酸铜溶液
CuSO4
水
不指明溶剂的溶液，溶剂一般指的是水。
实验室配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）
A. 酒精 B. 水
C. 汽油 D. 植物油
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的
B. 溶质只能是固体物质
C. 溶液中可以含有多种溶质
D. 溶液是均一、稳定的混合物
课堂练习
B
D
环节三：探究影响溶解的因素
在酒精和水中的溶解能力是否相同？
碘
环节三：探究影响溶解的因素
(3) 不同溶质在 水 中溶解能力是否相同？
(1) 碘 在不同溶剂中溶解能力是否相同？
溶质
溶剂
【提出问题】
【作出猜想】
氯化钠
酒精
水
(2) 氯化钠 在不同溶剂中溶解能力是否相同？
(4) 不同溶质在 酒精 中溶解能力是否相同？
碘
不同
不同
不同
不同
【进行实验】
环节三：探究影响溶解的因素
碘
(1小勺)
氯化钠
(1小勺)
水
（3滴管）
酒精
（3滴管）
【制定探究方案】
① 先写好标签并分别贴到试管中上部；
② 注意装药品顺序：
先固后液
注意：
水
（3滴管）
酒精
（3滴管）
环节三：探究影响溶解的因素
序号 溶剂 溶质 现象
① 水 碘
②
③
④
几乎不溶于水
溶于水，形成无色溶液
溶于酒精，形成棕褐色溶液
几乎不溶于酒精
1.比较试管①②（或③④）的现象，可得出：
不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同。
2.比较试管②④（或①③）的现象，可得出：
同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。
碘
酒精
酒精
氯化钠
【收集证据】
氯化钠
水
环节三：探究影响溶解的因素
物质溶解能力的大小与溶质和溶剂本身的性质有关。
【实验结论】
由于碘难溶于水，所以医院里选择溶解碘能力较强的酒精作为溶剂。
环节三：探究影响溶解的因素
根据生活经验，如何在最短时间内冲一杯盐水？
① ,你的预测 ；
② ,你的预测 ；
③ ,你的预测 。
温度
温度越高,食盐溶解越快
颗粒越小,食盐溶解越快
食盐颗粒大小
是否搅拌
搅拌能加快食盐的溶解
【比一比】
最佳方法：取NaCl粉末于杯子中，用温水溶解，并用筷子搅拌。
限定用品：
NaCl粉末、NaCl颗粒；冰水、温水、筷子、杯子。
可以有多种
溶质
被溶解
的物质
一种或
几种物质
分散到
另一种物质
溶剂
均一、稳定、
混合物
溶液
能溶解其他
物质的物质
固体、液体、气体
一般水是溶剂
只有一种
课堂小结
不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。
请批评指正！
①
②
③
④
⑤
⑥
分类标准：
是否有颜色？
是否纯净物？
溶液
溶液的形成
第9单元·课题1
——以食盐水和碘酒为例
1.将碘溶入酒精中，形成 。
2.将 溶入 中，形成食盐水溶液。
3.煮汤时，把盐和糖都加入汤水中？是否都能溶解？
食盐
水
【生活经验】
环节一：溶液的概念
碘酒（碘酊）
环节一：溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成均一的、稳定的混合物。
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全一样。
环节一：溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
环节一：溶液的概念
稳定性：外界条件（温度等）不变时，无论放置多
久，溶质都不会从溶剂中分离出来。
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
混合物：溶液至少由两种物质组成。
环节一：溶液的概念
①
②
③
④
⑤
⑥
溶液
√
√
√
不均一
纯净物
不稳定
【从微观角度认识溶液的均一性】
酒精分子
碘分子
碘酒溶液形成后，碘分子在酒精中的存在情况是如何的呢？
环节一：溶液的概念
提示：① 要体现均一性；
② 碘由碘分子直接构成。
？
【从微观角度认识溶液的均一性】
酒精分子
碘分子
碘酒溶液形成后，碘分子在酒精中的存在情况是如何的呢？
环节一：溶液的概念
②碘在酒精中以碘分子形式存在。
分析：①碘分子均匀分散到酒精分子的间隔中去了。
？
请在下图中画出食盐溶液形成后，氯化钠在水中的存在情况。
水分子
氯化钠
Cl—
Cl—
Na+
Na+
【从微观角度认识溶液的均一性】
环节一：溶液的概念
提示：
① 要体现均一性；
② 氯化钠由Na+和Cl-两种离子构成。
【从微观角度认识溶液的均一性】
分析：
①氯化钠在水中以Na+和Cl-的形式存在；
环节一：溶液的概念
②Na+和Cl-均匀分散到水分子的间隔中去了。
Cl—
Cl—
Na+
Na+
环节一：溶液的概念
被溶解的物质
溶解其他物质的物质
(1种或多种)
(只能有1种)
环节二：溶液的组成
（1）溶质、溶剂的定义
可气
可液
可固
可气
可液
可固
可气
可液
可固
(水是最重要的溶剂)
(汽油、酒精也是常用的溶剂)
环节二：溶液的组成
（2）溶质、溶剂的状态
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
（3）质量关系
环节二：溶液的组成
食盐水的质量
=
+
（被溶解的才算）
溶液
高锰酸钾溶液
碘酒
盐酸
溶质
溶剂
KMnO4
水
碘
酒精
HCl气体
水
环节二：溶液的组成
澄清石灰水
Ca(OH)2
水
硫酸铜溶液
CuSO4
水
不指明溶剂的溶液，溶剂一般指的是水。
实验室配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）
A. 酒精 B. 水
C. 汽油 D. 植物油
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的
B. 溶质只能是固体物质
C. 溶液中可以含有多种溶质
D. 溶液是均一、稳定的混合物
课堂练习
B
D
环节三：探究影响溶解的因素
在酒精和水中的溶解能力是否相同？
碘
环节三：探究影响溶解的因素
(3) 不同溶质在 水 中溶解能力是否相同？
(1) 碘 在不同溶剂中溶解能力是否相同？
溶质
溶剂
【提出问题】
【作出猜想】
氯化钠
酒精
水
(2) 氯化钠 在不同溶剂中溶解能力是否相同？
(4) 不同溶质在 酒精 中溶解能力是否相同？
碘
不同
不同
不同
不同
【进行实验】
环节三：探究影响溶解的因素
碘
(1小勺)
氯化钠
(1小勺)
水
（3滴管）
酒精
（3滴管）
【制定探究方案】
① 先写好标签并分别贴到试管中上部；
② 注意装药品顺序：
先固后液
注意：
水
（3滴管）
酒精
（3滴管）
环节三：探究影响溶解的因素
序号 溶剂 溶质 现象
① 水 碘
②
③
④
几乎不溶于水
溶于水，形成无色溶液
溶于酒精，形成棕褐色溶液
几乎不溶于酒精
1.比较试管①②（或③④）的现象，可得出：
不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同。
2.比较试管②④（或①③）的现象，可得出：
同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。
碘
酒精
酒精
氯化钠
【收集证据】
氯化钠
水
环节三：探究影响溶解的因素
物质溶解能力的大小与溶质和溶剂本身的性质有关。
【实验结论】
由于碘难溶于水，所以医院里选择溶解碘能力较强的酒精作为溶剂。
环节三：探究影响溶解的因素
根据生活经验，如何在最短时间内冲一杯盐水？
① ,你的预测 ；
② ,你的预测 ；
③ ,你的预测 。
温度
温度越高,食盐溶解越快
颗粒越小,食盐溶解越快
食盐颗粒大小
是否搅拌
搅拌能加快食盐的溶解
【比一比】
最佳方法：取NaCl粉末于杯子中，用温水溶解，并用筷子搅拌。
限定用品：
NaCl粉末、NaCl颗粒；冰水、温水、筷子、杯子。
可以有多种
溶质
被溶解
的物质
一种或
几种物质
分散到
另一种物质
溶剂
均一、稳定、
混合物
溶液
能溶解其他
物质的物质
固体、液体、气体
一般水是溶剂
只有一种
课堂小结
不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。
请批评指正！
同课章节目录